La differenza fondamentale tra i reagenti catalitici e stechiometrici è che i reagenti catalitici non vengono consumati durante la reazione, mentre i reagenti stechiometrici vengono consumati durante la reazione.
I reagenti catalitici e i reagenti stechiometrici sono due tipi di reagenti in una particolare reazione chimica. I reagenti catalitici sono superiori ai reagenti stechiometrici. Questo perché i prodotti chimici di una particolare reazione chimica dovrebbero essere progettati in modo tale che alla fine della reazione, i reagenti della reazione dovrebbero essere scomposti in piccoli prodotti di degradazione che non persistono nell'ambiente.
Cosa sono i reagenti catalitici?
I reagenti catalitici sono reagenti in particolari reazioni chimiche che non vengono consumate durante la reazione. Il catalizzatore è una sostanza che può aumentare la velocità di reazione di una particolare reazione chimica. Il processo di aumento della velocità di reazione è "catalisi". La proprietà più specifica di un catalizzatore è che la reazione chimica non consuma i catalizzatori durante la progressione della reazione. Tuttavia, questa sostanza partecipa direttamente alla reazione. Pertanto, questa sostanza ricicla e possiamo separarla dalla miscela di reazione per usarla per un' altra reazione. Inoltre, abbiamo bisogno solo di una piccola quantità di catalizzatore per la catalisi di una reazione chimica.
Figura 01: Gli enzimi sono biocatalizzatori
Generalmente, le reazioni chimiche si verificano più velocemente quando c'è un catalizzatore. È perché un catalizzatore può fornire un percorso alternativo per la reazione. Il percorso alternativo ha sempre una bassa energia di attivazione rispetto al percorso usuale (che si verifica in assenza di catalizzatore). Inoltre, il catalizzatore tende a formare un intermedio con il reagente e si rigenera successivamente. Tuttavia, se una sostanza diminuisce la velocità di reazione, la chiamiamo inibitore.
Possiamo classificare i catalizzatori come catalizzatori omogenei o eterogenei. Se è omogeneo, significa che il catalizzatore e i reagenti si trovano nella stessa fase della materia (cioè fase liquida). Se invece il catalizzatore è in una fase diversa da quella dei reagenti, allora è un catalizzatore eterogeneo. Qui, i reagenti gassosi sono stati adsorbiti su una superficie di un catalizzatore solido.
Cosa sono i reagenti stechiometrici?
I reagenti stechiometrici sono reagenti in una reazione chimica che vengono consumati durante la reazione. Pertanto, un reagente stechiometrico partecipa attivamente alla reazione chimica. A causa di questo consumo, il reagente stechiometrico non si rigenera dopo il completamento della reazione.
Figura 02: Reagenti diversi
Inoltre, questo tipo di reagenti è diverso dai reagenti catalitici perché non aumentano la velocità di reazione (nessun effetto sull'energia di attivazione).
Qual è la differenza tra i reagenti catalitici e stechiometrici?
La differenza fondamentale tra i reagenti catalitici e stechiometrici è che i reagenti catalitici non vengono consumati durante la reazione, mentre i reagenti stechiometrici vengono consumati durante la reazione. Pertanto, i reagenti catalitici sono superiori ai reagenti stechiometrici. Inoltre, i reagenti catalitici possono diminuire la barriera energetica di attivazione di una reazione chimica, mentre i reagenti stechiometrici non possono influenzare l'energia di attivazione.
La tabella seguente riassume la differenza tra i reagenti catalitici e stechiometrici.
Riepilogo – Reagenti catalitici vs stechiometrici
I reagenti catalitici e i reagenti stechiometrici sono due tipi di reagenti in una particolare reazione chimica. Il differenza fondamentale tra i reagenti catalitici e stechiometrici è quello i reagenti catalitici non vengono consumati durante la reazione, mentre i reagenti stechiometrici vengono consumati durante la reazione. Quindi, i reagenti catalitici sono superiori ai reagenti stechiometrici.
