La differenza fondamentale tra il processo adiabatico e il processo adiabatico reversibile è che nei processi adiabatici il sistema adiabatico è isolato e non consente alcun trasferimento di calore, mentre il processo adiabatico reversibile prevede il trasferimento di calore in cui la quantità di calore trasferita è direttamente proporzionale al cambiamento di entropia del sistema.
I processi adiabatici sono processi termodinamici in cui non si verifica alcun trasferimento di calore netto a causa delle condizioni di reazione. Anche il processo adiabatico reversibile non comporta un trasferimento di calore. Qui, il calore trasferito è direttamente proporzionale alla variazione di entropia del sistema e la variazione di entropia è zero, il che a sua volta rende zero il trasferimento di calore.
Cos'è il processo adiabatico?
Il processo adiabatico può essere definito come un cambiamento di un sistema in cui nessun calore viene trasferito all'interno o all'esterno del sistema. Principalmente, il trasferimento di calore viene interrotto in due modi. Un metodo prevede l'utilizzo di un confine isolato termicamente in modo che nessun calore possa entrare o uscire. Ad esempio, una reazione che si verifica in una fiaschetta Dewar è adiabatica. Un altro metodo che può avere luogo un processo adiabatico è quando un processo avviene molto rapidamente; quindi, non c'è più tempo per trasferire il calore dentro e fuori.
In termodinamica, mostriamo le variazioni adiabatiche di dQ=0. In questi casi esiste una relazione tra pressione e temperatura. Pertanto, il sistema subisce variazioni dovute alla pressione in condizioni adiabatiche. Questo è ciò che accade nella formazione di nubi e nelle correnti convettive su larga scala. Ad altitudini più elevate, c'è una pressione atmosferica inferiore. Quando l'aria si riscalda, tende a salire. Poiché la pressione dell'aria esterna è bassa, il pacco d'aria in aumento cercherà di espandersi. Quando si espandono, le molecole d'aria funzionano e questo influenzerà la loro temperatura. Questo è il motivo per cui la temperatura si abbassa quando si sale.
Secondo la termodinamica, l'energia nella particella rimane costante, ma può essere convertita per fare il lavoro di espansione o per mantenerne la temperatura. Non c'è scambio di calore con l'esterno. Questo stesso fenomeno si applica anche alla compressione dell'aria (ad esempio un pistone). In quella situazione, quando il pacco d'aria si comprime, la temperatura aumenta. Questi processi sono chiamati riscaldamento e raffreddamento adiabatico.
Cos'è il processo adiabatico reversibile (processo isentropico)?
Un processo adiabatico reversibile è anche noto come processo isoentropico. I processi spontanei aumentano l'entropia dell'universo. Quando ciò accade, l'entropia del sistema o l'entropia circostante possono aumentare. Un processo isoentropico si verifica quando l'entropia del sistema rimane costante. Un processo adiabatico reversibile è un esempio di processo isentropico. Inoltre, i parametri costanti in un processo isoentropico sono l'entropia, l'equilibrio e l'energia termica.
Questi tipi di processi sono processi termodinamici idealizzati che sono adiabatici, ma il trasferimento di calore è privo di attrito, il che significa che non vi è trasferimento di calore o materia e il processo è reversibile.
Qual è la differenza tra processo adiabatico e reversibile?
Il processo adiabatico può essere definito come un cambiamento di un sistema in cui nessun calore viene trasferito all'interno o all'esterno del sistema. Un processo adiabatico reversibile è anche noto come processo isentropico. La differenza fondamentale tra il processo adiabatico e il processo adiabatico reversibile è quello nei processi adiabatici il sistema adiabatico è isolato e non consente alcun trasferimento di calore, mentre il processo adiabatico reversibile prevede il trasferimento di calore in cui la quantità di calore trasferita è direttamente proporzionale alla variazione di entropia del sistema.
L'infografica di seguito presenta le differenze tra il processo adiabatico e il processo adiabatico reversibile in forma tabellare per un confronto affiancato.
Riepilogo – Processo adiabatico vs processo adiabatico reversibile
I processi adiabatici sono processi termodinamici in cui non si verifica alcun trasferimento di calore netto a causa delle condizioni di reazione. Il differenza fondamentale tra il processo adiabatico e il processo adiabatico reversibile è quello nei processi adiabatici il sistema adiabatico è isolato e non consente alcun trasferimento di calore, mentre il processo adiabatico reversibile comporta il trasferimento di calore in cui la quantità di calore trasferita è direttamente proporzionale alla variazione di entropia di il sistema.
