Differenza chiave: soluzione vera e soluzione colloidale
La vera soluzione e la soluzione colloidale sono due tipi di soluzioni in base alle loro proprietà distinte. La vera soluzione e la soluzione colloidale differiscono per molte proprietà come la dimensione delle particelle, l'aspetto della soluzione, la filtrabilità e la visibilità. Questi sorgono principalmente a causa delle differenze nelle dimensioni delle particelle di soluto. La differenza fondamentale tra la vera soluzione e la soluzione colloidale è che la natura della vera soluzione è omogenea in contrasto con la soluzione colloidale, che è una miscela eterogenea.
Che cos'è una vera soluzione?
Le soluzioni vere sono soluzioni omogenee contenenti una miscela di due o più sostanze disciolte in un solvente. La dimensione delle particelle del solvente è inferiore a 10-9mo 1 nm. Un semplice esempio per una vera soluzione è una soluzione di zucchero in acqua. Le particelle in una vera soluzione non sono visibili ad occhio nudo e quelle particelle non possono essere filtrate attraverso carte da filtro. Le particelle in una vera soluzione non si depositano in piedi poiché si dissolvono completamente nella soluzione. Pertanto, non possono essere separati da una normale filtrazione.
Cos'è una soluzione colloidale?
Le soluzioni colloidali sono miscele eterogenee e la dimensione delle particelle delle sostanze nella soluzione è compresa tra quella delle vere soluzioni e delle sospensioni. Si va da 1 nm a 1000 nm. Il fumo derivante da un incendio è un esempio di sistema colloidale in cui minuscole particelle di solido galleggiano nell'aria. Simile alle soluzioni vere, le particelle in una soluzione colloidale non possono essere viste ad occhio nudo. Ma quelle particelle sono abbastanza grandi da essere bloccate da una carta pergamena o da una membrana animale.
Qual è la differenza tra la vera soluzione e la soluzione colloidale?
Proprietà della vera soluzione e della soluzione colloidale:
Omogeneo vs. Eterogeneo
True Solution: Una vera soluzione contiene una miscela omogenea di due o più sostanze.
Soluzione colloidale: una soluzione colloidale sembra una soluzione omogenea, ma è una miscela eterogenea.
Visibilità delle particelle:
Vera soluzione: le particelle di soluto di una vera soluzione non possono essere viste nemmeno con un microscopio.
Soluzione colloidale: le particelle in una soluzione colloidale possono essere viste solo con un potente microscopio.
Dimensione delle particelle:
True Solution: La dimensione delle particelle in una vera soluzione è di circa 10-10 m.
Soluzione colloidale: la dimensione delle particelle di soluto in una soluzione colloidale è compresa tra 1 e 100 nm.
Separazione delle sostanze:
Vera soluzione: i costituenti in una vera soluzione non possono essere separati mediante filtrazione.
Soluzione colloidale: i costituenti di un colloide non possono essere separati per filtrazione. Tuttavia, possono essere fatti depositare centrifugando e quindi filtrando con filtri speciali.
Effetto Tyndall:
True Solution: le soluzioni vere non mostrano l'effetto Tyndall. (Non disperdere la luce)
Soluzione colloidale: le soluzioni colloidali mostrano l'effetto Tyndall. (E' noto anche come "diffusione Tyndall", è la diffusione della luce da parte di particelle in un colloide o particelle in una sospensione molto fine)
Esempi di vera soluzione e soluzione colloidale:
True Solution: quando mettiamo sostanze come sale, zucchero nell'acqua, si sciolgono completamente per formare soluzioni omogenee. In altre parole, queste molecole di soluto si disperdono uniformemente in acqua. Le particelle nelle soluzioni reali sono di dimensioni molecolari e sono invisibili. Inoltre, queste particelle non si depositano in piedi. Esempi di soluzioni vere sono:
- Soluzione di sale comune in acqua
- Soluzione di zucchero in acqua
- Zucchero e allume
Soluzione colloidale: alcune sostanze sono completamente solubili in soluzioni (zucchero in acqua) e alcune sono completamente insolubili (sabbia in acqua). C'è una categoria intermedia tra questi due tipi; quelle particelle sono di dimensioni maggiori delle molecole e più piccole delle particelle di sospensione. Sono visibili al microscopio potente. Alcuni esempi di soluzioni colloidali sono,
- Amido in acqua
- Album d'uovo in acqua
