Differenza chiave: solventi protici e aprotici
La differenza fondamentale tra i solventi protici e aprotici è che i solventi protici hanno atomi di idrogeno dissociabili mentre i solventi aprotici non hanno atomi di idrogeno dissociabili.
Un solvente è un composto liquido che può dissolvere altre sostanze. Esistono diverse forme di solventi che possono essere classificate fondamentalmente in due gruppi come solventi polari e non polari. I solventi polari possono essere divisi in due gruppi come solventi protici e aprotici. I solventi protici possono formare legami idrogeno perché hanno legami chimici necessari per il legame idrogeno, ad es. Legame O-H e legame N-H. Al contrario, i solventi aprotici mancano dei legami chimici necessari per il legame a idrogeno.
Cosa sono i solventi protici?
I solventi protici sono composti liquidi polari che hanno atomi di idrogeno dissociabili. Questi solventi hanno molti legami OH e legami NH. Gli atomi di idrogeno dissociabili sono quelli che sono legati agli atomi di ossigeno e agli atomi di azoto in questi legami OH e NH. Pertanto, i gruppi ossidrile (-OH) e i gruppi amminici (-NH2) sono componenti essenziali nei solventi protici.
I solventi protici condividono il potere di dissoluzione ionica dei solventi aprotici e sono acidi (perché possono rilasciare protoni). La costante dielettrica di questi solventi protici è molto elevata (la costante dielettrica è una proprietà dei materiali isolanti elettrici ed è una quantità che misura la capacità di una sostanza di immagazzinare energia elettrica in un campo elettrico).
Esempi di solventi protici includono acqua, alcoli come metanolo ed etanolo, acido fluoridrico (HF) e ammoniaca (NH3). Questi solventi sono spesso usati per sciogliere i sali. I solventi protici polari preferiscono subire reazioni SN1.
Cosa sono i solventi aprotici?
I solventi aprotici sono composti liquidi polari che non hanno atomi di idrogeno dissociabili. Questi solventi mancano di corpi chimici come legami OH e legami NH. Quindi, i solventi aprotici mancano di gruppi ossidrile (-OH) e gruppi amminici (-NH2) e non sono in grado di formare legami idrogeno.
I solventi aprotici condividono il potere di dissoluzione degli ioni con i solventi protici. Questi solventi aprotici mancano di idrogeno acido, quindi nessun rilascio considerevole di ioni idrogeno. I solventi aprotici polari hanno valori di costante dielettrica bassi o intermedi. Questi solventi mostrano una polarità moderata.
Figura 01: Confronto tra solventi protici e aprotici
Esempi di solventi aprotici includono diclorometano (DCM), tetraidrofurano (THF), acetato di etile e acetone. I solventi aprotici possono essere usati per sciogliere i sali. Questi solventi preferiscono subire reazioni SN2.
Quali sono le somiglianze tra i solventi protici e aprotici?
- Sia i solventi protici che aprotici sono solventi polari.
- Sia i solventi protici che i solventi aprotici possono dissolvere i sali.
Qual è la differenza tra solventi protici e aprotici?
Solventi protici vs aprotici |
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| I solventi protici sono composti liquidi polari che hanno atomi di idrogeno dissociabili. | I solventi aprotici sono composti liquidi polari che non hanno atomi di idrogeno dissociabili. |
| Formazione di legami idrogeno | |
| I solventi protici sono in grado di formare legami idrogeno. | I solventi aprotici non sono in grado di formare legami idrogeno. |
| Acidità | |
| I solventi protici sono acidi. | I solventi aprotici non sono acidi. |
| Presenti legami chimici | |
| I solventi protici sono ricchi di legami O-H e N-H. | I solventi aprotici mancano di legami O-H e N-H. |
| Costante dielettrica | |
| I solventi protici hanno un'elevata costante dielettrica. | I solventi aprotici hanno una bassa costante dielettrica. |
| Tipo di reazione preferito | |
| I solventi protici preferiscono subire reazioni SN1. | I solventi aprotici preferiscono subire reazioni SN2. |
Riepilogo – Solventi protici e aprotici
I solventi sono liquidi in grado di dissolvere le sostanze. I solventi possono essere trovati in due forme principali come solventi polari e solventi non polari. I solventi polari possono essere nuovamente divisi in due gruppi come solventi protici e solventi aprotici. La differenza tra solventi protici e aprotici è che i solventi protici hanno atomi di idrogeno dissociabili mentre i solventi aprotici non hanno atomi di idrogeno dissociabili.
