Differenza chiave – Elementi del blocco S vs. P
La differenza fondamentale tra gli elementi del blocco s e p può essere spiegata meglio usando la loro configurazione elettronica. Negli elementi del blocco s, l'ultimo elettrone riempie la subshell s e negli elementi del blocco p, l'ultimo elettrone riempie la subshell p. Quando formano ioni; Gli elementi di blocco s rimuovono facilmente i loro elettroni dalla subshell s più esterna mentre gli elementi di blocco p accettano elettroni nella subshell p o rimuovono gli elettroni dalla subshell p. Alcuni elementi nel gruppo p formano ioni positivi rimuovendo elettroni dal p-subshell più esterno e alcuni elementi (gli elementi più elettronegativi) formano ioni negativi accettando un elettrone dagli altri. Quando si considerano le proprietà chimiche, c'è una differenza significativa tra gli elementi del blocco s e p; questo è fondamentalmente dovuto alla configurazione elettronica.
Cosa sono gli elementi S-block?
Gli elementi del blocco S sono gli elementi chimici del gruppo I e del gruppo II della tavola periodica. Poiché s subshell può ospitare solo due elettroni, questi elementi di solito hanno uno (gruppo I) o due (gruppo II) elettroni nel guscio più esterno. Gli elementi del gruppo I e II sono mostrati sopra nella tabella.
| IA | II LA | |
| 2 | Li | Sii |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Ven | Ra |
| IA | Metalli alcalini |
| II LA | Metalli alcalino terrosi |
Tutti gli elementi nel blocco s formano ioni positivi e sono molto reattivi.
Il posizionamento degli elementi del blocco S nella tavola periodica
Cosa sono gli elementi del blocco P?
Gli elementi del blocco P sono gli elementi il cui ultimo elettrone riempie la subshell p. Ci sono tre p-orbitali; ogni orbitale può ospitare due elettroni, per un totale di sei elettroni p. Pertanto, gli elementi del blocco p hanno da uno a sei elettroni p nel loro guscio più esterno. Il blocco P contiene sia metalli che non metalli; in aggiunta ci sono anche alcuni metalloidi.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | Fa | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Come | Se | Br | Kr |
| 5 | In | Sn | Sb | Te | Io | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | A | Rn |
Qual è la differenza tra gli elementi del blocco S e P?
Configurazione elettronica comune:
Elementi del blocco S: gli elementi del blocco S hanno la configurazione elettronica comune di [gas nobile]ns1 (per gli elementi del gruppo I) e [gas nobile]ns 2 (per gli elementi del gruppo II).
Elementi del blocco P: gli elementi del blocco P hanno la configurazione elettronica comune di [gas nobile]ns2 np1-6. Ma l'elio ha una configurazione 1s2; è una situazione speciale.
Stati di ossidazione:
Elementi del blocco S: gli elementi del blocco S non mostrano stati di ossidazione multipli come gli elementi del blocco p. Ad esempio, gli elementi del gruppo I mostrano lo stato di ossidazione +1 e gli elementi del gruppo II mostrano lo stato di ossidazione +2.
Elementi del blocco P: a differenza degli elementi del blocco s, gli elementi del blocco p hanno uno stato di ossidazione comune per il rispettivo gruppo nella tavola periodica e alcuni altri stati di ossidazione aggiuntivi a seconda della stabilità dello ione.
| Gruppo | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Configurazione elettronica generale | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st membro del gruppo | Sii | C | N | O | Fa | Lui |
| Numero di ossidazione comune | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Altri stati di ossidazione | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Proprietà:
Elementi S-block: In generale, tutti gli elementi S-block sono metalli. Sono lucidi, buoni conduttori elettrici e di calore e facili da rimuovere gli elettroni dal guscio di valenza. Sono gli elementi più reattivi nella tavola periodica.
Elementi del blocco P: la maggior parte degli elementi del blocco p sono non metalli. Hanno bassi punti di ebollizione, cattivi conduttori ed elettroni difficili da rimuovere dal guscio più esterno. Invece, guadagnano elettroni. Alcuni dei non metalli sono solidi (C, P, S, Se) a temperatura ambiente mentre alcuni sono gas (ossigeno, azoto). Il bromo non è un metallo ed è un liquido a temperatura ambiente.
Inoltre, il blocco p contiene alcuni elementi metallici; alluminio (Al), gallio (Ga), indio (In), stagno (Sn), tallio (Tl), piombo (Pb) e bismuto (Bi).
