La differenza fondamentale tra acido e base è che gli acidi hanno valori di pH compresi tra 1 e 7 mentre le basi hanno valori di pH compresi tra 7 e 14.
Il valore di
pH è il logaritmo meno della concentrazione di ioni H+. Il pH 7 è considerato il pH neutro. Valori di pH superiori a 7 indicano la presenza di una base mentre valori inferiori a 7 indicano la presenza di acidi. Secondo la teoria di Brønsted-Lowry, gli acidi possono rilasciare ioni H+ mentre le basi possono accettare ioni H+.
Cos'è un acido?
Gli acidi sono sostanze aventi pH inferiore a 7 nella loro soluzione acquosa. La presenza di un mezzo acido può essere determinata utilizzando cartine al tornasole. Gli acidi possono virare al rosso tornasole blu. Tuttavia, non vi è alcun cambiamento di colore se viene utilizzata la tornasole rossa. I composti che hanno atomi di idrogeno facilmente ionizzabili sono spesso acidi.
Secondo la teoria di Brønsted-Lowry, un acido è una sostanza che può rilasciare protoni (H+ ioni) nel mezzo quando si trova in un mezzo acquoso. Quando gli ioni H+ vengono rilasciati, questi ioni non possono esistere da soli nel mezzo acquoso. Pertanto questi ioni si combinano con le molecole d'acqua, formando ioni H3O+ (ioni idronio). La presenza di ioni idronio, quindi, indica la presenza di un acido.
Secondo la teoria di Arrhenius, un acido è una sostanza che può aumentare la quantità di ioni idronio in un mezzo acquoso. Ciò accade a causa dell'aumento degli ioni H+. In altre parole, gli acidi rilasciano ioni H+, che possono interagire con le molecole d'acqua per formare ioni idronio.
Se si considera la teoria di Lewis, un acido è un composto in grado di accettare una coppia di elettroni da un legame chimico covalente. Sulla base di questa definizione, anche le sostanze che non hanno atomi di idrogeno sono classificate come acidi per la loro capacità di accettare coppie di elettroni.
Proprietà di un acido
Un acido ha tipicamente un sapore aspro. Il pH di un acido è sempre inferiore a 7. Quasi tutti gli acidi hanno un odore di bruciato. La consistenza di un acido è appiccicosa piuttosto che scivolosa. Inoltre, gli acidi possono reagire con i metalli (anche metalli altamente non reattivi) per formare idruro di metallo e idrogeno gassoso.
Cos'è una base?
Una base è una sostanza che mostra un valore di pH superiore a 7 quando è in una soluzione acquosa. La basicità di una soluzione fa sì che il colore della tornasole rossa si trasformi in un colore blu. Pertanto, la presenza di una base può essere determinata utilizzando il tornasole rosso. Tuttavia, quando viene utilizzata la tornasole blu, non vi è alcun cambiamento di colore con una base. I composti che hanno gruppi ossidrilici facilmente ionizzabili sono spesso basi.
Secondo la teoria di Brønsted-Lowry, una base è un accettore di protoni; in altre parole, una base può accettare protoni da un mezzo acquoso. Tuttavia, anche la teoria di Arrhenius fornisce una definizione simile: una base è una sostanza che diminuisce la quantità di ioni idronio presenti in un mezzo. La concentrazione di ioni idronio è ridotta perché la base ottiene ioni H+ dal mezzo acquoso. Questi ioni sono necessari per la formazione di ioni idronio.
Figura 1: Confronto tra acidi e basi
Quando si considera la teoria di Lewis, una base è una sostanza che può donare coppie di elettroni. Queste sostanze donano coppie di elettroni e formano legami covalenti coordinati. Secondo questa teoria, la maggior parte dei composti che non hanno gruppi OH- diventano basi.
Proprietà di una base
Le basi hanno un sapore amaro. Queste sostanze mostrano sempre valori di pH superiori a 7. Quasi tutte le basi sono inodori, ad eccezione dell'ammoniaca. L'ammoniaca ha un odore pungente. A differenza degli acidi, le basi sono scivolose. Le basi vengono neutralizzate quando reagiscono con gli acidi.
Qual è la differenza tra acido e base?
Acido vs Base |
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| Un acido è una sostanza che mostra un valore di pH inferiore a 7 quando è in una soluzione acquosa | Una base è una sostanza che mostra un valore di pH superiore a 7 quando è in una soluzione acquosa |
| Definizione basata sulla teoria di Brønsted-Lowry | |
| Un acido è una sostanza che può rilasciare protoni (ioni H+) nel mezzo quando si trova in un mezzo acquoso. | Una base è un accettore di protoni; in altre parole, una base può accettare protoni da un mezzo acquoso. |
| Definizione basata sulla teoria di Arrhenius | |
| Un acido è una sostanza che può aumentare la quantità di ioni idronio in un mezzo acquoso. | Una base è una sostanza che può diminuire la quantità di ioni idronio in un mezzo acquoso. |
| Definizione basata sulla teoria di Lewis | |
| Un acido è un composto in grado di accettare una coppia di elettroni da un legame chimico covalente. | Una base è una sostanza che può donare coppie di elettroni. |
| Cambiamento di colore alla tornasole | |
| Gli acidi possono trasformare il tornasole blu in rosso, ma non vi è alcun cambiamento di colore nel tornasole rosso. | Le basi possono diventare rosse tornasole blu, ma non vi è alcun cambiamento di colore nella tornasole blu. |
| Gusto | |
| L'AIDS ha un sapore aspro. | Le basi hanno un sapore amaro. |
| Odore | |
| Gli acidi hanno un odore di bruciato. | Le basi sono inodori, fatta eccezione per l'ammoniaca. |
| Ionizzazione | |
| Gli acidi possono formare ioni idronio quando ionizzati. | Le basi possono formare ioni idrossile quando ionizzate. |
| Specie chimiche coniugate | |
| La specie coniugata di un acido è la sua base coniugata. | La specie coniugata di una base è il suo acido coniugato. |
| Neutralizzazione | |
| Un acido può essere neutralizzato usando una base. | Una base può essere neutralizzata usando un acido. |
| Titolazione | |
| Gli acidi sono titolati con basi per la neutralizzazione. | Le basi vengono fatte reagire con gli acidi per la neutralizzazione. |
Riepilogo – Acido vs Base
Tutti i composti possono essere classificati in acidi, basi e composti neutri. Il differenza fondamentale tra acido e base è quello gli acidi hanno valori di pH compresi tra 1 e 7 mentre le basi hanno valori di pH compresi tra 7 e 14.
