La differenza fondamentale tra una soluzione 1.0 molare e una soluzione 1 molare è che una soluzione 1.0 molare ha una mole di soluto disciolta nella soluzione mentre una soluzione 1 molare ha una mole di soluti disciolta in un chilogrammo di soluzione.
Molto tempo fa, Avogadro ipotizzò che esiste un numero specifico che rappresenta il numero di atomi o molecole in una mole di una sostanza. Pertanto, una mole di ciascun elemento contiene un numero uguale di atomi, indipendentemente dal peso atomico di quell'elemento. Di conseguenza, sono stati sviluppati anche i concetti di molarità e molalità per descrivere le concentrazioni di un soluto in una soluzione. Mentre la molarità è la misura di un numero di moli di soluto in un litro di soluzione, la molalità è il numero di moli in 1 kg di soluzione. Quindi, è facile scoprire la differenza tra una soluzione 1.0 molare e una soluzione 1 molare.
Cos'è una soluzione molare 1.0?
Una soluzione molare 1.0 è una soluzione che contiene una mole di soluto disciolta in un litro di soluzione. Inoltre, questo è un termine di concentrazione e lo chiamiamo “molarità” della soluzione.
Figura 01: Soluzioni diverse hanno molarità e molalità diverse
Il simbolo di questo termine è “M”. l'unità di misura è mol/L. Ad esempio, una soluzione acquosa 1,0 molare di NaCl (cloruro di sodio) significa una soluzione di cloruro di sodio contenente una mole di NaCl disciolta in un litro d'acqua.
Che cos'è una soluzione molare 1?
Una soluzione a 1 molare è una soluzione che contiene una mole di soluto disciolta in un chilogrammo di soluzione. Quindi, l'unità di misura è mol/kg.
Figura 02: Una soluzione 1 molare di soluzione acquosa di cloruro di sodio contiene una mole di NaCl in un chilogrammo di acqua.
Inoltre, questo è anche un termine di concentrazione che chiamiamo “molalità” della soluzione. Possiamo denotare con "m". Ad esempio, una soluzione molare di cloruro di sodio significa una soluzione acquosa di NaCl contenente una mole di NaCl disciolta in un chilogrammo di acqua.
Qual è la differenza tra una soluzione molare 1.0 e una soluzione molare 1?
A 1. La soluzione molare 0 è una soluzione che contiene una mole di soluto disciolta in un litro di soluzione mentre la soluzione molare A 1 è una soluzione che contiene una mole di soluto disciolta in un chilogrammo di soluzione. Pertanto, questa è la differenza chiave tra una soluzione da 1,0 molare e una soluzione da 1 molare. Inoltre, l'unità di misura della soluzione molare 1,0 è mol/L mentre quella della soluzione molare 1 è mol/kg. Tuttavia, se l'acqua è il solvente, non c'è molta differenza tra una soluzione da 1,0 molare e una soluzione da 1 molare. Questo perché, a temperatura ambiente, la densità dell'acqua è considerata 1 kg/L. Pertanto, ciò si traduce in molarità e molalità delle soluzioni uguali.
Riepilogo: una soluzione molare 1.0 contro una soluzione molare 1
Molarità e molalità sono termini molto importanti in chimica che usiamo per misurare la concentrazione di una soluzione. La differenza fondamentale tra una soluzione 1,0 molare e una soluzione 1 molare è che una soluzione 1,0 molare ha una mole di soluto disciolta nella soluzione. Considerando che una soluzione di 1 molale ha una mole di soluti disciolta in un chilogrammo di soluzione.
