Differenza chiave – Formula Unità di massa vs massa molecolare
La massa unitaria della formula o la massa della formula di un composto è la massa della formula empirica di quel composto. La formula empirica di un composto è la formula chimica che fornisce il rapporto tra i diversi atomi presenti in quel composto in piccoli numeri interi. In altre parole, è il rapporto minimo tra gli elementi chimici in un composto. Non fornisce il numero effettivo di ciascun elemento chimico. Quando la massa di questa formula viene misurata, è nota come massa unitaria della formula. La massa molecolare di un composto è la massa di una molecola di una particolare sostanza. Il più delle volte, i termini massa molare e massa molecolare sono usati in modo intercambiabile, sebbene siano termini distinti. La massa molare è la massa di una mole della sostanza mentre la massa molecolare non è la massa di una mole di una sostanza. Per le molecole semplici, la massa della formula e la massa molecolare sono le stesse. Ma per i composti complessi, c'è una grande differenza tra due valori. Il differenza fondamentale tra la massa dell'unità della formula e la massa molecolare è quello il valore della massa dell'unità della formula è sempre più piccolo o simile alla massa molecolare della stessa sostanza mentre il valore della massa molecolare è sempre maggiore o simile alla massa dell'unità della formula della stessa sostanza sostanza.
Cos'è la Formula Unit Mass?
La massa unitaria della formula o la massa della formula è la massa della formula empirica di una particolare sostanza. Ciò significa che è la somma delle masse atomiche degli elementi chimici presenti nella formula empirica. La formula empirica è la formula chimica di una sostanza che fornisce il rapporto più semplice tra gli elementi chimici presenti in una sostanza. Ad esempio, la formula empirica per C6H12O6 (glucosio) è CH 2O. Consideriamo alcuni esempi per comprendere il concetto.
Calcolo della massa unitaria della formula
Formula unità di massa di composti semplici
Per composti semplici come NaCl (cloruro di sodio), la formula empirica e la formula molecolare sono le stesse. Il valore dell'unità di massa della formula è, (Massa atomica di Na) + (massa atomica di Cl)=(23 + 35,5) amu=58,5 amu
Formula unità di massa di composti complessi
Per composti complessi come C11H22O11 (saccarosio), il la formula empirica è CH2 Quindi la massa unitaria della formula è
(Massa atomica di C) + 2(massa atomica di H) + (massa atomica di O)=(12 + {2×1} + 16) amu=30 amu.
Per i composti polimerici, l'unità di massa della formula è la massa di un'unità ripetitiva. Un polimero è una macromolecola composta da molti piccoli composti noti come monomeri. Un'unità ripetitiva rappresenta il monomero o i monomeri utilizzati per produrre il composto polimerico. Quindi, è equivalente alla formula empirica di un composto complesso.
Cos'è la massa molecolare?
La massa molecolare è la massa di una molecola di una particolare sostanza. È anche noto come peso molecolare. Il peso molecolare è calcolato come somma della massa atomica di tutti gli elementi chimici presenti nella molecola considerando i rapporti effettivi tra tali elementi.
Pertanto, per composti grandi e complessi, il valore della massa unitaria della formula è sempre maggiore di quello della massa molecolare. Ma per molecole piccole e semplici, entrambe possono essere uguali.
Calcolo della massa molecolare
Consideriamo alcuni esempi per capire il metodo di calcolo.
Esempio: glucosio
La formula chimica del glucosio è C6H12O6. Pertanto il peso molecolare del glucosio è,
6(Massa atomica di C) + 12(massa atomica di H) + 6(massa atomica di O)
=6(12 amu) + 12(1 amu) + 6(16 amu)
=(72 + 12 + 96) amu
=180 amu.
Figura 01: Molecola di glucosio
Esempio: carbonato di calcio
La formula chimica del carbonato di calcio è CaCO3, che è anche la formula empirica di quel composto. Pertanto, il peso molecolare del carbonato di calcio è,
(Massa atomica di Ca) + (massa atomica di C) + 3(massa atomica di O)
=(40 + 12 + {3 x 16}) amu
=100 amu
Quali sono le somiglianze tra la formula di massa dell'unità e la massa molecolare?
- Sia la Formula Unit Mass e Molecular Mass sono misure di peso di sostanze.
- Sia la Formula Unit Mass e Molecular Mass hanno la stessa unità di misura.
Qual è la differenza tra la formula dell'unità di massa e la massa molecolare?
Formula unità di massa vs massa molecolare |
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| La massa unitaria della formula o la massa della formula è la massa della formula empirica di una particolare sostanza. | La massa molecolare è la massa di una molecola in una particolare sostanza. |
| Valore | |
| Il valore della massa unitaria della formula è sempre inferiore o simile alla massa molecolare della stessa sostanza. | Il valore della massa molecolare è sempre maggiore o simile alla formula della massa unitaria della stessa sostanza. |
Riepilogo – Formula Unit Mass vs Molecular Mass
La massa unitaria della formula è la massa della formula empirica di una particolare sostanza. La massa molecolare di una sostanza è la massa effettiva di una molecola di una particolare sostanza. La differenza tra la massa dell'unità della formula e la massa molecolare è che il valore della massa dell'unità della formula è sempre più piccolo o simile alla massa molecolare della stessa sostanza mentre il valore della massa molecolare è sempre maggiore o simile alla massa dell'unità della formula della stessa sostanza.
