Il differenza fondamentale tra la reazione redox intramolecolare e la reazione redox sproporzionata è che le reazioni redox intramolecolari si verificano quando una singola molecola subisce ossidazione e riduzione nello stesso elemento chimico o in diversi elementi chimici mentre reazioni redox sproporzionate comportano l'ossidazione e la riduzione della stessa elemento chimico in un unico substrato.
Le reazioni redox intramolecolari e le reazioni redox sproporzionate sono due tipi di reazioni chimiche inorganiche in cui le reazioni di ossidazione e riduzione si verificano parallelamente l'una all' altra. Entrambe queste reazioni chimiche coinvolgono le semireazioni di ossidazione e riduzione che si verificano nello stesso composto chimico/in una singola molecola di substrato. I due tipi differiscono tra loro a seconda dell'elemento chimico in cui avvengono queste semireazioni.
Cosa sono le reazioni redox intramolecolari?
Le reazioni redox intramolecolari sono reazioni chimiche che coinvolgono un singolo substrato in cui si verificano ossidazione e riduzione nello stesso elemento chimico o in due diversi elementi chimici. In altre parole, in alcune reazioni redox intramolecolari, l'ossidazione e la riduzione avvengono nello stesso elemento chimico mentre in altre reazioni redox intramolecolari l'ossidazione e la riduzione avvengono in due diversi elementi chimici che si trovano nella stessa molecola. Se l'ossidazione e la riduzione si verificano nello stesso elemento chimico, allora la chiamiamo sproporzione.
Figura 01: Processo chimico di una reazione redox
Quali sono le reazioni redox sproporzionate?
Le reazioni redox sproporzionate sono reazioni chimiche in cui si verificano ossidazione e riduzione nello stesso elemento chimico di una singola molecola di substrato. In questo tipo di reazioni, una singola molecola di substrato funziona in entrambi i modi, ossidando e riducendo le semireazioni. Qui una parte della molecola subisce un'ossidazione mentre l' altra parte della molecola subisce una riduzione; tuttavia, entrambe queste parti molecolari coinvolgono lo stesso elemento chimico in cui si verifica l'ossidazione o la riduzione. Un esempio è il seguente:
Figura 02: un esempio di reazione redox sproporzionata
Un altro esempio comune di questo tipo di reazioni chimiche è la sproporzione dell'atomo di ossigeno nel perossido di idrogeno, la molecola H2O2. Qui, l'ossigeno nella molecola di perossido di idrogeno subisce l'ossidazione per formare ossigeno gassoso e la stessa molecola subisce una riduzione per formare una molecola d'acqua.
Qual è la differenza tra redox intramolecolare e reazione redox sproporzionata?
Le reazioni redox sono reazioni chimiche in cui una semireazione di ossidazione e una semireazione di riduzione si verificano parallelamente l'una all' altra. Il differenza fondamentale tra la reazione redox intramolecolare e la reazione redox sproporzionata è che le reazioni redox intramolecolari si verificano quando molecole di due diverse sostanze reagiscono tra loro mentre le reazioni redox sproporzionate comportano l'ossidazione e la riduzione di una singola molecola.
Sproporzione di C6H2(NO2)3 CH3 per formare N2 tramite riduzione e C tramite ossidazione è un esempio di reazione redox intramolecolare con sproporzione dell'ossigeno l'atomo in una molecola di perossido di idrogeno è un esempio di reazione redox sproporzionata.
L'infografica di seguito riassume le differenze tra la reazione redox intramolecolare e la reazione redox sproporzionata in forma tabellare per il confronto fianco a fianco.
Riepilogo – Redox intramolecolare vs reazione redox sproporzionata
Le reazioni redox sono reazioni chimiche che coinvolgono reazioni di ossidazione e riduzione che si svolgono parallelamente l'una all' altra. Il differenza fondamentale tra la reazione redox intramolecolare e la reazione redox sproporzionata è che le reazioni redox intramolecolari si verificano quando molecole di due diverse sostanze reagiscono tra loro mentre le reazioni redox sproporzionate comportano l'ossidazione e la riduzione di una singola molecola.
