Differenza chiave – pH vs pOH
I termini pH e pOH sono usati per esprimere le quantità di ioni H+ e OH– presenti in una soluzione acquosa. Queste espressioni sono date come valori logaritmici negativi della concentrazione di soluto. Il pH si riferisce al "potenziale dell'idrogeno". Può essere utilizzato per determinare se una soluzione è acida, basica o neutra. Al contrario, pOH è una misura della concentrazione di ioni idrossido (OH–). Il differenza fondamentale tra pH e pOH è quello pH è una misura di ioni idrogeno mentre pOH è una misura di ioni idrossido.
Cos'è il pH?
pH è una cifra che esprime l'acidità o l'alcalinità di una soluzione su una scala logaritmica in cui 7 è neutro. I valori inferiori a 7 sono più acidi mentre i valori superiori più alcalini. Il pH è uguale a −log10 c, dove c è la concentrazione di ioni idrogeno in moli per litro.
La scala del pH va da 1 a 14. I valori di pH da 1 a 6 sono riconosciuti come valori di pH acidi. I valori di pH da 8 a 14 sono riconosciuti come valori di pH di base. Il pH 7 è considerato il pH neutro. Ad esempio, gli acidi forti hanno un valore di pH vicino a pH=1 mentre le basi forti hanno valori di pH vicino a pH=14. La "p" nel termine pH si riferisce al logaritmo negativo. In generale, viene utilizzato il logaritmo negativo della concertazione degli ioni idrogeno (o pH) invece di utilizzare la concentrazione degli ioni idrogeno. Questo perché, il più delle volte, le concentrazioni di ioni idrogeno sono molto basse o molto grandi, quindi l'uso del pH rende più facile lavorare con valori così piccoli o grandi.
Figura 01: Scala del pH
In soluzioni acquose, le molecole d'acqua si dissociano in ioni idrogeno e ioni idrossido. Quindi, tutti i corpi idrici naturali hanno un certo valore di pH. Il pH di un sistema è dato dalla seguente equazione.
pH=−log10 [H+]
Ci sono indicatori noti come indicatori di pH che vengono utilizzati per indicare il punto finale di una reazione acido-base. Questi indicatori sono in grado di cambiare il colore del mezzo di reazione al variare del pH. Ad esempio, l'indicatore della fenolftaleina ha un colore rosa nei valori di pH di base (circa pH=10,0), ma è incolore a circa pH=8,3.
Cos'è pOH?
pOH è una misura della concentrazione di ioni idrossido (OH–). Quindi, pOH è una misura dell'alcalinità di una soluzione. La “p” nel termine pOH si riferisce al logaritmo negativo. quindi il pOH è il logaritmo negativo della concentrazione di ioni idrossido in una soluzione.
pH=−log10 [OH–]
Figura 02: confronto delle scale di pH e pOH
Dato che questo termine indica il numero di ioni idrossido presenti in una soluzione acquosa, è una misura della basicità (alcalinità). Ad esempio, valori di pOH inferiori a pOH=7 (a 25oC) sono alcalini. Quindi, se una soluzione ha un valore pOH compreso tra 1 e 6, la soluzione è più alcalina. pOH=7 è considerato neutro. Ma valori di pOH superiori a 7 sono riconosciuti come condizioni acide.
Qual è la relazione tra pH e pOH?
Per la dissociazione dell'acqua, la costante di dissociazione è data come segue.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Dove kw è la costante di dissociazione dell'acqua, [H+] è la concertazione di ioni idrogeno e [OH–] è la concentrazione di ioni idrossido. Ma per l'acqua pura, [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/l. quindi, quando si prendono i logaritmi negativi per ogni termine nell'equazione precedente,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14
quindi se si conosce solo il pH, il valore di pOH può essere ottenuto cantando sopra la relazione.
Tuttavia, in entrambe le scale pH e pOH, 7 è neutro.
Qual è la differenza tra pH e pOH?
pH vs pOH |
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| pH esprime l'acidità o l'alcalinità di una soluzione su una scala logaritmica in cui 7 è neutro. | pOH è una misura della concentrazione di ioni idrossido (OH–). pOH=7 è considerato neutro |
| Espressione | |
| pH fornisce il logaritmo negativo della concentrazione di ioni idrogeno. | pOH fornisce il logaritmo negativo della concentrazione di ioni idrossido. |
| Valori acidi | |
| La scala del pH fornisce valori di acidità da 1 a 6. | La scala pOH fornisce valori di acidità da 8 a 14. |
| Valori alcalini | |
| La scala del pH fornisce valori di base da 8 a 14. | La scala pOH fornisce valori di base da 1 a 6. |
Riepilogo – pH vs pOH
pH e pOH sono due termini usati per esprimere l'acidità o l'alcalinità di una soluzione. La principale differenza tra pH e pOH è che il pH è una misura di ioni idrogeno mentre pOH è una misura di ioni idrossido.
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