La differenza fondamentale tra elettronegatività ed energia di ionizzazione è che l'elettronegatività spiega l'attrazione degli elettroni mentre l'energia di ionizzazione si riferisce alla rimozione di elettroni da un atomo.
Gli atomi sono gli elementi costitutivi di tutte le sostanze esistenti. Sono così piccoli che non possiamo nemmeno osservarli a occhio nudo. Un atomo è costituito da un nucleo, che ha protoni e neutroni. Oltre ai neutroni e ai positroni, ci sono altre piccole particelle subatomiche nel nucleo e ci sono elettroni che girano attorno al nucleo negli orbitali. A causa della presenza di protoni, i nuclei atomici hanno una carica positiva. Gli elettroni nella sfera esterna hanno carica negativa. Quindi, le forze di attrazione tra le cariche positive e negative dell'atomo mantengono la sua struttura.
Cos'è l'elettronegatività?
L'elettronegatività è la tendenza di un atomo ad attrarre gli elettroni in un legame verso di sé. In altre parole, questo mostra l'attrazione di un atomo verso gli elettroni. Usiamo comunemente la scala di Pauling per indicare l'elettronegatività degli elementi.
Nella tavola periodica, l'elettronegatività cambia secondo uno schema. Da sinistra a destra su un periodo, l'elettronegatività aumenta e dall' alto verso il basso su un gruppo, l'elettronegatività diminuisce. Pertanto, il fluoro è l'elemento più elettronegativo con un valore di 4,0 sulla scala di Pauling. Gli elementi del gruppo uno e due hanno meno elettronegatività; quindi, tendono a formare ioni positivi dando elettroni. Poiché gli elementi del gruppo 5, 6, 7 hanno un valore di elettronegatività più alto, amano prendere elettroni dentro e da ioni negativi.
Figura 01: Elettronegatività secondo la scala Pauling
L'elettronegatività è anche importante nel determinare la natura dei legami. Se i due atomi nel legame non hanno differenza di elettronegatività, si formerà un legame covalente puro. Inoltre, se la differenza di elettronegatività tra i due è elevata, il risultato sarà un legame ionico. Se c'è una leggera differenza, si formerà un legame covalente polare.
Cos'è l'energia di ionizzazione?
L'energia di ionizzazione è l'energia che dovrebbe essere data a un atomo neutro per rimuovere un elettrone da esso. La rimozione di un elettrone significa rimuoverlo a una distanza infinita dalla specie in modo che non ci siano forze di attrazione tra l'elettrone e il nucleo (rimozione completa).
Possiamo nominare le energie di ionizzazione come prima energia di ionizzazione, seconda energia di ionizzazione e così via, a seconda del numero di elettroni rimossi dall'atomo. Allo stesso tempo, questo darà origine a cationi con cariche +1, +2, +3 e così via.
Figura 1: Tendenze dell'energia di ionizzazione per la prima ionizzazione in ogni periodo della tavola periodica
Negli atomi piccoli, il raggio atomico è piccolo. Pertanto, le forze di attrazione elettrostatica tra l'elettrone e il neutrone sono molto più elevate rispetto a un atomo con un raggio atomico maggiore. Aumenta l'energia di ionizzazione di un piccolo atomo. Se l'elettrone è più vicino al nucleo, l'energia di ionizzazione sarà maggiore.
Inoltre, variano anche le prime energie di ionizzazione di atomi diversi. Ad esempio, la prima energia di ionizzazione del sodio (496 kJ/mol) è molto inferiore alla prima energia di ionizzazione del cloro (1256 kJ/mol). È perché rimuovendo un elettrone, il sodio può ottenere la configurazione del gas nobile; quindi, rimuove prontamente l'elettrone. Inoltre, la distanza atomica è inferiore nel sodio rispetto al cloro, il che riduce l'energia di ionizzazione. Pertanto, l'energia di ionizzazione aumenta da sinistra a destra in una riga e dal basso verso l' alto in una colonna della tavola periodica (questo è l'inverso dell'aumento della dimensione atomica nella tavola periodica). Quando si rimuovono gli elettroni, ci sono alcuni casi in cui gli atomi ottengono configurazioni elettroniche stabili. A questo punto, le energie di ionizzazione tendono a passare a un valore più alto.
Differenza tra elettronegatività ed energia di ionizzazione?
L'elettronegatività è la tendenza di un atomo ad attrarre gli elettroni in un legame verso di sé mentre l'energia di ionizzazione è l'energia di cui un atomo neutro ha bisogno per rimuovere un elettrone da esso. Pertanto, la differenza chiave tra elettronegatività ed energia di ionizzazione è che l'elettronegatività spiega l'attrazione degli elettroni mentre l'energia di ionizzazione si riferisce alla rimozione di elettroni da un atomo.
Inoltre, c'è un' altra differenza significativa tra l'elettronegatività e l'energia di ionizzazione in base alle loro tendenze nella tavola periodica degli elementi. L'elettronegatività aumenta da sinistra a destra su un periodo e diminuisce dall' alto verso il basso su un gruppo. Considerando che, l'energia di ionizzazione aumenta da sinistra a destra in una riga e dal basso verso l' alto in una colonna della tavola periodica. Tuttavia, a volte, gli atomi ottengono configurazioni elettroniche stabili e, quindi, le energie di ionizzazione tendono a s altare a un valore più alto.
Riepilogo – Elettronegatività vs energia di ionizzazione
I termini elettronegatività ed energia di ionizzazione spiegano le interazioni tra nuclei atomici ed elettroni. Il differenza fondamentale tra elettronegatività ed energia di ionizzazione è quello l'elettronegatività spiega l'attrazione degli elettroni mentre l'energia di ionizzazione si riferisce alla rimozione di elettroni da un atomo.
