Differenza chiave: elementi rappresentativi e di transizione
La tavola periodica degli elementi è una disposizione tabellare di tutti gli elementi chimici conosciuti in base al loro numero atomico. Ci sono righe o periodi e colonne o gruppi nella tavola periodica. Ci sono tendenze periodiche nella tavola periodica. Tutti gli elementi della tavola periodica possono essere divisi in due gruppi come elementi rappresentativi ed elementi di transizione. Il differenza fondamentale tra elementi rappresentativi ed elementi di transizione è quello gli elementi rappresentativi sono gli elementi chimici nel gruppo 1, gruppo 2 e nei gruppi da 13 a 18 mentre gli elementi di transizione sono elementi chimici dal gruppo 3 al gruppo 12 inclusi lantanidi e attinidi.
Cosa sono gli elementi rappresentativi?
Gli elementi rappresentativi sono gli elementi chimici del gruppo 1, del gruppo 2 e dei gruppi da 13 a 18. Gli elementi rappresentativi sono anche conosciuti come “elementi del gruppo A” o “s block e p block element” o “main elementi del gruppo , che significa che gli elementi rappresentativi includono i seguenti gruppi di elementi chimici;
Elementi a blocchi S (metalli alcalini e metalli alcalino terrosi)
Gli elementi del blocco S hanno i loro elettroni di valenza negli orbitali s più esterni e sono di due tipi come metalli alcalini e metalli alcalino terrosi insieme a idrogeno ed elio. I metalli alcalini sono elementi del gruppo 1 (escluso l'idrogeno) mentre i metalli alcalino terrosi sono elementi del gruppo 2. Questi metalli sono chiamati come tali perché formano composti basici o alcalini. I metalli alcalini includono Litio, Sodio, Potassio, Rubidio, Cesio e Francio. I metalli alcalino terrosi includono berillio, magnesio, calcio, stronzio, bario e radio.
Figura 01: Disposizione dell'elemento rappresentativo e di transizione nella tavola periodica
Elementi blocco P (non metalli, alogeni, gas nobili)
Gli elementi del blocco P hanno i loro elettroni di valenza negli orbitali p più esterni. Quasi tutti gli elementi del blocco p sono non metalli, inclusi alcuni elementi metalloidi (escluso l'elio, perché è un elemento del blocco s). Ci sono tendenze periodiche lungo i periodi e verso il basso i gruppi nel blocco p. I metalloidi includono boro, silicio, germanio, arsenico, antimonio e tellurio. I gas nobili sono gli elementi del gruppo 18 (che hanno completato le configurazioni elettroniche). Tutti gli altri sono non metalli.
Cosa sono gli elementi di transizione?
Gli elementi di transizione sono elementi chimici che hanno elettroni d spaiati almeno in un catione stabile che si può formare. Tutti gli elementi di transizione sono metalli. Hanno i loro elettroni di valenza negli orbitali d più esterni. Pertanto, tutti gli elementi chimici dal gruppo 3 al gruppo 12 sono metalli di transizione escluso lo zinco (perché lo zinco non ha elettroni spaiati e anche Zn+2 non ha elettroni spaiati. Zn +2 è l'unico catione stabile dello zinco).
Quasi tutti i metalli di transizione hanno più stati di ossidazione stabili in diversi composti. Tutti questi composti sono molto colorati. Inoltre, le didascalie contenenti gli stessi elementi di transizione con diversi stati di ossidazione possono avere colori diversi in base allo stato di ossidazione (il colore del catione varia con lo stato di ossidazione dello stesso elemento chimico). La ragione di questo colore è la presenza di elettroni d spaiati (consente agli elettroni di s altare da un orbitale all' altro assorbendo energia. Quando questi elettroni ritornano all'orbitale precedente, emette l'energia assorbita come luce visibile).
Figura 02: Diversi stati di ossidazione formati dai metalli di transizione
Lantanidi e attinidi sono anche chiamati "metalli di transizione interni" perché i loro elettroni di valenza si trovano nei loro orbitali f del penultimo guscio di elettroni. Questi elementi possono essere visti nel blocco f della tavola periodica.
Qual è la differenza tra elementi rappresentativi e di transizione?
Elementi rappresentativi e di transizione |
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| Gli elementi rappresentativi sono gli elementi chimici del gruppo 1, del gruppo 2 e dei gruppi dal 13 al 18. | Gli elementi di transizione sono elementi chimici che hanno elettroni d spaiati almeno in un catione stabile che si può formare. |
| Membri | |
| Gli elementi rappresentativi includono elementi blocco s e blocco p. | Gli elementi di transizione includono elementi di blocco d e blocco f. |
| Gruppi | |
| Gli elementi rappresentativi sono nel gruppo 1, nel gruppo 2 e nei gruppi da 13 a 18. | Gli elementi di transizione sono nei gruppi da 3 a 12. |
| Colori | |
| La maggior parte dei composti formati da elementi rappresentativi sono incolori. | Tutti i composti formati dagli elementi di transizione sono colorati. |
Riepilogo – Rappresentante vs elementi di transizione
Gli elementi rappresentativi sono i principali elementi del gruppo che includono metalli alcalini, metalli alcalino terrosi, non metalli e gas nobili. I metalli di transizione sono nel blocco d e nel blocco f della tavola periodica. La differenza tra elementi rappresentativi ed elementi di transizione è che, gli elementi rappresentativi sono gli elementi chimici nel gruppo 1, gruppo 2 e nei gruppi da 13 a 18 mentre gli elementi di transizione sono elementi chimici dal gruppo 3 al gruppo 12 inclusi lantanidi e attinidi.
