La differenza fondamentale tra massa atomica e massa atomica media è che la massa atomica è la massa di un atomo, mentre la massa atomica media è la massa di un atomo di un particolare elemento chimico calcolata considerando gli isotopi di quell'elemento.
Spesso usiamo i termini massa atomica e massa atomica media in modo intercambiabile; tuttavia, sono due termini diversi.
Cos'è la massa atomica?
La massa atomica è la massa totale dei nucleoni presenti nel nucleo di un atomo. Un nucleone è un p7p o un neutrone. Quindi, la massa atomica è la massa totale dei protoni e dei neutroni presenti nel nucleo. Sebbene gli elettroni siano presenti anche negli atomi, la massa degli elettroni non viene utilizzata nei calcoli perché gli elettroni sono così piccoli e hanno una massa trascurabile rispetto ai protoni e ai neutroni.
A differenza della massa atomica relativa, qui calcoliamo la massa di ogni singolo atomo senza calcolare alcun valore medio. Pertanto, otteniamo valori diversi per le masse atomiche di diversi isotopi. Questo perché il numero di nucleoni presenti negli isotopi dello stesso elemento è diverso l'uno dall' altro.
Consideriamo un esempio:
La massa atomica dell'idrogeno=2
Quindi, la massa atomica dell'isotopo idrogeno-2 (Deuterio) viene calcolata come segue.
Il numero di protoni nel nucleo=1
Il numero di neutroni nel nucleo=1
Pertanto, la massa atomica dell'idrogeno=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Qui, tLa massa atomica è data dall'unità amu (unità di massa atomica). Un protone o un neutrone ha una massa di 1 amu.
Che cos'è la massa atomica media?
La massa atomica media è la massa di un atomo di un particolare elemento chimico calcolata considerando gli isotopi di quell'elemento. In questo, il valore della massa dipende dall'abbondanza naturale di un elemento chimico.
Ci sono due passaggi per calcolare la massa atomica media.
- Moltiplica la massa atomica di ciascun isotopo dall'abbondanza naturale (prendendo l'abbondanza come percentuale) separatamente.
- Somma i valori ottenuti per ottenere la massa atomica media.
Consideriamo un esempio:
Ci sono due isotopi del carbonio come il carbonio-12 e il carbonio-13. La loro abbondanza è rispettivamente del 98% e 2. Quindi possiamo determinare la massa atomica media del carbonio usando un calcolo. Qui, dobbiamo moltiplicare le masse atomiche di ciascun isotopo per il valore di abbondanza. Quindi, dobbiamo prendere l'abbondanza come valore di due decimali, non come percentuale. Successivamente, possiamo aggiungere i valori ottenuti.
Carbonio-12: 0,9812=11,76
Carbonio-13: 0,0213=0,26
Allora, la massa atomica media del carbonio è=11,76+0,26=12,02 g/mol.
Qual è la differenza tra massa atomica e massa atomica media?
Sebbene i termini massa atomica e massa atomica media suonino simili, sono due termini diversi. Il differenza fondamentale tra massa atomica e massa atomica media è quello la massa atomica è la massa di un atomo, mentre la massa atomica media è la massa di un atomo di un particolare elemento chimico calcolata considerando gli isotopi di quell'elemento. Il termine massa atomica si riferisce alla massa di un singolo atomo mentre il termine massa atomica media si riferisce alla massa di un elemento chimico.
Riepilogo – Massa atomica vs massa atomica media
La massa atomica si riferisce alla massa di un singolo atomo, ma la massa atomica media si riferisce alla massa media di un atomo di un particolare elemento chimico. Pertanto, la differenza chiave tra massa atomica e massa atomica media è che la massa atomica è la massa di un atomo, mentre la massa atomica media è la massa di un atomo di un particolare elemento chimico calcolata considerando gli isotopi di quell'elemento.
