Differenza chiave: titolazione acido-base e titolazione redox
In generale, le titolazioni vengono utilizzate per determinare la concentrazione di una soluzione sconosciuta (analita). I due metodi titrimetrici più comunemente usati sono le titolazioni acido-base e le titolazioni redox. Il differenza fondamentale tra titolazioni acido-base e titolazioni redox è la natura della reazione che avviene tra il titolante e l'analita nella titolazione. Nelle titolazioni acido-base avviene una reazione di neutralizzazione e nelle titolazioni redox avviene una reazione redox (una reazione ossidante e una reazione di riduzione). L'uso di indicatori è il metodo più comunemente usato per determinare il punto finale della reazione.
Cos'è una titolazione acido-base?
Nelle titolazioni acido-base, come titolante viene utilizzato un acido (titolazioni acide) o una base (titolazioni base). Esempi di acidi utilizzati nelle titolazioni acide sono H2SO4, HCl o HNO3. Per lo più i titolanti di base utilizzati sono NaOH, K2CO3 o Na2CO3. Le titolazioni acido-base possono essere classificate come segue a seconda della forza dell'acido e della base.
- Acido forte – titolazioni base forte
- Titolazioni acido forte-base debole
- Titolazioni acido debole – base forte
- Titolazioni acido debole – base debole
Nella maggior parte delle titolazioni acido-base, gli indicatori vengono utilizzati per determinare il punto finale della reazione. Vengono utilizzati indicatori diversi a seconda del tipo di titolazione come menzionato sopra.
Cos'è una titolazione redox?
Una titolazione redox comporta una reazione redox. La reazione redox ha due reazioni; una reazione di ossidazione e una reazione di riduzione. Sia i processi di ossidazione che di riduzione avvengono contemporaneamente, consentendoci di determinare il completamento della reazione. Questo è anche noto come punto finale della titolazione. Questo può essere determinato in diversi modi; utilizzando elettrodi indicatori, indicatori redox (l'indicatore produce un colore diverso allo stato di riduzione dell'ossidazione) e indicatori non redox (l'indicatore produce un colore quando viene aggiunta una quantità eccessiva di titolante).
Qual è la differenza tra la titolazione acido-base e la titolazione redox?
Natura della reazione:
Titolazione acido-base: una titolazione acido-base comporta una reazione di neutralizzazione tra l'analita (la soluzione con la concentrazione sconosciuta) e il titolante acido o basico.
Titolazione Redox: una reazione redox comporta una reazione di ossidazione e riduzione tra l'analita e il titolante. Non esiste una regola del genere che il componente si ossidi e quale si riduce. L'analita o il titolante si ossidano e il componente rimanente si riduce di conseguenza.
Determinazione del punto finale:
Titolazione acido-base: in generale, per determinare il punto finale di una titolazione acido-base viene utilizzato un indicatore di pH, un pHmetro o un misuratore di conduttanza.
Titolazione Redox: i metodi più comunemente usati per determinare il punto finale di una reazione redox sono l'uso di un potenziometro o di un indicatore redox. Tuttavia, più frequentemente l'analita o il titolante producono un colore all'estremità. In modo che in questi casi non siano richiesti indicatori aggiuntivi.
Esempi:
Titolazione acido-base:
| Tipo | Reazione (indicatore) |
| Acido forte – titolazione base forte | HCl + NaOHàNaCl + H2O(fenolftaleina/arancio metile) |
| Titolazione acido forte – base debole | HCl + NH3à NH3Cl (arancio metile) |
| Titolazione acido debole – base forte | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (fenolftaleina) |
| Titolazione acido debole – base debole | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Nessun indicatore adatto) |
Titolazione Redox:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Nella reazione di cui sopra, il permanganato viene ridotto mentre l'acido ossalico viene ossidato. Quando la reazione è completa, il colore viola del permanganato diventa incolore.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
