La differenza fondamentale tra le molecole polari e dipolari è che le molecole polari hanno due estremità opposte con cariche elettriche opposte, mentre le molecole dipolari hanno due poli.
Generalmente, possiamo usare i termini polare e dipolare in modo intercambiabile perché entrambi questi termini descrivono una singola molecola con due estremità opposte. Queste diverse estremità sorgono a causa della differenza nella distribuzione degli elettroni in tutta la molecola.
Cosa sono le molecole polari?
Le molecole polari sono specie chimiche che hanno legami polari. La somma dei momenti di dipolo di questi legami polari non è uguale a zero. Un legame polare ha un'estremità caricata parzialmente positiva e un'estremità caricata parzialmente negativa. Queste cariche elettriche sorgono a causa delle differenze nella distribuzione degli elettroni in tutto il legame chimico. La differenza nella distribuzione degli elettroni è il risultato della differenza nel valore di elettronegatività degli atomi nel legame chimico. Qui, l'atomo più elettronegativo attira gli elettroni della coppia di elettroni di legame verso se stesso, il che conferisce a questo atomo una carica negativa parziale. Di conseguenza, l' altro atomo in questo legame riceve una carica positiva parziale a causa della mancanza di densità elettronica intorno ad esso, che rivela la carica positiva dei protoni nei nuclei atomici.
Figura 01: Separazione della carica in una molecola d'acqua
Inoltre, una molecola polare può formarsi quando la disposizione spaziale della molecola (geometria) fa sì che le cariche positive si raccolgano su un lato della molecola e le cariche negative sul lato opposto. Alcuni esempi comuni di molecole di pioppo includono acqua, ammoniaca, etanolo, anidride solforosa e acido solfidrico.
Cosa sono le molecole dipolari?
Le molecole dipolari sono specie chimiche che hanno due poli nella stessa molecola. Un momento di dipolo si verifica quando c'è una separazione nelle cariche elettriche a causa della distribuzione non uniforme degli elettroni in tutta la molecola. I momenti di dipolo si verificano a causa delle differenze nei valori di elettronegatività degli atomi nella molecola. A differenza dei composti polari, le molecole dipolari sono elettricamente neutre (la carica elettrica complessiva della molecola è zero). Questo perché la separazione di carica della molecola mostra esattamente lo stesso valore di carica elettrica con orientamento esattamente opposto, che si annulla a vicenda; quindi, non vi è alcun addebito netto.
Figura 02: Delocalizzazione della carica elettrica nell'ossido di carbonile
Nella maggior parte delle molecole dipolari, le cariche sono delocalizzate in tutta la molecola. Alcuni esempi includono ossido di carbonile, diazometano, ilide di fosfonio, ecc.
Qual è la differenza tra molecole polari e dipolari?
La differenza fondamentale tra le molecole polari e dipolari è che le molecole polari hanno due estremità opposte con cariche elettriche opposte, mentre le molecole dipolari hanno due poli. Tuttavia, in termini generali, possiamo usare i termini polare e dipolare in modo intercambiabile perché entrambi questi termini descrivono una singola molecola avente due estremità opposte.
Inoltre, un' altra differenza significativa tra molecole polari e dipolari è che le molecole polari si formano quando c'è una separazione di carica mentre le molecole dipolari si formano a causa della differenza nei valori di elettronegatività degli atomi.
Di seguito è riportata una tabella riassuntiva della differenza tra molecole polari e dipolari.
Riepilogo – Molecole polari e dipolari
In breve, possiamo usare i termini polare e polare in modo intercambiabile perché entrambi questi termini descrivono una singola molecola con due estremità opposte. Il differenza fondamentale tra le molecole polari e dipolari è quello le molecole polari hanno due estremità opposte con cariche elettriche opposte, mentre le molecole dipolari hanno due poli.
