La differenza fondamentale tra acido tartarico e acido citrico è che l'acido tartarico (cremor tartaro, C4H6 O6) è diprotico mentre l'acido citrico (C6H8 O7) è triprotico. L'acido tartarico è disponibile in commercio come polvere bianca e ha una solubilità in acqua molto scarsa, mentre l'acido citrico è un composto inodore ed è disponibile come composto cristallino solido.
L'acido tartarico e l'acido citrico sono composti acidi perché i loro gruppi carbossilici possono rilasciare gli atomi di idrogeno in essi contenuti nel mezzo rendendo il mezzo acido. Entrambi questi composti sono presenti nelle piante, in particolare nei frutti. L'acido tartarico è presente nell'uva mentre l'acido citrico è presente nei limoni.
Cos'è l'acido tartarico?
L'acido tartarico, comunemente noto come cremor tartaro, è un composto organico avente la formula chimica C4H6O 6 Il nome IUPAC di questo acido è acido 2,3-diidrossibutandioico. La massa molare di questo acido è di 150,08 g/mol ed ha una solubilità in acqua molto scarsa. Il composto è disponibile come polvere bianca ed è irritante in forma concentrata.
L'acido tartarico è naturalmente disponibile nell'uva e si forma spontaneamente durante il processo di vinificazione con l'uva. Inoltre, è comune nella sua forma di sale di potassio - bitartrato di potassio. Il lievito in polvere, un agente lievitante comune nella produzione alimentare, è una miscela di bicarbonato di sodio e bitartrato di potassio. Inoltre, l'acido tartarico funziona come antiossidante in alcuni alimenti.
L'acido tartarico è un acido alfa-idrossi-carbossilico. Questa categorizzazione è dovuta ai due gruppi di acido carbossilico in questa molecola ed entrambi questi gruppi hanno un gruppo idrossile nella loro posizione di carbonio alfa. Inoltre, la molecola è diprotica poiché è possibile rimuovere gli atomi di idrogeno nei due gruppi carbossilici come protoni.
Figura 1: Molecola di acido tartarico
La molecola naturale di acido tartarico è un composto chirale. Ciò significa che questa molecola ha enantiomeri; ha enantiomeri L e D. L'enantiomero naturale è l'acido L-(+)-tartarico. Questi enantiomeri sono otticamente attivi perché possono ruotare la luce polarizzata sul piano.
Cos'è l'acido citrico?
L'acido citrico è un composto organico avente la formula chimica C6H8O7 Il nome IUPAC di questo composto è acido 2-idrossipropano-1, 2, 3-tricarbossilico. La sua massa molare è di 192,12 g/mol e il punto di fusione è di 156 °C. È un composto inodore ed è disponibile come composto cristallino solido.
La molecola di acido citrico ha tre gruppi di acido carbossilico, indicando che è tribasico o triprotico, ma ha un solo gruppo ossidrile. L'acido è triprotico perché la molecola di acido può rilasciare tre protoni per molecola (i tre gruppi di acido carbossilico possono rilasciare gli atomi di idrogeno in essi contenuti come protoni).
Figura 2: Molecola di acido citrico
L'acido citrico è naturalmente disponibile nel limone e in altri frutti della famiglia delle Rutacee, cioè gli agrumi. È un irritante per la pelle e gli occhi. Questo composto ha diverse applicazioni, come additivi alimentari, bevande, agenti chelanti, ingredienti in alcuni cosmetici, ecc.
Qual è la differenza tra acido tartarico e acido citrico?
Acido tartarico vs acido citrico |
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| L'acido tartarico è un composto organico avente la formula chimica C4H6O6. | L'acido citrico è un composto organico avente la formula chimica C6H8O7. |
| Nome IUPAC | |
| 2, acido 3-diidrossibutandioico | 2-Acido idrossipropano-1, 2, 3-tricarbossilico |
| Massa molare | |
| 150,08 g/mol | 192,12 g/mol |
| Punto di fusione | |
| 206 °C (nella miscela racemica di enantiomeri D e L) | 153 °C |
| Punto di ebollizione | |
| 275 °C | 310 °C |
| Numero di gruppi di acidi carbossilici | |
| Ha due gruppi di acidi carbossilici | Ha tre gruppi di acidi carbossilici |
| Presenza di Enantiomeri | |
| Due forme enantiomeriche: acido L-tartarico e acido D-tartarico | Nessun enantiomero |
| Presenza del gruppo idrossile | |
| Ha due gruppi ossidrile | Ha un gruppo ossidrile |
| Fonte naturale | |
| Disponibile naturalmente in frutti come l'uva | Disponibile negli agrumi naturalmente |
| Prodotto commerciale | |
| Venduto come bicarbonato di sodio | Venduto come solido bianco cristallino |
| Applicazioni | |
| Utilizzato nell'industria farmaceutica e come agente chelante per calcio e magnesio | Utilizzato come ingrediente in alimenti e bevande, come agente chelante, nella produzione di prodotti farmaceutici e cosmetici, ecc. |
Riepilogo – Acido tartarico vs acido citrico
La differenza fondamentale tra acido tartarico e acido citrico è che l'acido tartarico è diprotico mentre l'acido citrico è triprotico. Ciò significa che la molecola di acido tartarico ha due atomi di idrogeno da rilasciare come protoni mentre la molecola di acido citrico ha tre atomi di idrogeno da rilasciare come protoni. Entrambi questi composti acidi sono comunemente disponibili nelle piante, in particolare nei frutti; ma l'uva è la fonte comune di acido tartarico mentre gli agrumi sono la fonte comune di acido citrico.
