Differenza chiave: soluzione satura e supersatura
Esaminiamo prima brevemente il concetto di saturazione prima di passare a un'analisi complessa della differenza tra Soluzione Satura e Supersatura. Le soluzioni si ottengono sciogliendo un soluto in un solvente. Le due proprietà chimiche di “saturazione” e “supersaturazione” nei solventi dipendono principalmente dalla solubilità del soluto nel solvente. A una data temperatura, la solubilità di un soluto in un particolare solvente è una costante (Q).
Q è definito come il prodotto ionico del soluto.
Esempio: solubilità di AgCl in acqua (QAgCl)=[Ag+][Cl–]
In genere, se continuiamo ad aggiungere il soluto nel solvente, c'è una quantità massima che possiamo aggiungere disciolta nel solvente. Dopo un certo limite, il soluto inizia a precipitare nel solvente. Diventa una soluzione supersatura dopo questo limite. Si chiama soluzione satura quando possiamo dissolvere il soluto senza formazione di precipitato.
La differenza fondamentale tra saturazione e supersaturazione è che la saturazione è lo stato in cui una soluzione di una sostanza non può dissolvere più quella sostanza e quantità aggiuntive di essa appariranno come una fase separata mentre la supersaturazione è uno stato di una soluzione che contiene più materiale disciolto di quanto potrebbe essere disciolto dal solvente in circostanze normali.
Cos'è una soluzione satura?
C'è un numero molto limitato di composti che sono infinitamente solubili in un solvente; il che significa che possiamo mescolare il soluto nel solvente in qualsiasi proporzione per dissolverlo senza formare un precipitato. Tuttavia, la maggior parte dei soluti non sono infinitamente insolubili; formano un precipitato se si aggiunge più soluto nel solvente.
Le soluzioni saturate contengono il numero massimo di molecole di soluto che possono dissolvere senza precipitazioni.
Cos'è una soluzione supersatura?
Le soluzioni supersature si formano se si aggiunge ulteriore soluto alla soluzione satura. In altre parole, è la condizione in una soluzione satura, quando si aggiunge una quantità aggiuntiva di soluto nella soluzione. Quindi inizierà a formare un precipitato nella soluzione perché il solvente ha superato la quantità massima di molecole di soluto che può dissolvere. Se aumenti la temperatura del solvente, puoi fare una soluzione satura sciogliendo le molecole di soluto.
La sovrasaturazione dello zucchero nell'acqua consente la formazione di zucchero candito.
Qual è la differenza tra la soluzione saturata e quella supersatura?
Definizione di soluzione satura e supersatura
Soluzione satura: a una temperatura particolare, una soluzione si dice satura se contiene tante molecole di soluto che il solvente può contenere.
Soluzione supersatura: a una temperatura particolare una soluzione si dice supersatura se contiene più molecole di soluto che può dissolversi.
Spiegazione chimica
Per soluzioni sature; Q=Ksp (Nessuna precipitazione)
Per soluzioni supersature; Q > Ksp (Si formeranno precipitati)
Dove;
Q=solubilità (quoziente di reazione)
K sp=Prodotto di solubilità (prodotto matematico delle concentrazioni di ioni disciolti elevate alla potenza dei loro coefficienti stechiometrici)
Esempio: considera di sciogliere il cloruro d'argento (AgCl) in acqua.
AgCl – Soluto e acqua – Solvente
AgCl si è disciolto nell'acqua Una grande quantità di AgCl si è dissolta nell'acqua.
La soluzione è limpida Il precipitato è ben visibile
Q=[Ag+][Cl–]=Ksp Q=[Ag+][Cl–] > Ksp
Dove, [Ag+]=Concentrazione di Ag+ in acqua
[Cl–]=Concentrazione di Cl– in acqua
Per AgCl, Ksp =1,8 ×10–10 mol2dm -6
Come possiamo creare soluzioni sature e supersature?
Sia la soluzione saturata che quella supersatura si formano quando si continua ad aggiungere un particolare soluto in un solvente. A una data temperatura, forma prima una soluzione insatura e poi una soluzione satura e infine la soluzione supersatura.
Esempio: sciogliere il sale nell'acqua
Soluzione insatura: meno sale nell'acqua, soluzione limpida, nessuna precipitazione.
Soluzione satura: la quantità massima di sale viene disciolta in acqua, il colore della soluzione cambia leggermente, ma nessuna precipitazione.
Soluzione supersatura: più sale viene sciolto in acqua, soluzione torbida, sono visibili precipitazioni.
