Massa atomica vs massa molare
Gli atomi possono unirsi in varie combinazioni per formare molecole e altri composti. Le strutture molecolari danno i rapporti esatti degli atomi; quindi, possiamo scrivere formule molecolari per composti. Questi sono importanti per determinare le masse molecolari o le masse molari. Le molecole sono caratterizzate dalla loro massa. Conoscere la massa molecolare è utile quando si misurano i composti per le reazioni nel lavoro di laboratorio. Tuttavia, misurare una massa molecolare è difficile in quanto è una piccola massa. Pertanto, ci sono altri metodi che possiamo adottare per misurare le masse di atomi e molecole.
Cos'è la massa atomica?
Gli atomi sono composti principalmente da protoni, neutroni ed elettroni. La massa atomica è semplicemente la massa di un atomo. In altre parole, è la raccolta delle masse di tutti i neutroni, protoni ed elettroni in un singolo atomo, in particolare, quando l'atomo non è in movimento (massa a riposo). La massa a riposo è presa perché; secondo i fondamenti della fisica, è stato dimostrato che quando gli atomi si muovono ad altissima velocità le masse aumentano. Tuttavia, la massa degli elettroni è considerevolmente molto piccola rispetto alle masse dei protoni e dei neutroni. Quindi possiamo dire che il contributo degli elettroni a una massa atomica è minore. La maggior parte degli atomi nella tavola periodica ha due o più isotopi. Gli isotopi differiscono tra loro per avere un diverso numero di neutroni, anche se hanno la stessa quantità di protoni ed elettroni. Poiché la loro quantità di neutroni è diversa, ogni isotopo ha una massa atomica diversa. Se viene calcolata la media dell'intera massa dell'isotopo, è nota come peso atomico. Pertanto, la massa di un isotopo specifico è la massa atomica in un atomo, che ha diversi isotopi.
Cos'è la massa molare?
Questa è la massa di una sostanza per una data quantità. L'unità SI per la massa molare è g mol-1 Questo dà la quantità di atomi/molecole/composti presenti in una mole della sostanza. In altre parole, è la massa di Avogadro numero di atomi/molecole o composti. Questo è anche noto come peso molecolare. Tuttavia, nel peso molecolare, viene determinata la quantità di molecole in una mole. È importante misurare il peso di atomi e molecole nello scenario pratico, ma è difficile pesarli come singole particelle, poiché le loro masse sono molto piccole secondo i normali parametri di pesatura (grammi o chilogrammi). Pertanto, per colmare questa lacuna e misurare le particelle a livello macroscopico, è utile il concetto di massa molare. La definizione di massa molare è direttamente correlata all'isotopo carbonio-12. La massa di una mole di atomi di carbonio 12 è esattamente 12 grammi, ovvero la sua massa molare è esattamente 12 grammi per mole. La massa molare di molecole contenenti lo stesso atomo come O2 o N2 si calcola moltiplicando il numero di atomi per la massa molare degli atomi. La massa molare dei composti come NaCl o CuSO4 viene calcolata sommando le masse atomiche di ciascun atomo.
Qual è la differenza tra massa atomica e massa molare?
• La massa atomica è la massa di un singolo atomo. La massa molare fornisce la quantità di atomi/molecole/composti presenti in una mole della sostanza.
• La massa atomica si riferisce solo agli atomi, ma la massa molare si riferisce a qualsiasi atomo, molecola, ione, ecc.
