La differenza fondamentale tra ossidazione e riduzione è che l'ossidazione si riferisce alla perdita di elettroni mentre la riduzione si riferisce al guadagno di elettroni.
Le reazioni chimiche tra diversi composti sono dette reazioni redox se gli stati di ossidazione dei reagenti sono diversi da quelli dei prodotti. Redox è l'abbreviazione di riduzione-ossidazione, che è ciò che accade in qualsiasi reazione chimica. Mentre le ossidazioni si riferiscono alla perdita di elettroni, le riduzioni sono il punto in cui si verifica il recupero degli elettroni. Queste reazioni possono essere semplici o complesse, a seconda del processo e degli atomi coinvolti.
Cos'è l'ossidazione?
L'ossidazione può essere descritta come un aumento del numero di ossidazione. Pertanto, l'ossidazione può essere definita come la perdita di elettroni da un atomo, una molecola o uno ione. Questa perdita di elettroni fa aumentare lo stato di ossidazione delle specie chimiche. Poiché una reazione di ossidazione rilascia elettroni, dovrebbe esserci una specie che accetta elettroni. Pertanto, la reazione di ossidazione è una semireazione di una reazione maggiore. L'ossidazione di una specie chimica è data come cambiamento dei suoi stati di ossidazione. Lo stato di ossidazione è un numero con un simbolo positivo (+) o negativo (-), che indica la perdita o il guadagno di elettroni da parte di un particolare atomo, molecola o ione.
Figura 01: Un esempio delle due semireazioni: ossidazione e riduzione
In passato, al termine ossidazione veniva data la definizione “l'aggiunta di ossigeno a un composto. Questo perché l'ossigeno era l'unico agente ossidante conosciuto a quel tempo. Tuttavia, questa definizione non è più accurata poiché ci sono molte più reazioni di ossidazione che si verificano in assenza di ossigeno. Ad esempio, la reazione tra magnesio (Mg) e acido cloridrico (HCl) non comporta ossigeno, ma è una reazione redox che include l'ossidazione del Mg in Mg2+
Cos'è la riduzione?
La riduzione può essere descritta come una diminuzione del numero di ossidazione. Pertanto, possiamo definire riduzione come il guadagno di elettroni da un atomo, una molecola o uno ione. Questo guadagno di elettroni fa diminuire lo stato di ossidazione delle specie chimiche. Poiché una reazione di riduzione ottiene elettroni, dovrebbe esserci una specie donatrice di elettroni. Pertanto, la reazione di riduzione è una semireazione di una reazione maggiore. La riduzione di una specie chimica è data dal cambiamento dei suoi stati di ossidazione.
In passato, al termine riduzione veniva data la definizione di “rimozione di ossigeno da un composto. Questo perché l'ossigeno era l'unico agente ossidante conosciuto a quel tempo. Tuttavia, questa definizione non è più accurata poiché ci sono molte più reazioni di ossidazione che si verificano in assenza di ossigeno.
Qual è la differenza tra ossidazione e riduzione?
Riduzione e ossidazione sono processi chimici coinvolti in ogni reazione chimica. Sono due reazioni opposte. Il differenza fondamentale tra ossidazione e riduzione è quello l'ossidazione si riferisce alla perdita di elettroni mentre la riduzione si riferisce al guadagno di elettroni. Mentre l'ossidazione aumenta il valore del segno positivo (+), la riduzione aumenta il valore del segno negativo (-).
Riepilogo – Ossidazione vs riduzione
Riduzione e ossidazione sono processi chimici coinvolti in ogni reazione chimica. Il differenza fondamentale tra ossidazione e riduzione è quello L'ossidazione si riferisce alla perdita di elettroni mentre la riduzione si riferisce al guadagno di elettroni.
