Differenza tra EDTA ed EGTA

2024 Autore: Alex Aldridge | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-17 13:42

EDTA vs EGTA

EDTA ed EGTA sono entrambi agenti chelanti. Entrambi sono acidi poliamminocarbossilici e hanno più o meno le stesse proprietà.

EDTA

EDTA è il nome abbreviato per acido etilendiamminotetraacetico. È anche noto come acido (etilene dinitrilo) tetraacetico. Di seguito è riportata la struttura di EDTA.

La molecola EDTA ha sei siti in cui uno ione metallico può essere legato. Ci sono due gruppi amminici e quattro gruppi carbossilici. I due atomi di azoto dei gruppi amminici hanno una coppia di elettroni non condivisa in ciascuno. EDTA è un ligando esadentato. Inoltre, è un agente chelante grazie alla capacità di sequestrare ioni metallici. L'EDTA forma chelati con tutti i cationi eccetto i metalli alcalini e questi chelati sono sufficientemente stabili. La stabilità risulta dai numerosi siti di complessazione all'interno della molecola che danno origine a una struttura simile a una gabbia che circonda lo ione metallico. Questo isola lo ione metallico dalle molecole di solvente, prevenendo così la solvatazione. Il gruppo carbossilico dell'EDTA può dissociarsi donando protoni; pertanto, EDTA ha proprietà acide. Le varie specie EDTA sono abbreviate in H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{e Y}4- ^{A molto a basso pH (mezzo acido), è predominante la forma protonata di EDTA (H}4_{Y). Al contrario, a pH elevato (mezzo di base), predomina la forma completamente deprotonata (Y}4-^{). E poiché il pH cambia da pH basso a pH alto, altre forme di EDTA predominano in determinati valori di pH. L'EDTA è disponibile in forma completamente protonata o in forma salina. L'EDTA disodico e l'EDTA disodico di calcio sono le forme di sale più comuni disponibili. L'acido libero H}4_{Y e il diidrato del sale di sodio Na}2_H2_Y.2H 2_{O sono disponibili in commercio in qualità di reagente.}

Quando si dissolve in acqua, l'EDTA agisce come un aminoacido. Esiste come un doppio zwitterion. In questa occasione, la carica netta è zero e ci sono quattro protoni dissociabili (due protoni sono associati ai gruppi carbossilici e due associati ai gruppi amminici). L'EDTA è ampiamente usato come titolante complessometrico. Le soluzioni di EDTA sono importanti come titolante perché si combina con ioni metallici in un rapporto 1:1 indipendentemente dalla carica sul catione. L'EDTA è anche usato come conservante per i campioni biologici. Le piccole quantità di ioni metallici presenti nei campioni biologici e negli alimenti possono catalizzare l'ossidazione dell'aria dei composti presenti nei campioni. L'EDTA complessa strettamente questi ioni metallici, impedendo loro di catalizzare l'ossidazione dell'aria. Ecco perché può essere usato come conservante.

EGTA

EGTA è il termine abbreviato per acido etilenglicole tetraacetico. È un agente chelante e molto simile all'EDTA. EGTA ha un'affinità maggiore per gli ioni calcio rispetto agli ioni magnesio. EGTA ha la seguente struttura.

Simile a EDTA, EGTA ha anche quattro gruppi carbossilici, che possono produrre quattro protoni dopo la dissociazione. Ci sono due gruppi amminici e i due atomi di azoto dei gruppi amminici hanno una coppia di elettroni non condivisi in ciascuno. EGTA può essere utilizzato come tampone per assomigliare al pH di una cellula vivente. Questa proprietà di EGTA ne consente l'uso nella purificazione dell'affinità tandem, che è una tecnica di purificazione delle proteine.

Qual è la differenza tra EDTA ed EGTA?

• EDTA è acido etilendiamminotetraacetico e EGTA è acido etilenglicole tetraacetico.

• L'EGTA ha un peso molecolare maggiore dell'EDTA.

• Oltre ai quattro gruppi carbossilici, due gruppi amminici, EGTA ha anche altri due atomi di ossigeno con elettroni non condivisi.

• L'EGTA ha una maggiore affinità con gli ioni calcio rispetto all'EDTA. E l'EDTA ha una maggiore affinità con gli ioni magnesio rispetto a EGTA.

• L'EGTA ha un punto di ebollizione più alto dell'EDTA.