Differenza chiave – Combinazione vs reazione di decomposizione
Una reazione chimica è la conversione di uno o più composti chimici in uno o più prodotti diversi, modificando l'identità di un composto chimico. Il materiale di partenza di una reazione chimica è chiamato reagente e il composto risultante è chiamato prodotto. La rottura dei composti o la combinazione di composti e la formazione di nuovi composti si verificheranno durante un processo di reazione chimica poiché i legami tra gli atomi del composto vengono rotti e creati in modo diverso. Le reazioni chimiche possono essere suddivise in diverse grandi categorie. Le reazioni redox o le reazioni di ossido-riduzione sono molto importanti tra di loro. Le reazioni di ossidazione e riduzione sono chiamate reazioni di trasferimento di elettroni poiché gli elettroni dei reagenti vengono trasferiti da un composto all' altro per causare la reazione. Nelle reazioni redox si verificano contemporaneamente due reazioni parallele, dette semireazioni. Queste semireazioni mostrano il trasferimento di elettroni. Bilanciando queste semireazioni, si può intuire la reazione generale che è avvenuta alla fine. Le reazioni di combinazione e le reazioni di decomposizione sono due tipi principali di reazioni redox. La principale differenza tra la combinazione e la reazione di decomposizione è quella la reazione di combinazione coinvolge una combinazione di reagenti per dare un singolo prodotto mentre la reazione di decomposizione comporta la scomposizione di un singolo composto in due o più prodotti.
Cos'è una reazione combinata?
Una reazione di combinazione, chiamata anche reazione di sintesi, è una reazione in cui i composti reagenti vengono combinati per formare un composto diverso come prodotto. In altre parole, la reazione di molecole semplici si traduce in una molecola complessa. Alcuni o tutti i legami tra gli atomi di quel particolare composto vengono scomposti; allo stesso tempo, gli atomi si uniranno per formare il nuovo composto, che è il prodotto. Nelle reazioni di decomposizione, lo stesso reagente funge da materiale di partenza per entrambe le semireazioni. A differenza delle reazioni di decomposizione, le semireazioni nelle reazioni combinate hanno reagenti diversi per cominciare. La reazione di combinazione si traduce in un unico prodotto. Di seguito è riportato un esempio comune che può essere fornito come reazioni di combustione.
Ad esempio, quando l'alluminio(Al) viene posto in bromuro liquido (Br2) si verifica una reazione combinata che produce bromuro di alluminio(AlBr3). Qui, il numero di ossidazione è aumentato in Al e diminuito in Br. Pertanto, è una reazione redox ed è una reazione combinata poiché due reagenti hanno reagito per dare un prodotto particolare.
Figura 01: Reazione combinata
Cos'è la reazione di decomposizione?
La reazione di decomposizione è un' altra reazione importante nella categoria delle reazioni redox. È fondamentalmente l'opposto della reazione combinata. Una reazione di decomposizione è una reazione in cui il composto reagente viene scomposto in prodotti. Qui, le semireazioni si verificano contemporaneamente alla reazione di ossidazione e alla reazione di riduzione. Ma a differenza della reazione combinata, il reagente per entrambe le semireazioni è lo stesso nelle reazioni di decomposizione. La reazione di decomposizione produce diversi prodotti.
Nell'elettrolisi dell'acqua, quando la corrente continua viene fatta passare attraverso l'acqua, le molecole d'acqua si decompongono per dare ossigeno e gas idrogeno. Qui, il numero di ossidazione è aumentato nell'atomo di ossigeno ed è diminuito nell'atomo di idrogeno. Quindi, è una reazione redox e una reazione di decomposizione dovuta alla scomposizione delle molecole d'acqua in ossigeno e gas idrogeno.
Figura 02: Combinazione vs Decomposizione
Qual è la differenza tra la combinazione e la reazione di decomposizione?
Combinazione vs reazione di decomposizione |
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| Due o più composti reagenti sono coinvolti nelle reazioni combinate. | Un singolo composto è coinvolto in una reazione di decomposizione. |
| Prodotti | |
| La reazione combinata risulta in un unico prodotto. | Le reazioni di decomposizione danno luogo a diversi prodotti. |
| Mezze reazioni | |
| Nelle reazioni combinate, due semireazioni hanno due diverse molecole iniziali. | Nelle reazioni di decomposizione, una singola molecola funge da materiale di partenza per entrambe le semireazioni. |
| Legami chimici | |
| Le reazioni di combinazione determinano il legame degli atomi per produrre il singolo prodotto finale. | Nelle reazioni di decomposizione, i legami chimici vengono scomposti per formare due o più prodotti finali. |
| Molecole | |
| Le reazioni di combinazione fanno reagire molecole semplici e producono molecole complesse. | Le reazioni di decomposizione fanno sì che le molecole complesse si scompongano in molecole semplici. |
Riepilogo – Combinazione vs reazione di decomposizione
Le reazioni redox fanno parte del mondo che ci circonda perché la maggior parte delle reazioni chimiche importanti sono reazioni redox. Le reazioni di combinazione e le reazioni di decomposizione sono reazioni semplici che sono opposte l'una all' altra. La principale differenza tra la reazione di combinazione e di decomposizione è quella la reazione di combinazione comporta la combinazione di due o più molecole reagenti per ottenere un unico prodotto finale mentre la reazione di decomposizione comporta la scomposizione di una singola molecola in due o più prodotti.
