La differenza fondamentale tra elettronegatività e polarità è che l'elettronegatività è la tendenza di un atomo ad attrarre gli elettroni in un legame verso di sé, mentre la polarità significa la separazione delle cariche.
La polarità nasce a causa delle differenze di elettronegatività. Pertanto, questi due termini sono termini strettamente correlati. Tuttavia, c'è una netta differenza tra elettronegatività e polarità. Una di queste differenze tra elettronegatività e polarità è che l'elettronegatività descrive le forze di attrazione a livello atomico mentre la polarità descrive le forze di attrazione a livello molecolare.
Cos'è l'elettronegatività?
L'elettronegatività è la tendenza di un atomo ad attrarre gli elettroni in un legame verso di sé. Fondamentalmente, questo mostra la "somiglianza" di un atomo verso gli elettroni. Possiamo usare la scala di Pauling per indicare l'elettronegatività degli elementi.
Nella tavola periodica, l'elettronegatività cambia secondo uno schema. Da sinistra a destra, su un periodo, l'elettronegatività aumenta. Dall' alto verso il basso, su un gruppo, l'elettronegatività diminuisce. Pertanto, il fluoro è l'elemento più elettronegativo con un valore di 4,0 sulla scala di Pauling. Gli elementi del gruppo uno e due hanno meno elettronegatività; quindi, tendono a formare ioni positivi dando elettroni. Poiché gli elementi dei gruppi 5, 6, 7 hanno un valore di elettronegatività più alto, amano prendere gli elettroni dentro e fuori gli ioni negativi.
Figura 01: Elettronegatività degli elementi nella tavola periodica
L'elettronegatività è anche importante nel determinare la natura dei legami. Se i due atomi nel legame non hanno differenza di elettronegatività, si formerà un legame covalente. Se la differenza di elettronegatività tra i due è alta, si formerà un legame ionico.
Cos'è la polarità?
La polarità nasce a causa delle differenze di elettronegatività degli atomi. Quando due dello stesso atomo o atomi aventi la stessa elettronegatività formano un legame tra di loro, questi atomi tirano la coppia di elettroni in modo simile. Pertanto, tendono a condividere gli elettroni e questo tipo di legami non polari è noto come legami covalenti. Tuttavia, quando i due atomi sono diversi, le loro elettronegatività sono spesso diverse. Ma il grado di differenza può essere maggiore o minore. Pertanto, la coppia di elettroni legati viene attirata di più da un atomo rispetto all' altro atomo che partecipa alla creazione del legame. Pertanto, si tradurrà in una distribuzione ineguale di elettroni tra i due atomi. Inoltre, questi tipi di legami covalenti sono noti come legami polari.
A causa della condivisione non uniforme degli elettroni, un atomo avrà una carica leggermente negativa, mentre l' altro atomo avrà una carica leggermente positiva. In questo caso, diciamo che gli atomi hanno ottenuto una carica parziale negativa o parziale positiva. L'atomo con un'elettronegatività più alta ottiene la carica negativa parziale e l'atomo con l'elettronegatività più bassa riceverà la carica positiva parziale. La polarità si riferisce alla separazione delle cariche. Queste molecole hanno un momento di dipolo.
Figura 2: Separazione della carica in C-F Bond; Il fluoro è più elettronegativo del carbonio
In una molecola può esserci almeno un legame o più. Alcuni legami sono polari mentre altri non sono polari. Affinché una molecola sia polare, tutti i legami dovrebbero produrre collettivamente una distribuzione di carica non uniforme all'interno della molecola.
Molecole polari
Inoltre, le molecole hanno geometrie diverse, quindi la distribuzione dei legami determina anche la polarità della molecola. Ad esempio, l'acido cloridrico è una molecola polare con un solo legame. La molecola d'acqua è una molecola polare con due legami. Il momento di dipolo in queste molecole è permanente perché sono sorte a causa delle differenze di elettronegatività. Ma ci sono altre molecole che possono essere polari solo in determinate occasioni. Una molecola con un dipolo permanente può indurre un dipolo in un' altra molecola non polare, che poi diventerà anche molecole polari temporanee. Anche all'interno di una molecola, alcuni cambiamenti possono causare un momento di dipolo temporaneo.
Qual è la differenza tra elettronegatività e polarità?
L'elettronegatività è una misura della tendenza di un atomo ad attrarre una coppia di elettroni che si legano mentre la polarità è la proprietà di avere poli o di essere polare. Quindi, la differenza chiave tra elettronegatività e polarità è quella l'elettronegatività è la tendenza di un atomo ad attrarre gli elettroni in un legame verso di esso, mentre la polarità è la separazione delle cariche.
Inoltre, un'ulteriore differenza tra elettronegatività e polarità è che l'elettronegatività descrive le forze di attrazione a livello atomico mentre la polarità descrive le forze di attrazione a livello molecolare. Pertanto, l'attrazione tra il nucleo atomico e gli elettroni più esterni è la ragione per cui un atomo ha un valore di elettronegatività; quindi, determina il valore dell'elettronegatività. Ma la polarità è causata dalla separazione delle cariche in un legame a causa delle differenze nei valori di elettronegatività degli atomi.
Qui sotto l'infografica mostra maggiori dettagli sulla differenza tra elettronegatività e polarità.
Riepilogo – Elettronegatività vs Polarità
Elettronegatività e polarità sono termini correlati; l'elettronegatività degli atomi in una molecola determina la polarità della molecola. Il differenza fondamentale tra elettronegatività e polarità è quello l'elettronegatività è la tendenza di un atomo ad attrarre gli elettroni in un legame verso di sé, mentre la polarità significa la separazione delle cariche.
