La differenza fondamentale tra le reazioni redox e non redox è che nelle reazioni redox, lo stato di ossidazione di alcuni elementi chimici cambia da uno stato all' altro mentre, nelle reazioni non redox, gli stati di ossidazione degli elementi chimici non cambiano.
Le reazioni redox e non redox sono due tipi principali di reazioni chimiche. Questi due gruppi differiscono l'uno dall' altro a seconda dei cambiamenti che avvengono negli stati di ossidazione degli elementi chimici di cui sono composti i reagenti.
Cosa sono le reazioni redox?
La reazione redox è un tipo di reazione chimica in cui si verificano contemporaneamente semireazioni di ossidazione e riduzione. In questa reazione, consideriamo l'ossidazione e la riduzione come processi complementari. Qui, l'ossidazione è la perdita di elettroni o l'aumento dello stato di ossidazione mentre la riduzione è il guadagno di elettroni o la diminuzione dello stato di ossidazione. Il termine "redox" è una forma abbreviata di processi di riduzione-ossidazione.
Durante una reazione redox, il composto/reagente chimico che subisce la riduzione è chiamato agente ossidante mentre il composto che sta subendo l'ossidazione è chiamato agente riducente. Questo perché l'agente ossidante provoca l'ossidazione dell' altro composto e viceversa.
In una reazione redox, ciò che effettivamente accade è il trasferimento di elettroni tra due reagenti attraverso semireazioni. Possiamo facilmente identificare questo trasferimento di elettroni osservando gli stati di ossidazione degli elementi chimici. Durante il trasferimento di elettroni, lo stato di ossidazione aumenta se si perdono elettroni perché lascia protoni sbilanciati negli atomi e lo stato di ossidazione diminuisce quando si acquisiscono elettroni perché gli elettroni sono cariche negative di particelle subatomiche. Esistono diversi tipi di reazioni redox, come reazioni di decomposizione, reazioni di combinazione, reazioni di spostamento e reazioni di sproporzione.
Cosa sono le reazioni non redox?
Le reazioni Nnon redox sono reazioni chimiche in cui non si verificano cambiamenti negli stati di ossidazione degli elementi chimici. Pertanto, queste reazioni chimiche non hanno semireazioni di ossidazione e riduzione come nelle reazioni redox. In altre parole, si verificano trasferimenti di elettroni durante la progressione della reazione chimica.
Figura 02: Reazione di neutralizzazione di NaOH e HCl
Esempi comuni di reazioni non redox includono reazioni di neutralizzazione e reazioni di doppio spostamento.
Qual è la differenza tra reazioni redox e non redox?
Le reazioni redox e non redox sono due diversi tipi di reazioni chimiche. Il differenza fondamentale tra le reazioni redox e non redox è quello nelle reazioni redox, lo stato di ossidazione di alcuni elementi chimici cambia da uno stato all' altro mentre, nelle reazioni non redox, gli stati di ossidazione degli elementi chimici non cambiano. Inoltre, le reazioni redox hanno semireazioni di ossidazione e semireazioni di riduzione mentre non è possibile osservare particolari semireazioni nelle reazioni non redox. Le reazioni di decomposizione, le reazioni di spostamento, le reazioni di sproporzione, ecc. sono esempi di reazioni redox mentre le reazioni di neutralizzazione, le reazioni di doppio spostamento, ecc. sono esempi di reazioni non redox.
La seguente infografica elenca le differenze tra reazioni redox e non redox.
Riepilogo – Reazioni redox vs non redox
Le reazioni redox e non redox sono due diversi tipi di reazioni chimiche. Il differenza fondamentale tra le reazioni redox e non redox è quello nelle reazioni redox, lo stato di ossidazione di alcuni elementi chimici cambia da uno stato all' altro mentre, nelle reazioni non redox, gli stati di ossidazione degli elementi chimici non cambiano.
