Differenza chiave – Ottetto vs Duplet
Ci sono atomi o composti chimicamente attivi e inattivi presenti in natura. Questa caratteristica dipende principalmente dal numero di elettroni presenti nei gusci più esterni degli atomi. Gli atomi che hanno gusci incompleti possono diventare attivi per completare la loro configurazione elettronica per diventare stabili. Gli atomi che sono inattivi hanno una configurazione elettronica completa; quindi, questi atomi non reagiscono con nessun altro atomo se non in condizioni speciali. I gas nobili sono sempre di natura inattiva. Quindi, sono conosciuti come gas inerti. I gas inerti sono nell'ottava colonna della tavola periodica. Altri elementi nello stesso periodo (riga) tendono ad ottenere la configurazione elettronica del gas inerte alla fine di quel periodo, che è la forma più stabile in natura. Gli atomi attivi tendono a completare il numero di elettroni secondo la regola dell'ottetto o la regola del dulet. Il differenza fondamentale tra ottetto e dupletto è quello l'ottetto è un atomo o uno ione con un massimo di otto elettroni nel guscio più esterno mentre il dupletto è un atomo con il massimo di due elettroni nel guscio più esterno.
Cos'è un ottetto?
Un ottetto è un atomo o uno ione con otto elettroni nel guscio più esterno di quell'atomo. Tutti i gas nobili tranne l'elio hanno otto elettroni e sono di natura inerte. La configurazione elettronica di un gas nobile finirà sempre come segue.
ns2 np6
Ad esempio, la configurazione elettronica di Neon è 1s22s22p6. Il neon è un gas inerte.
Altri elementi con sette, sei, ecc.gli elettroni nell'orbitale più esterno tendono a obbedire alla regola dell'ottetto ottenendo elettroni dall'esterno; alcuni altri elementi aventi uno, due, ecc. elettroni tendono a perdere elettroni e ottenere la configurazione elettronica del gas inerte più vicino. Ma altri elementi nel mezzo della tavola periodica formeranno nuovi legami con elementi che hanno elettroni in eccesso per condividere quegli elettroni e diventare un ottetto.
Figura 01: Neon, un ottetto
Cos'è un Duplet?
L'atomo di idrogeno e l'atomo di elio sono gli elementi più piccoli in natura e hanno un solo orbitale attorno al loro nucleo. Questo orbitale è chiamato orbitale 1s. Questo orbitale può contenere un massimo di due elettroni. L'atomo di idrogeno ha un elettrone e l'elio ha due elettroni. Quindi, l'elio è chiamato duple. L'elio ha il numero massimo di elettroni che può avere; quindi è un elemento stabile in natura. Pertanto, l'elio è anche un gas inerte. Ma l'idrogeno ha un solo elettrone e l'unico orbitale che ha è incompleto. Pertanto, l'atomo di idrogeno da solo è molto reattivo e tende a formare un legame covalente con un altro atomo di idrogeno condividendo gli unici elettroni che hanno. Quindi questi atomi di idrogeno diventano duplici poiché ora hanno due elettroni nei loro orbitali più esterni. Ma il litio può anche comportarsi come un dulet rimuovendo l'elettrone dal suo orbitale più esterno. La configurazione elettronica del litio è 1s22s1 Rimuovendo l'elettrone 2s1, può diventare una doppietta. In tal caso, He, H– e Li+ sono doppiette che possono esistere come doppiette stabili.
Tutti i duplicati hanno una configurazione elettronica che termina come segue.
ns2
Figura 02: Elio, un duple
Qual è la differenza tra Octet e Duplet?
Ottetto vs Duple |
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| L'ottetto ha otto elettroni nel guscio più esterno. | Duplet ha due elettroni nel guscio più esterno. |
| Configurazione elettronica comune | |
| Ottetto ha ns2 np6 tipo configurazione elettronica alla fine. | Duplet ha una configurazione di tipo ns2 alla fine. |
| Numero di orbitali | |
| Ottetto può avere un minimo di due orbitali. | Un duple ha un solo orbitale. |
| Tipo di orbitali | |
| Un ottetto può avere tutti i tipi di orbitali come s, p, d, f, ecc. | Duplet ha solo s orbitale. |
Riepilogo – Ottetto vs Duplet
Tutti gli elementi tendono a diventare stabili. Ma con configurazioni elettroniche incomplete, gli atomi non possono essere stabili; quindi, diventano molto reattivi per riempire i gusci di elettroni guadagnando, perdendo o condividendo elettroni. Gli atomi o le molecole che obbediscono alla regola dell'ottetto o del dulet sono stabili. Il differenza fondamentale tra ottetto e duple è quello l'ottetto ha otto elettroni nel suo orbitale più esterno mentre il dupletto ha due elettroni nel suo orbitale.
