Differenza chiave – Massa formula vs massa molare
La massa della formula e la massa molare sono due proprietà fisiche delle molecole che mostrano una certa differenza tra loro. Entrambi questi parametri, la formula massa e massa molare, sono legati al peso degli elementi chimici (atomi, molecole, cellule unitarie). Poiché atomi, molecole e cellule unitarie sono particelle estremamente piccole; la massa di una particella è trascurabilmente piccola. Pertanto, la massa di 1 mol (massa di 6,021023 particelle in grammi) viene utilizzata come unità nell'analisi quantitativa. Elementi chimici diversi hanno valori di massa molare diversi (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1) poiché hanno un diverso numero di posizioni nel nucleo. Allo stesso modo, questo porta ad avere vari valori di massa molare unici per i composti chimici (NaCl–58,4426 g mol-1). La massa della formula viene calcolata considerando la formula empirica di un composto. È la somma dei valori di massa atomica dei singoli componenti nella formula empirica (H2O-18.00 g mol-1). Il differenza fondamentale tra massa della formula e massa molare è quello, la massa della formula di una molecola o di un composto è la somma dei pesi atomici degli atomi nella sua formula empirica mentre la massa molare è la massa in grammi di 1 mol di sostanza.
Cos'è la Formula Mass?
La massa della formula di una molecola o di un composto è la somma dei pesi atomici degli atomi nella formula empirica. Le unità di massa della formula "unità di massa atomica" (amu).
Calcolo della massa della formula
Esempio 1:
Qual è la formula della massa di NaCl (Massa atomica di Na=22.9898 amu, Massa atomica di Cl=35.4527 amu)?
Formula massa di NaCl=Na + Cl
=22.9898 amu + 35.4527 amu
=58.4425 amu
Esempio 2:
Qual è la massa della formula di C2H5OH (C=12.011 amu, H=1.00794 amu, O – 15.9994 amu)?
Formula massa di C2H5OH=2C + 6H + O
=2(12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
=46 amu
Cos'è la massa molare?
La massa molare è definita come la massa di 1 mole di sostanza. Ha le unità di g/mol o kg/mol. Ogni elemento chimico o composto chimico ha un valore unico per la massa molare.
Massa molare=Massa di una particella(NA – Costante di Avogadro)
NA= 6.0221023mol-1
Massa molare degli elementi
Elementi diversi hanno un valore di massa molare unico perché contengono un numero diverso di elettroni, protoni e neutroni. Ad esempio, La massa molare del carbonio è 12,01 g mol-1.
La massa molare del magnesio è 24.3050 g mol-1.
Massa molare di molecole e composti
La massa molare dell'acqua (H2O) è 18,00 g mol-1
La massa molare di Mg(OH)2 è 58,3197 g mol-1
| 1 mol di | Numero di particelle | Massa molare |
| C (elemento) | 6.0221023 atomi | 12.011 g mol-1 |
| Cu (elemento) | 6.0221023 atomi | 63.546 g mol-1 |
| Fe2O3 (composto ionico) | 6.0221023 celle unitarie | 159.70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (composto ionico) | 6.0221023 celle unitarie | 78.00 g mol-1 |
| CF4 (composto covalente) | 6.0221023 molecole | 88.01 g mol-1 |
| N2O5 (composto covalente) | 6.0221023 molecole | 108.011 g mol-1 |
| SiO2 (composto covalente) | 6.0221023 molecole | 60.09 g mol-1 |
Qual è la differenza tra Formula Mass e Molar Mass?
Definizione di formula di massa e massa molare
Massa formula: La massa formula (peso formula) di una molecola è la somma dei pesi atomici degli atomi nella sua formula empirica.
Massa molare: La massa molare è la massa in grammi di 1 mole di sostanza (il numero di particelle in una mole è pari a 6.0221023).
Usa
Massa formula: la massa formula viene calcolata per i composti chimici. Viene calcolato utilizzando la formula empirica.
Massa molare: la massa molare viene calcolata per sostanze chimiche che contengono molte entità elementari come elementi chimici, composti chimici ionici e covalenti.
Base di calcolo
Massa della formula: diversi elementi chimici nei composti chimici danno masse diverse della formula.
Masse molari: diverse masse atomiche portano a differenze nelle masse molari. La massa atomica di un elemento (in unità di massa atomica – amu) è uguale alla sua “massa molare”
Esempio: considera NH4NO3
Massa formula (NH4NO3): N + H + O
=(14.01 amu2) + (1.008 amu 4) + (16.00 amu3)
=80.05 amu
Massa molare (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
