La differenza fondamentale tra unità di massa atomica e massa atomica è che l'unità di massa atomica è l'unità che usiamo per misurare la massa di un atomo mentre la massa atomica è la massa di un particolare singolo atomo.
Esprimere il peso degli atomi o delle molecole era un problema per gli scienziati nelle prime fasi. Poiché gli atomi sono estremamente piccoli, non possiamo misurare le loro masse usando unità regolari come chilogrammi o grammi o anche in microgrammi. Pertanto, gli scienziati hanno escogitato un nuovo concetto per misurarli.
Cos'è l'unità di massa atomica?
Le masse di atomi sono estremamente piccole. Pertanto, non possiamo esprimerli in normali unità di massa come grammi o chilogrammi. Quindi, dobbiamo usare un' altra unità chiamata unità di massa atomica (amu) per misurare la massa atomica. Un'unità di massa atomica è un dodicesimo della massa di un isotopo C-12, che è 1,66 X 10−27 kg. Quando dividiamo la massa di un atomo per un dodicesimo della massa di un isotopo C-12, possiamo ottenere la sua massa relativa. E questo valore è un numero piccolo, che è facile da usare nei calcoli e per altri scopi. Tuttavia, nell'uso generale, quando diciamo la massa atomica relativa di un elemento, intendiamo il suo peso atomico (perché lo calcoliamo considerando tutti gli isotopi).
Prima di utilizzare il carbonio-12 come standard per misurare l'unità di massa atomica, le persone usavano altri elementi. Ad esempio, H-1 è stato utilizzato per primo. Successivamente, l'hanno modificato per ridurre gli errori. Successivamente, hanno utilizzato elementi con masse più elevate. Il prossimo standard era l'ossigeno-16. Successivamente, con la scoperta della presenza di isotopi dell'ossigeno e altri problemi ad esso correlati, è stata misurata l'unità di massa atomica rispetto all'isotopo di carbonio-12.
Cos'è la massa atomica?
Gli atomi contengono principalmente protoni, neutroni ed elettroni. La massa atomica è semplicemente la massa di un atomo. In altre parole, è la raccolta delle masse di tutti i neutroni, protoni ed elettroni in un singolo atomo, in particolare, quando l'atomo non è in movimento (massa a riposo). Dovremmo prendere la massa a riposo perché, secondo i fondamenti della fisica, quando gli atomi si muovono ad altissima velocità le masse aumentano.
Figura 01: La massa atomica di Mercurio è 200,59 amu
Tuttavia, la massa degli elettroni è considerevolmente piccola rispetto alla massa dei protoni e dei neutroni. Pertanto, possiamo dire che il contributo di un elettrone alla massa atomica è minore. La maggior parte degli atomi nella tavola periodica ha due o più isotopi. Gli isotopi differiscono tra loro per avere un diverso numero di neutroni, anche se hanno la stessa quantità di protoni ed elettroni. Poiché la loro quantità di neutroni è diversa, ogni isotopo ha una massa atomica diversa. La media dell'intera massa dell'isotopo è il peso atomico. Pertanto, la massa di un isotopo specifico è la massa atomica in un atomo, che ha diversi isotopi.
Qual è la differenza tra unità di massa atomica e massa atomica?
La massa atomica è la massa di un atomo specifico (senza prendere la massa media degli isotopi). L'unità di massa atomica è il 1/12 della massa dell'isotopo di carbonio -12. Quindi, la differenza chiave tra unità di massa atomica e massa atomica è quella l'unità di massa atomica è l'unità che usiamo per misurare la massa di un atomo mentre la massa atomica è la massa di un particolare singolo atomo. Inoltre, possiamo usare l'unità di massa atomica per indicare le masse relative di altri atomi rispetto alla massa C-12.
L'infografica qui sotto sulla differenza tra unità di massa atomica e massa atomica riassume tutte queste differenze.
Riepilogo – Unità di massa atomica vs massa atomica
L'unità di massa atomica è l'unità di misura della massa atomica di un singolo atomo. Il differenza fondamentale tra unità di massa atomica e massa atomica è quello l'unità di massa atomica è l'unità che usiamo per misurare la massa di un atomo mentre la massa atomica è la massa di un particolare singolo atomo.
