Elettrodo vs elettrolita
Elettrolita ed elettrodo sono due concetti molto importanti discussi nei campi dell'elettrochimica. Un elettrolita è fondamentalmente una soluzione di ioni. Un elettrodo è un dispositivo che viene utilizzato per creare una connessione elettrica tra un conduttore e un non conduttore. Entrambi questi concetti sono ampiamente utilizzati in campi come l'elettrolisi, la placcatura dei metalli, la chimica fisica, la termodinamica e vari altri campi. In questo articolo, discuteremo cosa sono l'elettrodo e l'elettrolita, le loro definizioni, le somiglianze di elettrodo ed elettrolita e infine la differenza tra l'elettrodo e l'elettrolita.
Elettrolita
L'elettrolito è un concetto vitale in molti sistemi chimici. Un elettrolita è una soluzione che ha ioni positivi e negativi liberi. Per prima cosa vedremo cos'è uno ione. Una molecola è composta da atomi. Ogni atomo ha un numero uguale di elettroni e protoni. Quando un elettrone viene rimosso da un atomo, la carica netta dell'atomo diventa positiva. Questo è noto come catione. Quando un elettrone viene aggiunto a un atomo, la carica netta dell'atomo diventa negativa; quindi, creando un anione. In condizioni normali, ogni soluzione ha una quantità uguale di cationi e anioni. Per condurre l'elettricità sono necessari elettroni liberi o ioni liberi. Un elettrolita condurrà sempre elettricità. Esistono due tipi di elettroliti. Le soluzioni ioniche come il cloruro di sodio o il cloruro di potassio sono chiamate elettroliti forti. Questo perché questi legami sono totalmente separati in soluzioni acquose. Composti come l'acido acetico e l'idrossido di ammonio sono noti come elettroliti deboli. Questo perché solo alcune delle molecole si rompono in ioni. L'acqua pura è un elettrolita molto debole e non conduce quasi nessuna corrente. La maggior parte degli elettroliti è in soluzione, ma sono presenti anche elettroliti solidi e fusi.
Elettrodo
Il termine elettrodo è usato per riferirsi al meccanismo di contatto utilizzato per combinare elettricamente una parte metallica con una parte non metallica di un circuito elettrico. I materiali utilizzati negli elettrodi sono molto importanti. Gli elettrodi svolgono un ruolo importante nella cella elettrochimica nota anche come cella di Galvani. Una cella elettrochimica è composta da un elettrolita e due elettrodi di diversi materiali. I metalli nella tavola periodica sono ordinati in un elenco chiamato serie di attività. I metalli con attività elevata si trovano nella fascia alta della serie e i metalli con attività bassa si trovano nella fascia bassa della serie. Questa serie si basa sulla cella elettrochimica.
Qual è la differenza tra elettrodo ed elettrolita?
• L'elettrolito è fondamentalmente un mezzo per il flusso di corrente. L'elettrodo è il collegamento tra la parte conduttrice del circuito e la parte non metallica del circuito.
• La tensione generata da una cella elettrochimica dipende dai due metalli utilizzati e dalla concentrazione degli ioni elettroliti. Se i due metalli sono molto distanti nella serie di attività, una cella elettrochimica con questi elettrodi creerà un alto voltaggio.
• Per gli elettroliti la tensione dipende solo dalla concentrazione di ioni della soluzione.
