Differenza chiave – Prima vs seconda energia di ionizzazione (I1E vs I2E)
Prima di analizzare la differenza tra la prima e la seconda energia di ionizzazione, discutiamo prima cosa sia l'energia di ionizzazione. In generale, l'energia di ionizzazione è indicata come l'energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo gassoso o da uno ione. Poiché gli elettroni sono attratti dal nucleo positivo, l'energia deve essere fornita per questo processo. Questo è considerato un processo endotermico. Le energie di ionizzazione sono espresse in kJ mol-1 La differenza chiave tra la prima e la seconda energia di ionizzazione è meglio spiegata nelle loro definizioni; L'energia assorbita da un atomo gassoso neutro per produrre uno ione caricato +1 (per rimuovere un elettrone) è chiamata energia di prima ionizzazione mentre l'energia assorbita da uno ione gassoso caricato positivamente (+1) per produrre ione con una carica +2 è chiamata seconda energia di ionizzazione. L'energia di ionizzazione viene calcolata per 1 mole di atomi o ioni. In altre parole; la prima energia di ionizzazione si riferisce agli atomi gassosi neutri e la seconda energia di ionizzazione si riferisce agli ioni gassosi con una carica (+1). L'intensità dell'energia di ionizzazione varia a seconda della carica del nucleo, della distanza della forma elettronica del nucleo e del numero di elettroni tra il nucleo e gli elettroni del guscio esterno.
Che cos'è la prima energia di ionizzazione (I1E)?
La prima energia di ionizzazione è definita come l'energia assorbita da 1 mole di atomi gassosi neutri per rimuovere l'elettrone più debolmente legato dall'atomo per produrre 1 mole di ioni gassosi con carica +1. L'entità della prima energia di ionizzazione aumenta lungo un periodo nella tavola periodica e diminuisce lungo un gruppo. La prima energia di ionizzazione ha periodicità; ha lo stesso schema ripetutamente lungo la tavola periodica.
Che cos'è la seconda energia di ionizzazione (I2E)?
La seconda energia di ionizzazione è definita come l'energia assorbita da 1 mole di ioni gassosi caricati positivamente per produrre 1 mole di ioni gassosi con una carica +2, rimuovendo l'elettrone debolmente legato dallo ione +1. Anche la seconda energia di ionizzazione mostra la periodicità.
Qual è la differenza tra la prima e la seconda energia di ionizzazione (I1E e I2E)?
Definizione della prima e della seconda energia di ionizzazione
Prima energia di ionizzazione (I1E): l'energia richiesta per rimuovere l'elettrone più debolmente legato da 1 mole di atomi gassosi per produrre 1 mole di ioni gassosi con un positivo carica (+1).
X (g) X+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Seconda energia di ionizzazione (I2E): l'energia richiesta per rimuovere l'elettrone più debolmente legato da 1 mole di ioni gassosi con una carica +1 per produrre mole di gas ioni con carica +2.
X+ (g) X2+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Caratteristiche della prima e della seconda energia di ionizzazione
Requisito energetico
Di solito espellere il primo elettrone da un atomo gassoso allo stato fondamentale è più facile che espellere il secondo elettrone da uno ione caricato positivamente. Pertanto, la prima energia di ionizzazione è inferiore alla seconda energia di ionizzazione e la differenza di energia tra la prima e la seconda energia di ionizzazione è significativamente grande.
| Elemento | Prima energia di ionizzazione (I1E) / kJ mol-1 | Seconda energia di ionizzazione (I2E) / kJ mol-1 |
| Idrogeno (H) | 1312 | |
| Elio (Lui) | 2372 | 5250 |
| Litio (Li) | 520 | 7292 |
| Brillio (essere) | 899 | 1757 |
| Boro (B) | 800 | 2426 |
| Carbon (C) | 1086 | 2352 |
| Azoto (N) | 1402 | 2855 |
| Ossigeno (O) | 1314 | 3388 |
| Fluoro (FA) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Sodio (Na) | 496 | 4563 |
| Magnesio (Mg) | 737 | 1450 |
Andamento dell'energia di ionizzazione nella tavola periodica
Prima energia di ionizzazione (I1E): i primi valori di energia di ionizzazione degli atomi in ogni periodo mostrano la stessa variazione. La magnitudo è sempre inferiore al secondo valore di energia di ionizzazione
Seconda energia di ionizzazione (I2E): la seconda energia di ionizzazione degli atomi in ogni periodo mostra la stessa variazione; quei valori sono sempre superiori ai primi valori di energia di ionizzazione.
Immagine per gentile concessione:
“Tavola periodica dell'energia di ionizzazione” di Cdang e Adrignola. (CC BY-SA 3.0) tramite Wikimedia Commons
