La differenza fondamentale tra gli elementi del gruppo 1 e del gruppo 2 è che tutti gli elementi del gruppo 1 hanno elettroni spaiati nel loro orbitale più esterno, mentre gli elementi del gruppo 2 hanno elettroni accoppiati nel loro orbitale più esterno.
I gruppi 1 e 2 della tavola periodica contengono s elementi di blocco. Questo significa; questi elementi hanno i loro elettroni più esterni nell'orbitale s. I gruppi 1 e 2 differiscono l'uno dall' altro a seconda del numero di elettroni nel loro orbitale più esterno. Un orbitale s può contenere solo due elettroni perché il numero quantico magnetico di questo orbitale è 0.
Cosa sono gli elementi del gruppo 1?
Gli elementi del gruppo 1 sono elementi chimici che hanno un elettrone spaiato nell'orbitale s più esterno. È la prima colonna del blocco s della tavola periodica. Contiene idrogeno e metalli alcalini. I membri di questo gruppo 1 sono i seguenti:
- Idrogeno (H)
- Litio (Li)
- Sodio (Na)
- Potassio (K)
- Rhubidio (Rh)
- Cesio (Cs)
- Francium (Fr)
Figura 01: Tavola periodica con diversi gruppi in diversi colori
Sebbene l'idrogeno sia in questo gruppo a causa della sua configurazione elettronica, ha caratteristiche diverse dai metalli alcalini. Ad esempio, l'idrogeno esiste come gas, mentre altri elementi in questo gruppo sono metalli. Questi metalli sono tutti lucidi, altamente reattivi e molto morbidi (possiamo tagliarli facilmente usando un semplice coltello).
Generalmente, gli elementi del gruppo 1 mostrano basse densità, bassi punti di fusione, bassi punti di ebollizione e hanno strutture cristalline cubiche centrate sul corpo. Inoltre, hanno colori di fiamma distinti, quindi possiamo facilmente distinguerli esponendo un campione a un becco Bunsen. Quando si scende nel gruppo dei metalli alcalini, ci sono alcune variazioni periodiche elencate di seguito.
- La dimensione atomica aumenta
- Il punto di fusione e il punto di ebollizione diminuiscono a causa della capacità di formare legami forti diminuisce lungo il gruppo (quando l'atomo diventa grande, il legame formato è debole).
- La densità aumenta.
- La prima energia di ionizzazione diminuisce perché negli atomi grandi, l'elettrone più esterno è legato in modo lasco e può essere facilmente rimosso.
- Elettronegatività
- La reattività diminuisce.
- I metalli alcalini hanno affinità elettroniche basse rispetto ad altri elementi.
Cosa sono gli elementi del gruppo 2?
Gli elementi del gruppo 2 sono elementi chimici aventi la loro coppia di elettroni più esterna in un orbitale s. Pertanto, i loro elettroni di valenza sono nella forma di ns2 Inoltre, questo gruppo è la seconda colonna del blocco s. Li chiamiamo metalli alcalino terrosi. I membri di questo gruppo sono i seguenti:
- Brillio (essere)
- Magnesio (Mg)
- Calcio (Ca)
- Stronzio (Sr)
- Bario (Ba)
- Radio (Ra)
Figura 02: Punti di fusione degli elementi
Questi elementi metallici tendono a stabilizzare la loro configurazione elettronica rimuovendo due elettroni s più esterni per ottenere una configurazione elettronica di gas nobile. Pertanto, questi elementi tendono a formare +2 cationi. Questi metalli sono meno reattivi rispetto agli elementi del gruppo 1. Inoltre, questi elementi hanno punti di fusione più elevati rispetto agli elementi del gruppo 1 e i loro idrossidi sono relativamente meno basici.
Qual è la differenza tra gli elementi del gruppo 1 e del gruppo 2?
Il gruppo 1 e 2 differiscono l'uno dall' altro a seconda del numero di elettroni nel loro orbitale più esterno. La differenza chiave tra gli elementi del gruppo 1 e del gruppo 2 è che tutti gli elementi del gruppo 1 hanno elettroni spaiati nel loro orbitale più esterno, mentre gli elementi del gruppo 2 hanno elettroni accoppiati nel loro orbitale più esterno.
L'infografica qui sotto mostra più confronti per quanto riguarda la differenza tra gli elementi del gruppo 1 e del gruppo 2.
Riepilogo – Elementi del Gruppo 1 vs Gruppo 2
Il gruppo 1 e 2 differiscono l'uno dall' altro a seconda del numero di elettroni nel loro orbitale più esterno. La differenza chiave tra gli elementi del gruppo 1 e del gruppo 2 è che tutti gli elementi del gruppo 1 hanno elettroni spaiati nel loro orbitale più esterno, mentre gli elementi del gruppo 2 hanno elettroni accoppiati nel loro orbitale più esterno.
