Differenza chiave: soluzione satura e concentrata
Una soluzione è una fase liquida della materia che si forma sciogliendo un soluto in un solvente. Una soluzione può essere convertita in una soluzione satura aggiungendo più soluti fino a quando non è possibile dissolvere più soluti. Una soluzione concentrata contiene una quantità considerevolmente elevata di soluti, ma tale quantità non è il massimo. Il differenza fondamentale tra soluzione satura e concentrata è quello soluti aggiuntivi non possono essere disciolti in una soluzione satura poiché contiene la quantità massima di soluti mentre soluti aggiuntivi possono essere disciolti in una soluzione concentrata perché non contiene la quantità massima di soluti (non saturati con il soluto).
Cos'è la soluzione satura?
Una soluzione satura è una soluzione chimica contenente la massima concentrazione di un soluto disciolto nel solvente. Ulteriori soluti non possono essere sciolti in una soluzione satura poiché contiene la quantità massima di soluti. La forma opposta della soluzione satura è la soluzione insatura. La soluzione insatura non è saturata con il soluto. Una soluzione insatura può essere una soluzione concentrata o una soluzione diluita.
Ci sono diversi fattori che influenzano la saturazione di una soluzione. Questi fattori influenzano la dissoluzione dei soluti nel solvente.
- Temperatura – La solubilità dei composti solidi aumenta all'aumentare della temperatura del solvente. Pertanto, più soluti possono essere disciolti nel solvente caldo piuttosto che nel solvente freddo.
- Pressione – Più soluti possono essere forze per dissolversi nel solvente applicando pressione. Quindi, la dissoluzione dei soluti può essere aumentata aumentando la pressione del sistema. Es: gas.
- Composizione chimica – Se nella soluzione sono già presenti altri soluti, ciò influisce sulla solubilità dei soluti.
Una soluzione satura può essere prodotta aggiungendo un soluto al solvente fino a quando non si stanno dissolvendo più soluti. Oppure, può essere fatto evaporando il solvente della soluzione fino a quando il soluto inizia a formare cristalli. Un altro metodo, anche se non molto comune, consiste nell'aggiungere semi di cristalli a una soluzione supersatura. Una soluzione supersatura contiene molti soluti che rimangono disciolti anche se la soluzione viene raffreddata. Quando i semi dei cristalli vengono aggiunti a questa soluzione supersatura, i soluti iniziano a cristallizzare, dando una soluzione satura.
Figura 01: I succhi frizzanti sono soluzioni sature
Alcuni esempi di soluzioni saturate includono acqua gassata (satura di carbonio), soluzioni zuccherine sature (non è possibile sciogliere più zucchero), birra o succhi frizzanti sono saturati con anidride carbonica, ecc.
Cos'è la soluzione concentrata?
Una soluzione concentrata è una soluzione chimica contenente un'elevata quantità di soluto disciolto nel solvente. Ulteriori soluti possono essere sciolti in una soluzione concentrata perché non contiene la quantità massima di soluti (non saturata con il soluto). La forma opposta della soluzione concentrata è la soluzione diluita. Una soluzione diluita contiene una quantità relativamente bassa di soluti disciolti in un solvente.
Figura 02: Una soluzione concentrata (a destra) ha un colore forte rispetto a una soluzione diluita (a sinistra)
Le soluzioni concentrate di acidi o basi sono riconosciute come acidi forti o basi forti. Al contrario, gli acidi o le basi diluite sono acidi o basi deboli. Il termine concentrato è usato per dare un'idea quantitativa di una soluzione. Una soluzione concentrata può essere formata dissolvendo più soluti in una soluzione o facendo evaporare una soluzione fino a quando una notevole quantità di solvente è evaporata lasciando soluti nella soluzione. La concentrazione di una soluzione può essere data come segue. Lì la concentrazione è data dall'unità mol/L.
Concentrazione=numero di moli di soluti / volume della soluzione
Quali sono le somiglianze tra la soluzione satura e quella concentrata?
- Sia la soluzione saturata che quella concentrata sono soluzioni contenenti un'elevata quantità di soluti
- Sia i termini di soluzione saturata che concentrata esprimono un'idea quantitativa sulle soluzioni.
Qual è la differenza tra la soluzione satura e quella concentrata?
Soluzione satura e concentrata |
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| Una soluzione satura è una soluzione chimica contenente la massima concentrazione di un soluto disciolto nel solvente. | Una soluzione concentrata è una soluzione chimica contenente un'elevata quantità di soluto disciolto nel solvente. |
| Quantità di soluti | |
| La soluzione satura contiene la quantità massima di soluti che può contenere. | La soluzione concentrata contiene una quantità considerevolmente elevata di soluti. |
| Aggiunta di più soluti | |
| Non è possibile dissolvere ulteriori soluti in una soluzione satura poiché ne contiene il massimo. | Ulteriori soluti possono essere sciolti in una soluzione concentrata perché non contiene la quantità massima di soluti (non saturati con il soluto). |
| Modulo opposto | |
| La forma opposta di soluzione satura è una soluzione insatura. | La forma opposta di soluzione concentrata è la soluzione diluita. |
| Esempi | |
| Alcuni esempi di soluzioni saturate includono acqua gassata, soluzioni zuccherine sature, birra o succhi frizzanti saturi di anidride carbonica, ecc. | Alcuni esempi di soluzioni concentrate includono acidi concentrati e basi concentrate utilizzate nei laboratori. |
Riepilogo – Soluzione satura e concentrata
Una soluzione satura è una forma di soluzione concentrata, ma contiene la massima quantità di soluti che può contenere. La differenza tra soluzione satura e concentrata è che i soluti aggiuntivi non possono essere disciolti in una soluzione satura poiché contiene la quantità massima di soluti mentre i soluti aggiuntivi possono essere sciolti in una soluzione concentrata perché non contiene la quantità massima di soluti (non saturati con il soluto).
