Metalli di transizione vs metalli di transizione interni
Gli elementi della tavola periodica sono disposti secondo uno schema ascendente a seconda di come gli elettroni vengono riempiti nei livelli di energia atomica e nei loro subshell. Le caratteristiche di questi elementi mostrano una correlazione diretta con la configurazione elettronica. Pertanto, le regioni di elementi con proprietà simili possono essere identificate e bloccate per comodità. Le prime due colonne della tavola periodica contengono elementi in cui l'elettrone finale viene riempito in una subshell "s", da qui definita "blocco s". Le ultime sei colonne di una tavola periodica estesa contengono elementi in cui l'elettrone finale viene riempito in un subshell "p", da qui chiamato "blocco p". Allo stesso modo le colonne da 3 a 12 contengono elementi in cui l'ultimo elettrone viene riempito in una subshell "d", così chiamata "d-block". Infine, l'insieme di elementi extra che è spesso scritto come due righe separate nella parte inferiore della tavola periodica o talvolta scritto tra le colonne 2 e 3 come estensione è chiamato "blocco f" poiché il loro elettrone finale viene riempito in un subshell 'f'. Gli elementi 'd-block' sono anche chiamati 'Transition Metals' e gli elementi 'f-block' sono anche chiamati 'Inner Transition Metals'.
Metalli di transizione
Questi elementi vengono illustrati a partire dalla 4a riga ed è stato utilizzato il termine "transizione" perché estendeva i gusci elettronici interni rendendo la configurazione stabile a "8 elettroni" a una configurazione a "18 elettroni". Come accennato in precedenza, gli elementi nel blocco d appartengono a questa categoria che va dai gruppi 3-12 nella tavola periodica e tutti gli elementi sono metalli, da cui il nome "metalli di transizione". Gli elementi nella riga 4th, gruppi 3-12, sono chiamati collettivamente prima serie di transizione, la riga 5th come seconda serie di transizione, e così via. Gli elementi nella prima serie di transizione includono; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Di solito, si dice che i metalli di transizione abbiano subshell d non riempiti, quindi elementi come Zn, Cd e Hg, che si trovano nella colonna 12th, tendono ad essere esclusi dalla serie di transizione.
Oltre a essere costituiti da tutti i metalli, gli elementi del blocco d possiedono molte altre proprietà caratteristiche che gli conferiscono la loro identità. La maggior parte dei composti dei metalli della serie di transizione sono colorati. Ciò è dovuto alle transizioni elettroniche dd; cioè KMnO4 (viola), [Fe(CN)6]4- (rosso sangue), CuSO4 (blu), K2CrO4(giallo) ecc. Un' altra proprietà è la esposizione di molti stati di ossidazione. A differenza degli elementi del blocco s e del blocco p, la maggior parte degli elementi del blocco d ha stati di ossidazione variabili; io.e. Mn (da 0 a +7). Questa qualità ha fatto sì che i metalli di transizione agissero come buoni catalizzatori nelle reazioni. Inoltre, mostrano proprietà magnetiche e agiscono essenzialmente come paramagneti quando hanno elettroni spaiati.
Metalli di transizione interiore
Come affermato nell'introduzione, gli elementi del blocco f rientrano in questa categoria. Questi elementi sono anche chiamati "metalli delle terre rare". Questa serie è inclusa dopo la colonna 2nd come le due righe inferiori che si collegano al blocco D in una tavola periodica estesa o come due righe separate nella parte inferiore della tavola periodica. La riga 1st è chiamata 'Lanthanides', e la riga 2nd è chiamata 'Attinidi'. Sia i lantanidi che gli attinidi hanno una chimica simile e le loro proprietà differiscono da tutti gli altri elementi a causa della natura degli orbitali f. (Leggi la differenza tra attinidi e lantanidi.) Gli elettroni in questi orbitali sono sepolti all'interno dell'atomo e sono schermati da elettroni esterni e, di conseguenza, la chimica di questi composti dipende in gran parte dalle dimensioni. Es: La/Ce/Tb (lantanidi), Ac/U/Am (attinidi).
Qual è la differenza tra metalli di transizione e metalli di transizione interni?
• I metalli di transizione sono costituiti da elementi di blocco d mentre i metalli di transizione interni sono costituiti da elementi di blocco f.
• I metalli di transizione interni hanno una bassa disponibilità rispetto ai metalli di transizione e quindi sono chiamati "metalli delle terre rare".
• La chimica dei metalli di transizione è principalmente dovuta alla variazione dei numeri di ossidazione, mentre la chimica interna dei metalli di transizione dipende principalmente dalla dimensione atomica.
• I metalli di transizione sono generalmente usati nelle reazioni redox, ma l'uso di metalli di transizione interni per questo scopo è raro.
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