La differenza fondamentale tra la prima seconda e la terza serie di transizione è che l'orbitale d più esterno degli elementi della prima serie di transizione è 3d mentre l'orbitale d più esterno della seconda serie di transizione è 4d e l'orbitale d più esterno nella terza serie di transizione è 5d.
Un metallo di transizione è un elemento chimico che ha un orbitale d parzialmente riempito. Nella tavola periodica degli elementi, ci sono tre serie di elementi di transizione; li chiamiamo prima, seconda e terza serie di transizione. Questi sono elementi chimici di tre diversi periodi nella tavola periodica. Pertanto, contengono diversi orbitali più esterni.
Cos'è la prima serie di transizione?
La prima serie di transizione è l'elenco degli elementi chimici che vanno dallo Scandio al Rame. Possiamo anche descriverli come metalli di transizione di prima riga perché sono metalli inclusi nel primo periodo del blocco d, che contiene i metalli di transizione. Pertanto, quando si considera la configurazione elettronica di questi elementi, tutti questi elementi hanno elettroni 3d e 4s. Ciò significa che gli orbitali d più esterni di questi elementi sono orbitali 3d. Inoltre, gli elementi di questa serie contengono una configurazione elettronica Argon completa con elettroni 3d e 4s.
Figura 01: Tavola periodica degli elementi
Elementi chimici nella prima serie di transizione
L'elenco degli elementi chimici di questa serie è il seguente:
- Scandio
- Titanio
- Vanadio
- Cromo
- Manganese
- Ferro
- Cob alto
- Nichel
- Rame
Cos'è la seconda serie di transizione?
La seconda serie di transizione è l'elenco degli elementi chimici che vanno dall'ittrio all'argento. Possiamo nominarli anche come metalli di transizione di seconda riga perché si trovano nel secondo periodo del blocco d e sono metalli. Le configurazioni elettroniche di questi elementi hanno orbitali 4d e 5s; quindi, gli orbitali d più esterni sono orbitali 4d. Inoltre, gli elementi di questa serie contengono una configurazione elettronica Krypton completa con elettroni 4d e 5s. I membri di questa lista sono i seguenti:
Elementi chimici nella seconda serie di transizione
- Ittrio
- Zirconio
- Niobio
- Molibdeno
- Tecnezio
- Rutenio
- Rodio
- Palladio
- Argento
Cos'è la terza serie di transizione?
Terza serie di transizione è l'elenco degli elementi chimici che vanno dall'afnio all'oro, oltre al lantanio. Questi sono nel terzo periodo del blocco d e contiene anche il primo membro della serie dei lantanidi (Lantanio) perché gli elementi della terza serie di transizione e il lantanio hanno orbitali elettronici 5d e 6s nella loro configurazione elettronica. Inoltre, gli elementi di questa serie contengono una configurazione elettronica Xenon completa con elettroni 5d e 6s.
Figura 02: Energie ionizzanti del primo, secondo e terzo elemento di transizione
Elementi chimici nella terza serie di transizione
- Lantanio
- Afnio
- Tantalio
- Tungsteno
- Renio
- Osmio
- Indio
- Platino
- Oro
Qual è la differenza tra la prima, la seconda e la terza serie di transizione?
Nella tavola periodica degli elementi, ci sono tre serie di elementi di transizione che chiamiamo prima, seconda e terza serie di transizione. La differenza fondamentale tra la prima seconda e la terza serie di transizione è che l'orbitale d più esterno degli elementi della prima serie di transizione è 3d mentre l'orbitale d più esterno della seconda serie di transizione è 4d e l'orbitale d più esterno della terza serie di transizione è 5d.
Inoltre, la prima serie di transizione è l'elenco degli elementi chimici che vanno dallo Scandio al Rame. La seconda serie di transizione è l'elenco degli elementi chimici che vanno dall'ittrio all'argento, mentre la terza serie di transizione è l'elenco degli elementi chimici che vanno dall'afnio all'oro, più il lantanio. Tra queste tre serie, la seconda e la terza serie di transizione hanno proprietà strettamente correlate, che differiscono considerevolmente dalle proprietà della prima serie di transizione.
Inoltre, gli elementi della prima serie di transizione contengono una configurazione elettronica Argon completa con elettroni 3d e 4s. Tuttavia, la seconda serie di transizione contiene una configurazione elettronica Krypton completa con elettroni 4d e 5s. Nel frattempo, gli elementi della terza serie di transizione contengono una configurazione elettronica Xenon completa con elettroni 5d e 6s. Quindi, questa è anche una differenza significativa tra la prima, la seconda e la terza serie di transizione.
Riepilogo – Prima vs seconda vs terza serie di transizione
Nella tavola periodica degli elementi, ci sono tre serie di elementi di transizione; li chiamiamo prima, seconda e terza serie di transizione. La differenza fondamentale tra la prima seconda e la terza serie di transizione è che l'orbitale d più esterno degli elementi della prima serie di transizione è 3d mentre l'orbitale d più esterno della seconda serie di transizione è 4d e l'orbitale d più esterno della terza serie di transizione è 5d.
