Differenza tra gli elementi del blocco D e gli elementi di transizione

2024 Autore: Alex Aldridge | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-17 13:42

Differenza chiave: elementi del blocco D vs elementi di transizione

La differenza tra gli elementi del blocco D e gli elementi di transizione è piuttosto confusa. Entrambe le parole sono usate in modo intercambiabile e molte persone usano la parola "elementi di transizione" per gli elementi del blocco d. La differenza fondamentale tra gli elementi del blocco D e gli elementi di transizione è che mentre tutti gli elementi di transizione sono elementi del blocco D, non tutti gli elementi del blocco D sono elementi di transizione. È chiaro che gli elementi del blocco d hanno elettroni d nella shell d-sub. Gli elementi di transizione sono gli elementi che formano ioni stabili aventi d -orbitali non completamente riempiti. Ad esempio, Zinco e Scandio sono elementi del blocco d; ma non elementi di transizione.

Cosa sono gli elementi D-block?

Gli elementi del blocco D possono essere chiaramente identificati utilizzando la configurazione elettronica e la posizione della tavola periodica. La caratteristica principale dell'elemento d-block è avere almeno un elettrone nel guscio d-sub. La cosa strana accade quando il riempimento di elettroni secondo il principio di Aufbau negli elementi del blocco d è che gli elettroni 4s vengono riempiti prima degli elettroni 3d; il che significa che gli elettroni 3d hanno un'energia maggiore degli elettroni 4s. Ma quando rimuovono gli elettroni per formare ioni; 4s -Gli elettroni vengono prima rimossi dall'atomo.

Elemento		Configurazione elettronica
Scandio	Sc	[Ar] 3d14s2
Titanio	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadio	V	[Ar] 3d34s2
Cromo	Cr	[Ar] 3d54s1
Manganese	Mn	[Ar] 3d54s2
Ferrosi	Fe	[Ar] 3d64s2
Cob alto	Co	[Ar] 3d74s2
Nichel	Ni	[Ar] 3d84s2
Rame	Cu	[Ar] 3d104s1
Zinco	Zn	[Ar] 3d104s2

Nota: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Cosa sono gli elementi di transizione?

Gli elementi di transizione sono gli elementi che formano ioni stabili con orbitali d non completamente riempiti. Quando gli ioni sono formati da elementi di blocco d; eliminano prima gli elettroni s (livello n) e quindi rimuovono gli elettroni d (livello n-1). Zinco e Scandio sono due elementi speciali nel blocco D; non formano ioni con d -orbitali riempiti in modo incompleto; pertanto non sono considerati elementi di transizione. Tutti gli altri elementi del gruppo d formano ioni stabili i cui elettroni d hanno riempito in modo incompleto.

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Qual è la differenza tra gli elementi del blocco D e gli elementi di transizione?

Definizione degli elementi del blocco D e degli elementi di transizione

Elementi D-Block: Gli elementi che hanno uno o più d-elettroni nella shell d-sub sono conosciuti come elementi D-block. La maggior parte degli elementi del blocco D sono metalli.

Elementi di transizione: gli elementi che possono formare ioni stabili con orbitali d non completamente riempiti sono chiamati elementi di transizione.

Nota:

Zn e Sc non sono elementi di transizione. Non formano solo ioni Zn²⁺ e Sc^{3+, che non contengono orbitali d non riempiti.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

I seguenti ioni contengono orbitali d non riempiti. Pertanto, questi elementi sono considerati elementi di transizione.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Stati di ossidazione:

Elementi del blocco D: alcuni elementi del blocco D mostrano più stati di ossidazione e pochi di essi mostrano un singolo stato di ossidazione.

Esempio:

Lo zinco mostra solo +2 stato di ossidazione e Scandio mostra solo +3 stato di ossidazione.

Altri elementi nel blocco d mostrano stati di ossidazione multipli.

Elementi di transizione: gli elementi di transizione mostrano più stati di ossidazione. Almeno uno stato contiene orbitali d non riempiti.

Esempio:

Titanio +2, +4

Vanadio +2, +3, +4, +5

Cromo +2, +3, +6

Manganese +2, +3, +4, +6, +7

Ferrosi +2, +3

Cob alto +2, +3

Nichel +2, +4

Rame +1, +2