La differenza fondamentale tra massa monoisotopica e massa media è che la massa monoisotopica viene calcolata considerando un singolo isotopo, mentre la massa media viene calcolata considerando tutti gli isotopi abbondanti di un particolare elemento chimico.
La massa monoisotopica e la massa media sono parametri importanti nella spettrometria di massa. Questi valori riguardano gli atomi di particolari elementi chimici.
Cos'è la massa monoisotopica?
La massa monoisotopica è la massa di un singolo atomo di un particolare isotopo. È uno dei numerosi tipi di masse molecolari che utilizziamo nell'analisi spettrometrica di massa. Solitamente, questo termine è usato per elementi chimici aventi un unico isotopo stabile che determina la massa atomica media.
Figura 01: Analizzatori di massa
Qui, la massa atomica media è uguale alla massa monoisotopica dell'elemento chimico. Ad esempio, la massa esatta di una molecola o di uno ione può essere calcolata utilizzando le masse degli isotopi più abbondanti che compongono la molecola o lo ione.
Che cos'è la massa media?
Il termine massa media è usato principalmente per indicare la massa degli atomi. Pertanto, il termine è in re altà "massa atomica media". È la massa di un atomo di un particolare elemento chimico calcolata considerando tutti gli isotopi di quell'elemento. Qui, il valore della massa dipende dall'abbondanza naturale di un elemento chimico.
Figura 02: Massa atomica media di diversi elementi chimici
Possiamo utilizzare due passaggi principali per calcolare la massa atomica media di un elemento chimico. Questi passaggi sono i seguenti:
- Moltiplica la massa atomica di ciascun isotopo dall'abbondanza naturale (prendendo l'abbondanza come percentuale) separatamente.
- Somma i valori ottenuti per ottenere la massa atomica media.
Ad esempio, il valore della massa atomica media del carbonio è 12,02. Il carbonio ha due isotopi abbondanti: carbonio-12 e carbonio-13. Questi isotopi hanno percentuali di abbondanza rispettivamente del 98% e 2. Utilizzando questi valori, possiamo determinare la massa atomica media del carbonio tramite un calcolo. Qui, dobbiamo moltiplicare le masse atomiche di ciascun isotopo per il valore di abbondanza. Successivamente, dobbiamo prendere l'abbondanza come valore di due decimali, non come percentuale. Successivamente, possiamo aggiungere i valori ottenuti.
Per carbonio-12: 0,98 x 12=11,76
Per carbonio-13: 0,02 x 13=0,26
Massa atomica media del carbonio=11.76+0.26=12.02.
Qual è la differenza tra massa monoisotopica e massa media?
La massa monoisotopica e la massa media sono parametri importanti nella spettrometria di massa. Questi valori riguardano gli atomi di particolari elementi chimici. Il differenza fondamentale tra massa monoisotopica e massa media è quello la massa monoisotopica viene calcolata considerando un singolo isotopo, mentre la massa media viene calcolata considerando tutti gli isotopi abbondanti di un particolare elemento chimico.
Riepilogo – Massa monoisotopica vs massa media
La massa monoisotopica e la massa media sono parametri importanti nella spettrometria di massa. Questi valori riguardano gli atomi di particolari elementi chimici. Il differenza fondamentale tra massa monoisotopica e massa media è quello la massa monoisotopica viene calcolata considerando un singolo isotopo, mentre la massa media viene calcolata considerando tutti gli isotopi abbondanti di un particolare elemento chimico.
