Differenza chiave: costante di ionizzazione acida e costante di ionizzazione di base
La costante di ionizzazione acida (Ka, nota anche come costante di dissociazione acida) fornisce la misura quantitativa dell'equilibrio che esiste tra le molecole acide e le loro forme ionizzate. Allo stesso modo, la costante di ionizzazione della base (Kb, o costante di dissociazione della base) fornisce la misura quantitativa dell'equilibrio che esiste tra le molecole di base e le loro forme ionizzate. La differenza chiave tra la costante di ionizzazione acida e la costante di ionizzazione di base è quella la costante di ionizzazione acida fornisce una misura quantitativa della forza di un acido in una soluzione mentre la costante di ionizzazione di base fornisce una misura quantitativa della forza di una base in una soluzione.
La ionizzazione è la separazione di molecole in specie ioniche (cationi e anioni). La costante di equilibrio è la relazione tra le quantità di reagenti e prodotti che sono in equilibrio tra loro.
Cos'è la costante di ionizzazione acida?
La costante di ionizzazione acida è il numero che esprime la relazione tra le molecole acide e le specie ioniche che esistono nella stessa soluzione. La costante di dissociazione acida è indicata da Ka. È una misura quantitativa della forza di un acido in una soluzione. La forza di un acido dipende dalla ionizzazione (o dissociazione) di un acido in una soluzione acquosa.
Figura 01: Un esempio di ionizzazione acida
La ionizzazione di un acido può essere data come segue, HA + H2O ↔ LA– + H3O +
In questo, HA è un acido debole che si dissocia parzialmente in ioni; l'anione è noto come la base coniugata di quel particolare acido. La dissociazione acida rilascia un protone (ione idrogeno; H+). Questo protone si combina con una molecola d'acqua formando uno ione idronio (H3O+). La costante di ionizzazione acida di questo acido HA può essere data come di seguito,
Ka=[LA–][H3O+] / [HA] [H2O]
La forma comune di Ka è pKa, che è il valore log negativo di Ka. Questo perché i valori Ka sono valori molto piccoli e difficili da gestire. Il pKa fornisce un numero semplice che è facile da gestire. Può essere dato come di seguito,
pKa=-log(Ka)
I valori Ka o pKa possono essere usati per esprimere la forza di un acido.
- Gli acidi deboli hanno valori di Ka più bassi e valori di pKa più elevati
- Gli acidi forti hanno valori di Ka più alti e valori di pKa più bassi.
Cos'è la costante di ionizzazione di base?
La costante di ionizzazione di base è il numero che esprime la relazione tra le molecole di base e le specie ioniche presenti nella stessa soluzione. Questo è indicato da Kb. Misura la forza di una base in una soluzione. Maggiore è il Kb, maggiore è la ionizzazione della base. Per una certa base in una soluzione, la costante di dissociazione della base può essere data come di seguito, B + H2O ↔ BH+ + OH–
Kb=[BH+][OH–] / [B][H2 O]
Poiché i valori Kb delle basi sono valori molto piccoli, viene utilizzato il valore log negativo di Kb al posto di Kb. Il valore log negativo di Kb è indicato da pKb. pKb fornisce un numero facile da gestire.
pKb=-log(Kb)
La forza di una base può essere espressa da valori Kb o valori pKb come segue.
- Maggiore è il valore della costante di ionizzazione di base, più forte è la base (abbassare il pKb)
- Diminuire il valore della costante di ionizzazione di base, più debole la base (maggiore di pKb)
Qual è la differenza tra costante di ionizzazione acida e costante di ionizzazione di base?
Costante di ionizzazione acida e costante di ionizzazione di base |
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| La costante di ionizzazione acida è il numero che esprime la relazione tra le molecole acide e le specie ioniche esistenti nella stessa soluzione. | La costante di ionizzazione di base è il numero che esprime la relazione tra le molecole di base e le specie ioniche esistenti nella stessa soluzione. |
| Concetto | |
| La costante di ionizzazione acida fornisce la forza di un acido. | La costante di ionizzazione della base fornisce la forza di una base. |
| Valore di registro | |
| Il valore log negativo di Ka è pKa. | Il valore log negativo di Kb è pKb. |
| Valore della costante | |
| Gli acidi deboli hanno valori di Ka più bassi e valori di pKa più alti mentre gli acidi forti hanno valori di Ka più alti e valori di pKa più bassi. | Le basi deboli hanno valori Kb più bassi e valori pKb più alti mentre le basi forti hanno valori Kb più alti e valori pKb più bassi. |
Riepilogo – Costante di ionizzazione acida vs Costante di ionizzazione di base
La costante di ionizzazione dell'acido e la costante di ionizzazione della base sono misure rispettivamente della forza dell'acido e della base. La differenza tra la costante di ionizzazione dell'acido e la costante di ionizzazione della base è quella la costante di ionizzazione dell'acido fornisce una misura quantitativa della forza di un acido in una soluzione mentre la costante di ionizzazione della base fornisce una misura quantitativa della forza di una base in una soluzione.
