Massa vs massa molare
Sappiamo di massa anche se nella nostra vita quotidiana usiamo comunemente il concetto di peso invece di massa. Il peso di una persona è un prodotto della massa del suo corpo e della gravità della terra. Poiché questo effetto gravitazionale è lo stesso su tutta la terra, è più conveniente parlare in termini di peso. Ma quando parliamo in termini di oggetti più piccoli come molecole e atomi di sostanza, vengono utilizzati i concetti di massa molecolare e massa molare. Ci sono differenze nella massa e nella massa molare di una sostanza che risulteranno chiare dopo aver letto questo articolo.
In teoria, la massa di una sostanza è la sua massa relativa espressa in termini di massa di un atomo di carbonio che è stata presa come 12. In pratica, tuttavia, la massa molecolare di una sostanza è considerata la somma delle masse atomiche degli atomi costituenti la molecola. Ad esempio, se dobbiamo calcolare la massa molecolare del monossido di carbonio dobbiamo sommare le masse atomiche di carbonio e idrogeno. Poiché la massa atomica del carbonio è 12 e quella dell'ossigeno è 16, la massa molecolare del monossido di carbonio è 12+16=28. Allo stesso modo, se la sostanza è anidride carbonica, sappiamo che sono coinvolti due atomi di ossigeno, quindi la massa molecolare della CO2 sarà calcolata come segue: 12+ 16×2=44
La massa molecolare è un numero adimensionale.
La massa in grammi di una mole di una sostanza è chiamata massa molare. Sostanze diverse hanno masse molari diverse, e questo perché atomi di elementi diversi hanno un numero diverso di elettroni, protoni e neutroni. Una mole di una sostanza contiene 6.022 x 1023 atomi di quella sostanza. Questo è anche noto come numero di Avogadro. La massa molare del carbonio è 12.011 g mentre quella del magnesio è 24,3050 g.
Ma quando si tratta di massa molare dei composti, il primo passo è calcolarne la massa molecolare, che è la somma delle masse atomiche degli elementi costitutivi. Prendiamo l'esempio dell'acqua.
Massa molecolare dell'acqua=2 x 1.00794 (massa atomica dell'idrogeno) + 15.9994 (massa atomica dell'ossigeno)=18.0153
Massa molare di un composto molecolare=massa molecolare in grammi/ 1 mole di composto
Quindi la massa molare dell'acqua=18.0153/ 1 mole di H2O
Differenza tra massa e massa molare
• La massa, o massa molecolare di una sostanza, è la massa di una molecola della sostanza ed è la somma delle masse atomiche degli elementi costitutivi
• La massa molare è la massa in grammi di una mole di una sostanza che è il numero di atomi in una mole della sostanza. È un numero costante chiamato numero di Avogadro.
• Mentre la massa molecolare è un numero adimensionale espresso rispetto alla massa dell'atomo di carbonio, la massa molare è espressa in grammi
• Molti pensano che entrambi i termini siano uguali ma in pratica la massa media non è la stessa della massa di una singola molecola
• Quando si considerano le piccole molecole, la differenza è minuscola e le due sono più o meno uguali
