La differenza fondamentale tra la doppia reazione di spostamento e la doppia reazione di decomposizione è che le reazioni di doppio spostamento sono reazioni chimiche in cui i componenti di due reagenti si sostituiscono a vicenda mentre le reazioni di doppia decomposizione sono una forma di reazioni di doppio spostamento in cui uno o più reagenti non si dissolvono nel solvente.
Entrambi i termini "doppio spostamento" e "doppia decomposizione" spiegano lo stesso tipo di reazioni chimiche, tranne per il fatto che "doppia decomposizione" è un termine molto più antico. Pertanto, questo termine più vecchio è stato ampiamente sostituito dal nuovo termine, "doppio spostamento", perché questo termine spiega l'idea reale della reazione; uno spostamento. Inoltre, abbiamo usato il termine più vecchio quando uno o più reagenti non si dissolvono nel solvente.
Cos'è la reazione di doppio spostamento?
Le reazioni a doppio spostamento sono un tipo di reazioni chimiche in cui i componenti di due reagenti si sostituiscono a vicenda per formare nuovi prodotti. In queste reazioni, il catione e gli anioni tendono a subire questo spostamento. Tipicamente, il prodotto finale di queste reazioni è un precipitato. Pertanto, il prodotto finale è completamente diverso dai reagenti.
Figura 01: Formazione di precipitato di cloruro d'argento
Possiamo scrivere un'equazione generale per una reazione di doppio spostamento come segue.
LA-B + C-RE → C-SI + LA-RE
Nell'equazione precedente, i componenti A e C di ciascun reagente si sono scambiati di posto. Generalmente, queste reazioni si verificano in soluzioni acquose. Inoltre, possiamo classificare queste reazioni come segue;
- Reazioni di precipitazione – Alla fine della reazione si forma un precipitato. Ad esempio, la reazione tra nitrato d'argento e cloruro di sodio forma precipitato di cloruro d'argento e nitrato di sodio acquoso.
- Reazioni di neutralizzazione – Un acido si neutralizza sulla reazione con una base. Ad esempio, una soluzione di HCl (acido) può essere neutralizzata da una soluzione di NaOH (base).
Cos'è la reazione di doppia decomposizione?
Le reazioni di doppia decomposizione sono un tipo di reazioni di doppio spostamento in cui uno o più reagenti sono insolubili nel solvente. Tuttavia, le persone usavano spesso questo termine come la versione precedente delle reazioni di doppio spostamento. Ad esempio, la reazione tra solfuro di zinco e acido cloridrico forma cloruro di zinco e gas di acido solfidrico. Lì, il solfuro di zinco è allo stato solido, non disciolto nel mezzo acquoso.
Qual è la differenza tra reazione a doppio spostamento e doppia decomposizione?
Le reazioni a doppio spostamento sono un tipo di reazioni chimiche in cui i componenti di due reagenti si sostituiscono a vicenda per formare nuovi prodotti. Usiamo il termine reazioni di doppia decomposizione come il nome più antico delle reazioni di doppio spostamento. Tuttavia, usiamo questo termine per nominare reazioni di spostamento che coinvolgono uno o più reagenti, che sono insolubili nel solvente. L'infografica qui sotto presenta la differenza tra il doppio spostamento e la doppia reazione di decomposizione in forma tabellare.
Riepilogo – Doppio spostamento vs reazione a doppia decomposizione
Sia le reazioni di doppio spostamento che di doppia decomposizione descrivono lo stesso meccanismo di un particolare tipo di reazioni chimiche. Tuttavia, differiscono tra loro in base alla natura dei reagenti e all'uso del termine. La differenza tra la doppia reazione di spostamento e la doppia reazione di decomposizione è che le reazioni di doppio spostamento sono reazioni chimiche in cui i componenti di due reagenti si scambiano tra loro mentre le reazioni di doppia decomposizione sono una forma di reazioni di doppio spostamento in cui uno o più reagenti non si dissolvono nel solvente.
