La differenza chiave tra l'EDTA disodico e l'EDTA tetrasodico è che l'EDTA disodico ha un pH inferiore a 7 mentre l'EDTA tetrasodico ha un pH maggiore di 7.
EDTA è un agente chelante. Pertanto, ha il potenziale per legarsi con ioni metallici come calcio e magnesio. EDTA sta per acido etilendiamminotetraacetico. Risulta nel sequestro di ioni metallici. Di conseguenza, l'EDTA si lega agli ioni metallici e forma un complesso metallico EDTA stabile. Inoltre, ci sono due forme di EDTA: EDTA disodico e EDTA tetrasodico. Entrambi i tipi sono sali di sodio di EDTA. L'EDTA disodico contiene 2 cationi di sodio mentre l'EDTA tetrasodico contiene 4 cationi di sodio per molecola.
Cos'è l'EDTA disodico?
Disodium EDTA è una forma di EDTA con due cationi di sodio. È un agente chelante di metalli pesanti e si presenta sotto forma di polvere secca. La struttura generale dell'EDTA contiene quattro atomi di ossigeno caricati negativamente. Dei quattro, due atomi di ossigeno dell'EDTA rimangono combinati con due cationi di sodio per formare l'EDTA disodico. Pertanto, l'EDTA disodico è un sottoprodotto sintetizzato dell'EDTA. La sua massa molecolare è di circa 336,2 g/mol.
Etilendiammina, formaldeide e cianuro di sodio partecipano alla sintesi dell'EDTA. Pertanto, il cianuro di sodio è la fonte di ioni sodio presenti nell'EDTA disodico. Il pH dell'EDTA disodico varia tra 4-6. Tuttavia, non supera il pH 7.
Figura 01: EDTA disodico
Disodium EDTA viene aggiunto in piccole concentrazioni ai prodotti cosmetici, inclusi gli shampoo, per aumentare la durata e le proprietà schiumogene. Pertanto, l'EDTA disodico è presente nei prodotti che utilizziamo nella nostra vita quotidiana come shampoo, tinture per capelli, gel doccia, lozioni, ecc. Ha anche un uso in clinica terapeutica come la terapia chelante e l'anticoagulazione. Inoltre, l'EDTA disodico è anche un buon conservante.
Cos'è l'EDTA tetrasodico?
Tetrasodium EDTA è una forma di EDTA con quattro cationi di sodio. Tutti e quattro gli atomi di ossigeno caricati negativamente dell'EDTA sono legati a quattro cationi di sodio per formare un composto tetrasodico EDTA. Simile all'EDTA disodico, l'EDTA tetrasodico è un sottoprodotto del processo di sintesi dell'EDTA. La massa molare del tetrasodio EDTA è 380,1 g/mol. È un composto incolore disponibile sia in polvere secca che in forma liquida. L'EDTA tetrasodico è leggermente solubile in etanolo. Il suo pH varia da 10-11.
Figura 02: EDTA tetrasodico
L'EDTA tetrasodico viene applicato su scala industriale come addolcitore d'acqua e conservante. Simile al disodio EDTA, ha un uso nella produzione di cosmetici e prodotti per la cura personale. L'EDTA tetrasodico ha un potenziale maggiore nel sequestro di ioni metallici. Si lega con gli ioni metallici e previene la reazione degli ioni metallici con gli altri componenti del prodotto. Pertanto, l'aggiunta di esso aumenta la durata del prodotto.
Quali sono le somiglianze tra l'EDTA disodico e l'EDTA tetrasodico?
- Entrambi i composti sono sali di sodio dell'EDTA e sono sottoprodotti del processo di sintesi dell'EDTA.
- Sono usati come conservanti, prodotti per la cura personale e cosmetici.
- Inoltre, sia l'EDTA disodico che l'EDTA tetrasodico provocano il sequestro di ioni metallici.
Qual è la differenza tra EDTA disodico e EDTA tetrasodico?
Disodium EDTA e tetrasodium EDTA sono due forme di EDTA. La differenza chiave tra EDTA disodico e EDTA tetrasodico è il valore del pH di ciascun composto. Il pH dell'EDTA disodico varia tra 4 e 6 mentre il pH dell'EDTA tetrasodico varia tra 10 e 11. Inoltre, l'EDTA disodico ha due atomi di sodio mentre l'EDTA tetrasodico ha quattro atomi di sodio. Pertanto, è anche una differenza tra EDTA disodico e EDTA tetrasodico.
Inoltre, possiamo anche identificare una differenza tra EDTA disodico e EDTA tetrasodico in base alle loro masse molecolari. La massa molecolare dell'EDTA disodico è 336,2 g/mol mentre la massa molecolare dell'EDTA tetrasodico è 380,1 g/mol.
Riepilogo – Disodium EDTA vs Tetrasodium EDTA
EDTA è acido etilendiamminotetraacetico. Risulta nel sequestro di ioni metallici. Si lega con ioni metallici e forma un complesso metallico EDTA stabile. Di conseguenza, le due forme di EDTA sono EDTA disodico e EDTA tetrasodico. Il differenza fondamentale tra l'EDTA disodico e l'EDTA tetrasodico è quello L'EDTA disodico ha un pH inferiore a 07 mentre l'EDTA tetrasodico ha un pH maggiore di 07. Inoltre, l'EDTA disodico contiene 2 cationi di sodio mentre l'EDTA tetrasodico contiene 4 cationi di sodio per molecola. Entrambi i composti sono sali di sodio dell'EDTA e sono sottoprodotti del processo di sintesi dell'EDTA. Pertanto, questo riassume la differenza tra EDTA disodico e EDTA tetrasodico.
