La differenza fondamentale tra i metalli del gruppo 1 e i metalli di transizione è che i metalli del gruppo 1 formano composti incolori, mentre i metalli di transizione formano composti colorati.
I metalli del gruppo 1 sono anche conosciuti come metalli alcalini perché questi elementi possono formare composti alcalini. Tuttavia, il gruppo 1 della tavola periodica contiene idrogeno, che non è un metallo. I metalli di transizione, d' altra parte, sono elementi di blocco d, ma non tutti gli elementi di blocco d sono metalli di transizione. I metalli del gruppo 1 e i metalli di transizione sono simili in quanto entrambi hanno elettroni spaiati.
Cosa sono i metalli del gruppo 1?
I metalli del gruppo 1 sono elementi chimici che hanno un elettrone spaiato nell'orbitale s più esterno. Questi metalli sono chiamati metalli alcalini perché formano composti chimici che sono alcalini quando disciolti in acqua. Possiamo osservare questi elementi nella prima colonna del blocco s della tavola periodica. I membri di questo gruppo 1 metalli sono i seguenti:
- Litio (Li)
- Sodio (Na)
- Potassio (K)
- Rubidium (Rh)
- Cesio (Cs)
- Francium (Fr)
I metalli del gruppo 1 sono tutti lucidi, altamente reattivi e molto morbidi (possiamo tagliarli facilmente usando un semplice coltello). Generalmente, i metalli in questo gruppo mostrano densità basse, punti di fusione bassi, punti di ebollizione bassi e hanno strutture cristalline cubiche centrate sul corpo. Inoltre, hanno colori di fiamma distinti, quindi possiamo facilmente distinguerli esponendo un campione a un becco Bunsen.
Inoltre, ci sono alcune variazioni periodiche tra i metalli del gruppo 1. Ad esempio, scendendo nel gruppo, la dimensione atomica degli elementi aumenta, il punto di fusione e il punto di ebollizione diminuiscono, la densità aumenta, l'energia di prima ionizzazione aumenta, la reattività diminuisce, ecc.
Cosa sono i metalli di transizione?
I metalli di transizione sono elementi chimici aventi atomi con elettroni d spaiati. In questi elementi, almeno i cationi stabili che formano dovrebbero avere elettroni d spaiati. Pertanto, la maggior parte degli elementi del blocco d sono metalli di transizione. Non possiamo considerare lo scandio e lo zinco come metalli di transizione perché non hanno elettroni spaiati nemmeno nei loro cationi stabili. Questi atomi hanno d elettroni, ma sono tutti elettroni accoppiati.
Inoltre, gli elementi di metallo di transizione possono formare diversi composti con una varietà di colori. Questi elementi ottengono questa capacità per il fatto che questi elementi possono avere diversi stati di ossidazione che sono molto colorati. Questi diversi stati di ossidazione dell'elemento chimico possono avere colori diversi. Inoltre, questi colori sorgono a causa di transizioni elettroniche dd. Inoltre, a causa della presenza di questi elettroni spaiati, questi metalli sono paramagnetici o ferromagnetici. Quasi tutti questi elementi possono legarsi con i ligandi per formare complessi di coordinazione.
Qual è la differenza tra metalli del gruppo 1 e metalli di transizione?
I metalli del gruppo 1 e i metalli di transizione sono diversi tra loro, principalmente in base al colore dei composti chimici che formano. Questo è; il differenza fondamentale tra i metalli del gruppo 1 e i metalli di transizione è quello i metalli del gruppo 1 formano composti incolori, mentre i metalli di transizione formano composti colorati.
Inoltre, i metalli del gruppo 1 sono elementi chimici aventi un elettrone spaiato nell'orbitale s più esterno mentre i metalli di transizione sono elementi chimici aventi atomi con elettroni d spaiati.
Di seguito l'infografica elenca le differenze tra i metalli del gruppo 1 e i metalli di transizione in modo più dettagliato.
Riepilogo – Metalli del Gruppo 1 vs Metalli di transizione
I metalli del gruppo 1 e i metalli di transizione sono diversi tra loro, principalmente in base al colore dei composti chimici che formano. La differenza fondamentale tra i metalli del gruppo 1 e i metalli di transizione è che i metalli del gruppo 1 formano composti incolori, mentre i metalli di transizione formano composti colorati.
