Differenza tra acido solforico e acido solforoso

2024 Autore: Alex Aldridge | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-17 13:42

Differenza chiave: acido solforico e acido solforoso

Acido solforico (H₂SO₄) e acido solforoso (H₂SO _{3) sono due acidi inorganici contenenti zolfo, idrogeno e ossigeno come elementi. La differenza chiave tra acido solforico e acido solforoso è nel numero di ossidazione dello zolfo. Inoltre, quando confrontiamo due acidi in termini di acidità, l'acido solforico è più acido dell'acido solforoso. In altre parole, l'acido solforico è un acido molto forte e l'acido solforoso è relativamente debole.}

Cos'è l'acido solforico?

L'acido solforico è un acido minerale diprotico molto forte che è completamente miscibile con acqua in qualsiasi proporzione. La dissoluzione dell'acido solforico in acqua è una reazione esotermica. È un liquido corrosivo e dannoso e provoca molte lesioni come ustioni da acido sulla pelle o sugli occhi. Ciò include effetti sia a breve che a lungo termine a seconda della concentrazione dell'acido e del tempo di contatto. L'acido solforico è altamente corrosivo a causa di diversi fattori; acidità, capacità ossidante, disidratazione causata da soluzioni concentrate e calore rilasciato dalla reazione esotermica.

Cos'è l'acido solforoso?

L'acido solforoso ha la formula chimica di H₂SO_{3, dove il numero di ossidazione dello zolfo è pari a +4. È un acido limpido, incolore, debole e instabile. Ha un pungente odore di zolfo bruciato. Si forma quando l'anidride solforosa si dissolve in acqua e la forma anidra pura dell'acido solforoso non è mai stata isolata o rilevata. L'acido solforoso si decompone e si dissocia rapidamente nei suoi costituenti chimici; poiché è termodinamicamente instabile. La reazione di decomposizione è,}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Qual è la differenza tra acido solforico e acido solforoso?

Struttura e formula chimica:

Acido solforico: la formula chimica dell'acido solforico è H₂SO_{4 dove il numero di ossidazione dello zolfo è +6. La struttura geometrica di questa molecola è tetraedrica.}

Acido solforico: la formula chimica dell'acido solforico è H₂SO_{3 dove il numero di ossidazione dello zolfo è +4. La struttura geometrica di questa molecola è piramidale trigonale.}

Acidità:

Acido solforico: lo solforico è uno degli acidi più forti ed è un acido diprotico. Le costanti di dissociazione acida dell'acido solforico sono; K₁=2,4×10⁶(acido forte) e K₂=1,0×10 −2.

Acido solforoso: L'acidità dell'acido solforoso sulla scala del pH è pari a 1,5. Non è considerato un acido molto forte, ma non è nemmeno un acido troppo debole.

Proprietà:

Acido solforico: l'acido solforico ha caratteristiche sia ossidanti che riducenti oltre alle sue proprietà acide. Pertanto, reagisce sia con i metalli che con i non metalli; reagisce come altri acidi con i metalli producendo idrogeno gassoso e il relativo sale del metallo.

Reazioni con i metalli:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Reazioni con i non metalli:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Acido solforoso: l'acido solforoso non esiste come soluzione in forma anidra come l'acido solforico. Tuttavia, ci sono prove che esistono molecole solforose in fase gassosa. A differenza di H₂SO_{4, L'acido solforoso mostra un numero molto limitato di reazioni chimiche.}

CaCO₃(i) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

Usi:

Acido solforico: l'acido solforico è ampiamente utilizzato in tutto il mondo in un'ampia gamma di settori. Ad esempio, viene utilizzato per produrre fertilizzanti, esplosivi, carte, detersivi, coloranti e materiali coloranti. Inoltre, è molto importante nella sintesi chimica, nei trattamenti superficiali, nell'industria petrolifera e tessile.

Acido solforoso: l'acido solforoso è usato come agente riducente molto forte. Ha alcune proprietà sbiancanti e viene utilizzato come agente sbiancante.