La differenza fondamentale tra solventi polari e non polari è che i solventi polari dissolvono i composti polari, mentre i solventi non polari dissolvono i composti non polari.
La polarità di un composto si riferisce alla proprietà di avere dei poli. In chimica, è la separazione di carica in una molecola che ha atomi o gruppi di atomi con diversa elettronegatività. Pertanto, risulta in una carica positiva parziale e una carica negativa parziale nello stesso composto.
Cosa sono i solventi polari?
I solventi polari sono liquidi che hanno un grande momento di dipolo. Questi sono liquidi che possono dissolvere i composti polari. È perché sia i solventi polari che i composti polari hanno momenti di dipolo e hanno porzioni di carica opposta nello stesso composto chimico. La parte caricata positivamente di un composto solido può essere attratta dalla parte caricata negativamente di una molecola di solvente e viceversa, il che può portare alla dissoluzione del composto polare nel solvente polare.
La polarità del solvente deriva dalla connettività di atomi con diversi valori di elettronegatività per formare la molecola. Qui, l'atomo più elettronegativo attrae le coppie di elettroni di legame, il che alla fine conferisce all'atomo meno elettronegativo una carica positiva parziale a causa della riduzione della densità elettronica attorno a sé. D' altra parte, l'atomo più elettronegativo riceve una carica negativa parziale poiché la densità elettronica attorno a questo atomo aumenta.
L'esempio più comune di solvente polare è l'acqua. Una molecola d'acqua ha due legami OH. La differenza di elettronegatività tra l'atomo di ossigeno e l'atomo di idrogeno è considerevolmente alta. Pertanto, è un legame covalente polare. L'atomo di ossigeno è più elettronegativo. Quindi, l'atomo di ossigeno riceve una carica negativa parziale mentre due atomi di idrogeno ottengono una carica positiva parziale.
Figura 01: L'acqua è un solvente polare
Inoltre, possiamo dividere i solventi polari in due gruppi come solventi protici polari e solventi aprotici polari. I solventi protici polari contengono ioni labili H+. Ciò significa che le molecole di questi solventi possono donare atomi di idrogeno. Tuttavia, i solventi aprotici polari non possono donare atomi di idrogeno.
Cosa sono i solventi non polari?
I solventi non polari sono liquidi che non hanno momento di dipolo. Pertanto, questi solventi non contengono cariche positive o negative parziali. Per questo motivo, questi solventi non possono dissolvere i composti polari perché non ci sono cariche opposte per attrarre il composto polare.
Figura 02: L'esano è un solvente non polare
I solventi non polari possono dissolvere i composti non polari tramite forze di attrazione, come le forze di Van der Waal. Alcuni esempi di solventi non polari includono pentano, esano, benzene, toluene, ecc.
Qual è la differenza tra solventi polari e non polari?
Possiamo principalmente dividere i solventi in due categorie come solventi polari e solventi non polari. Il differenza fondamentale tra solventi polari e non polari è quello i solventi polari dissolvono i composti polari, mentre i solventi non polari dissolvono i composti non polari. Oltre a ciò, un' altra differenza significativa tra solventi polari e non polari è che i solventi polari hanno un momento di dipolo elevato, mentre i solventi non polari non hanno un momento di dipolo. Un esempio comune di solvente polare è l'acqua. Alcuni esempi di solventi non polari includono pentano, esano, benzene, toluene, ecc.
Inoltre, i solventi polari hanno molecole con legami polari (questi legami mostrano separazione di carica elettrica a causa delle differenze di elettronegatività degli atomi nel legame). I solventi non polari hanno molecole contenenti legami chimici formati da atomi aventi valori di elettronegatività quasi simili.
Riepilogo – Solventi polari e non polari
Possiamo dividere i solventi principalmente in due categorie come solventi polari e solventi non polari. Il differenza fondamentale tra solventi polari e non polari è quello i solventi polari dissolvono i composti polari, mentre i solventi non polari dissolvono i composti non polari.
