La differenza fondamentale tra acido coniugato e base coniugata è che gli acidi coniugati donano protoni, mentre le basi coniugate accettano protoni.
Nel 1923, due scienziati, Bronsted e Lowry, presentarono una teoria sul comportamento acido-base. Secondo la teoria Bronsted - Lowry, un acido è un donatore di protoni e una base è un accettore di protoni. Pertanto, una molecola per comportarsi come un acido dovrebbe incontrare un accettore di protoni. D' altra parte, una molecola per comportarsi da base dovrebbe incontrare un donatore di protoni. Pertanto, per una reazione acido-base, dovrebbero essere presenti sia i donatori che gli accettori di protoni. Tuttavia, l'acqua può agire sia come acido che come base. Quando l'acqua accetta un protone, forma uno ione idronio e quando dona un protone, produce uno ione idrossido.
Cos'è l'acido coniugato?
L'acido coniugato è una sostanza composta da una base. Quando una base accetta un protone da un' altra molecola, forma un acido coniugato. L'acido coniugato può rimuovere l'elettrone e tornare alla base madre. Pertanto, gli acidi coniugati hanno proprietà acide.
Figura 01: Formazione di acido coniugato e base coniugata
Ad esempio, possiamo considerare la situazione in cui l'ammoniaca si dissolve nell'acqua.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH–
Nell'esempio sopra, lo ione ammonio è l'acido coniugato dell'ammoniaca. Allo stesso modo, quando si considera la reazione all'indietro, l'acqua è l'acido coniugato della base idrossido.
Cos'è la base coniugata?
La base coniugata è una sostanza che si forma dopo che un acido cede un protone a una base. Ma questo può accettare di nuovo un protone; quindi, ha caratteristiche di base. Il potenziale accettore di protoni formato dall'acido genitore è la base coniugata. Quando la base coniugata accetta un protone, è di nuovo inversa all'acido genitore.
Inoltre, molti solventi possono agire come donatori o accettori di protoni. Pertanto, possono indurre il comportamento acido o basico nei soluti. Ad esempio, quando l'ammoniaca si dissolve in acqua, l'acqua agisce come acido e dà un protone all'ammoniaca, formando così uno ione ammonio. Nel frattempo, la molecola d'acqua viene convertita in un anione idrossido. Qui, la base coniugata dell'acqua è l'anione idrossido. E la base coniugata dell'ammonio è l'ammoniaca.
Qual è la differenza tra acido coniugato e base coniugata?
La differenza fondamentale tra acido coniugato e base coniugata è che gli acidi coniugati possono donare protoni, mentre le basi coniugate possono accettare protoni. Inoltre, dalle basi si formano acidi coniugati; al contrario, le basi coniugate sono formate da acidi. Tuttavia, gli acidi e le basi coniugati che si formano in una reazione spontanea sono molto più deboli delle loro molecole progenitrici.
Riepilogo – Acido coniugato vs base coniugata
L'acido coniugato e la base coniugata sono una coppia di specie chimiche che hanno un comportamento chimico opposto. Il differenza fondamentale tra acido coniugato e base coniugata è quello gli acidi coniugati possono donare protoni, mentre le basi coniugate possono accettare protoni.
