La differenza fondamentale tra elettrolita vero e potenziale è che gli elettroliti veri si dissociano completamente in ioni mentre gli elettroliti potenziali si dissociano parzialmente in ioni.
Possiamo classificare tutti i composti in due gruppi come elettroliti e non elettroliti, a seconda della loro capacità di produrre ioni e condurre elettricità. L'elettrolisi è il processo di passaggio di una corrente attraverso una soluzione elettrolitica e di forzare gli ioni positivi e negativi a muoversi verso i rispettivi elettrodi. I non elettroliti non possono partecipare ai processi di elettrolisi.
Cos'è il vero elettrolita?
I veri elettroliti sono la sostanza che può dissociarsi completamente nei suoi ioni. Questi sono anche chiamati elettroliti forti. Questi composti producono prontamente le loro forme ioniche quando disciolti in acqua o in un' altra soluzione. Ci sono sia cationi che anioni nella soluzione dopo che il composto si è dissociato; quindi, questi ioni possono trasportare corrente elettrica attraverso la soluzione elettrolitica. Questo è il motivo del suo nome "elettrolita", che significa "capacità di condurre elettricità".
Una soluzione concentrata di un vero elettrolita ha una bassa pressione di vapore rispetto all'acqua pura a una temperatura simile. Gli acidi forti, le basi forti, i sali ionici solubili che non sono acidi e basi deboli possono essere classificati come veri elettroliti.
Figura 01: completa dissociazione
Quando scriviamo la reazione chimica per la ionizzazione di un vero elettrolita, possiamo usare una singola freccia in una direzione per mostrare la reazione di ionizzazione completa in contrasto con elettroliti potenziali o deboli. Questa singola freccia significa che la reazione avviene completamente. I veri elettroliti possono condurre elettricità solo quando sono allo stato fuso o in soluzione. Poiché la ionizzazione è elevata, la tensione che un vero elettrolita può produrre è molto alta.
Cos'è il potenziale elettrolita?
I potenziali elettroliti sono le sostanze che possono dissociarsi parzialmente nei suoi ioni. Ciò significa che non può dissociarsi completamente nei suoi ioni in una soluzione acquosa. Pertanto, la soluzione acquosa di un potenziale elettrolita conterrà sia specie ioniche che molecole non dissociate. Di solito, la dissociazione di un potenziale elettrolita è di circa 1-10%. Questi sono anche chiamati elettroliti deboli. Alcuni esempi comuni di elettroliti deboli includono acido acetico, acido carbonico, ammoniaca, acido fosforico, ecc. Questi sono acidi deboli o basi deboli.
Figura 02: Reazione chimica per la dissociazione dell'acido acetico
Quando scriviamo la reazione chimica per la dissociazione di un elettrolita debole, utilizziamo due mezze frecce che dirigono in direzioni opposte. Questa freccia significa che c'è un equilibrio tra le specie ioniche e le molecole unificate nella soluzione acquosa.
Qual è la differenza tra elettrolita vero e potenziale?
A seconda della loro capacità di produrre ioni e condurre elettricità, possiamo classificare tutti i composti in due gruppi come elettroliti e non elettroliti. Anche gli elettroliti sono divisi in due parti come elettroliti veri e potenziali. Il differenza fondamentale tra elettrolita vero e potenziale è quello i veri elettroliti si dissociano completamente in ioni mentre gli elettroliti potenziali si dissociano parzialmente in ioni. Inoltre, la forza di dissociazione degli elettroliti veri è del 100% mentre la forza di dissociazione degli elettroliti potenziali varia dall'1 al 10%.
La tabella seguente riassume la differenza tra elettrolita vero e potenziale.
Riepilogo – Elettrolita vero e potenziale
Gli elettroliti veri sono la sostanza che può dissociarsi completamente nei suoi ioni mentre gli elettroliti potenziali sono le sostanze che possono dissociarsi parzialmente nei suoi ioni. Pertanto, la differenza chiave tra elettrolita vero e potenziale è che gli elettroliti veri si dissociano completamente in ioni, mentre gli elettroliti potenziali si dissociano parzialmente in ioni.
