La differenza fondamentale tra l'equazione di Arrhenius e quella di Eyring è che l'equazione di Arrhenius è un'equazione empirica mentre l'equazione di Eyring si basa sulla giustificazione meccanica statistica.
L'equazione di Arrhenius e l'equazione di Eyring sono due equazioni importanti nella chimica fisica. Quando assumiamo un'entalpia di attivazione costante e un'entropia di attivazione costante, l'equazione di Eyring è simile all'equazione empirica di Arrhenius.
Cos'è l'equazione di Arrhenius?
L'equazione di Arrhenius è una formula chimica che implica la dipendenza dalla temperatura delle velocità di reazione. Questa equazione è stata proposta e sviluppata dallo scienziato Svante Arrhenius nel 1889. L'equazione di Arrhenius ha molte applicazioni nella determinazione della velocità delle reazioni chimiche e nel calcolo dell'energia di attivazione. In questo contesto, l'equazione di Arrhenius fornisce una giustificazione fisica e un'interpretazione per la formula. Pertanto, possiamo identificarlo come una relazione empirica. L'equazione di Arrhenius è espressa come segue:
K=Ae(Ea/RT)
Dove k è la costante di velocità per la miscela di reazione, T è la temperatura assoluta del sistema in Kelvin, A è il fattore pre-esponenziale per la reazione chimica, Ea è l'energia di attivazione per la reazione e R è la costante gassosa universale. In questa equazione, quando si considerano le unità del fattore preesponenziale, A, è identica alle unità della costante di velocità che dipenderà dall'ordine della reazione. Per esempio. se la reazione è del primo ordine, le unità di A sono al secondo (s-1). In altre parole, in questa reazione, A è il numero di collisioni al secondo che si verificano nell'orientamento corretto. Inoltre, questa relazione descrive che l'aumento della temperatura o la diminuzione dell'energia di attivazione risulteranno nell'aumento della velocità di reazione.
Figura 01: Diverse derivate dell'equazione di Arrhenius
Quale equazione di Eyring?
L'equazione di Eyring è un'equazione che descrive i cambiamenti nella velocità di una reazione chimica rispetto alla temperatura della miscela di reazione. Questa equazione è stata sviluppata da Henry Eyring nel 1935 insieme ad altri due scienziati. L'equazione di Eyring è simile all'equazione di Arrhenius quando si considerano un'entalpia di attivazione costante e un'entropia di attivazione costante. La formula generale per l'equazione di Eyring è la seguente:
Qui ΔG‡ è l'energia di Gibbs di attivazione, κ è il coefficiente di trasmissione, kB è la costante di Boltzmann e h è la costante di Planck.
Qual è la differenza tra l'equazione di Arrhenius e quella di Eyring?
Le equazioni di Arrhenius ed Eyring sono equazioni importanti nella chimica fisica. Il differenza fondamentale tra l'equazione di Arrhenius e quella di Eyring è quello l'equazione di Arrhenius è un'equazione empirica mentre l'equazione di Eyring si basa sulla giustificazione meccanica statistica. Inoltre, l'equazione di Arrhenius viene utilizzata per modellare la variazione di temperatura dei coefficienti di diffusione, la popolazione di vacanze di cristallo, velocità di scorrimento e molti altri processi indotti termicamente, mentre l'equazione di Eyring è utile nella teoria dello stato di transizione e lì, è nota come attivata -teoria complessa.
Di seguito l'infografica elenca le differenze tra l'equazione di Arrhenius e quella di Eyring per un confronto fianco a fianco.
Riepilogo – Equazione di Arrhenius vs Eyring
Le equazioni di Arrhenius ed Eyring sono equazioni importanti nella chimica fisica. Il differenza fondamentale tra l'equazione di Arrhenius e quella di Eyring è quello l'equazione di Arrhenius è un'equazione empirica mentre l'equazione di Eyring si basa sulla giustificazione meccanica statistica. L'equazione di Arrhenius viene utilizzata per modellare la variazione di temperatura dei coefficienti di diffusione, la popolazione di posti liberi di cristalli, le velocità di scorrimento e molti altri processi indotti termicamente. L'equazione di Eyring, d' altra parte, è utile nella teoria dello stato di transizione, e lì è nota come teoria del complesso attivato.
