Acido solforico vs acido cloridrico
Normalmente identifichiamo un acido come donatore di protoni. Gli acidi hanno un sapore aspro. Succo di lime e aceto sono due acidi che incontriamo nelle nostre case. Reagiscono con le basi producendo acqua e reagiscono con i metalli per formare H2; quindi, aumentare il tasso di corrosione del metallo. Gli acidi possono essere classificati in due, in base alla loro capacità di dissociarsi e produrre protoni. Gli acidi forti sono completamente ionizzati in una soluzione per dare protoni. Gli acidi deboli si dissociano parzialmente e danno meno quantità di protoni. Ka è la costante di dissociazione acida. Dà un'indicazione della capacità di perdere un protone di un acido debole. Per verificare se una sostanza è un acido o meno possiamo utilizzare diversi indicatori come la cartina tornasole o la carta del pH. Nella scala del pH sono rappresentati da 1 a 6 acidi. Si dice che un acido con pH 1 sia molto forte e all'aumentare del valore del pH, l'acidità diminuisce. Inoltre, gli acidi trasformano il tornasole blu in rosso. Tutti gli acidi possono essere divisi in due come acidi organici e acidi inorganici a seconda della loro struttura. L'acido solforico e l'acido cloridrico sono acidi inorganici forti comunemente usati. Questi sono anche conosciuti come acidi minerali e derivano da fonti minerali. Gli acidi inorganici rilasciano protoni quando disciolti in acqua.
Acido solforico
La formula molecolare dell'acido solforico è H2SO4 Lo zolfo è l'atomo centrale della molecola e si è legato a due OH gruppi e due ossigeni (con doppi legami). La molecola è disposta tetraedricamente. Lo zolfo è un liquido forte, corrosivo e viscoso. È un liquido molto polare con una grande costante dielettrica e facilmente solubile in acqua. La reazione di ionizzazione del solforico è la seguente.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
L'acido solforico è un potente donatore di protoni; quindi, in una soluzione si dissocia completamente e dà due protoni. È un agente ossidante moderatamente forte. Poiché lo zolfo è in uno stato di ossidazione +6 (che è lo stato di ossidazione più alto per lo zolfo), può subire una riduzione allo stato +4 e funge da agente ossidante. In soluzioni diluite, il solforico può formare due lamelle, il sale bisolfato e il sale solfato. Lo zolfo può anche agire come un agente disidratante: quindi, utilizzato nelle reazioni di condensazione organica come l'esterificazione.
Acido cloridrico
L'acido cloridrico, denominato HCl, è un acido minerale, molto forte e altamente corrosivo. Questo è un liquido incolore e non infiammabile. È stabile, ma reagisce prontamente con basi e metalli. Ha la capacità di ionizzare e donare un solo protone. Segue la reazione di dissociazione dell'HCl in mezzo acquoso.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Poiché è un acido forte, la costante di dissociazione acida di HCl è molto grande. L'HCl è utilizzato nelle industrie manifatturiere di fertilizzanti, gomma, tessili e coloranti. Ed è un acido ampiamente utilizzato nei laboratori per titolazioni di basi, o per fornire mezzi acidi, o per neutralizzare soluzioni basiche, ecc.
Qual è la differenza tra acido solforico e acido cloridrico?
• HCl ha un atomo di idrogeno e un atomo di cloro. L'acido solforico è H2SO4,, e ha due atomi di idrogeno, uno zolfo e quattro atomi di ossigeno.
• L'acido solforico è un acido diprotico mentre il cloridrico è un acido monoprotico.
