Doppio spostamento vs reazioni acido-base
Durante una reazione chimica, tutti i reagenti cambiano forma e producono nuovi composti con nuove proprietà. Esistono vari modi per rilevare se è in corso una reazione chimica. Ad esempio, possono essere presi il riscaldamento/raffreddamento, il cambiamento di colore, la produzione di gas e la formazione di precipitati. Ci sono anche molti tipi di reazioni. Le reazioni a doppio spostamento e le reazioni acido-base sono due di questi tipi.
Cos'è la reazione di doppio spostamento?
Questi tipi di reazioni sono anche conosciuti come reazioni di doppia sostituzione. Quando due composti reagiscono insieme, scambiano i loro ioni positivi e negativi tra loro. Questo tipo di reazioni ha la seguente formula generale.
AB +CD → AD + BC
Di solito AB e CD sono composti ionici. Pertanto, in mezzo acquoso, sono sotto forma di ioni (LA+ e B–, C+ e Re–). A e C sono cationi e B e D sono anioni. Il catione di AB (che è A) forma un nuovo composto con l'anione di CD (che è D). E questo accade viceversa. Quindi, per concludere, una reazione di doppio spostamento è dove cationi e anioni di due composti scambiano i loro partner. Esistono tre tipi di reazioni di doppio spostamento come reazioni di precipitazione, reazioni di neutralizzazione e reazioni di formazione di gas. Nelle reazioni di precipitazione, uno dei nuovi composti sarà allo stato solido. Ad esempio, prenderemo la reazione tra nitrato d'argento (AgNO3) e HCl. Ag+ e H+ sono cationi monovalenti e NO3–e Cl– sono anioni monovalenti. Quando si formano questi partner di scambio AgCl e HNO3 . Da questi due prodotti, AgCl è un precipitato.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Come nell'esempio sopra, tutti i cationi e gli anioni sono monovalenti. Quindi, quando si scambiano equazioni bilanciate, è possibile ottenere automaticamente. Ma se la valenza è diversa negli ioni, le equazioni devono essere bilanciate. E quando si scrivono i prodotti, la valenza dovrebbe essere considerata attentamente. Prendi il seguente esempio. I cationi sono Fe 3+ e H+, mentre gli anioni sono O2 2- e Cl– Pertanto, dopo aver scritto i prodotti, l'equazione può essere bilanciata come segue.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
Cos'è la reazione acido-base?
Normalmente identifichiamo un acido come donatore di protoni. Gli acidi possono essere classificati in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre protoni. Gli acidi forti come HCl, HNO3 sono completamente ionizzati in una soluzione per dare protoni. Gli acidi deboli come CH3COOH sono parzialmente dissociati e danno meno quantità di protoni. Nella scala del pH, da 1 a 6 rappresentano gli acidi. Si dice che un acido con pH 1 sia molto forte e all'aumentare del valore del pH, l'acidità diminuisce. Le basi hanno un anione idrossido e hanno la capacità di donarlo come ione idrossido per essere una base. Le reazioni acido-base sono reazioni di neutralizzazione. Quando un acido e una base reagiscono, si forma un sale e acqua. L'acqua risulta dalla combinazione di ioni H+ che formano l'acido e gli ioni OH– dalla base. Pertanto, anche questo è un tipo di reazione a doppio spostamento.
Qual è la differenza tra la reazione a doppio spostamento e la reazione acido-base?
• Le reazioni acido-base sono un tipo di reazione a doppio spostamento.
• Nelle reazioni acido-base, l'acqua è un prodotto (l' altro prodotto è un sale) mentre, in altre reazioni a doppio spostamento, non è necessariamente richiesta.
