Numero di massa vs massa atomica
Gli atomi sono composti principalmente da protoni, neutroni ed elettroni. Alcune di queste subparticelle hanno una massa; pertanto, contribuiscono alla massa totale dell'atomo. Tuttavia, alcune particelle subatomiche come gli elettroni non hanno una massa significativa. Per ogni isotopo di un elemento esiste una specifica massa atomica e un numero di massa.
Cos'è la massa atomica?
La massa atomica è semplicemente la massa di un atomo. In altre parole, è la raccolta delle masse di tutti i neutroni, protoni ed elettroni in un singolo atomo, in particolare, quando l'atomo non si muove (massa a riposo). La massa a riposo viene presa perché, secondo i fondamenti della fisica, è stato dimostrato che quando gli atomi si muovono a velocità molto elevate le masse aumentano. Tuttavia, la massa degli elettroni è considerevolmente molto piccola rispetto alle masse dei protoni e dei neutroni. Quindi possiamo dire che il contributo degli elettroni a una massa atomica è minore. La maggior parte degli atomi nella tavola periodica ha due o più isotopi. Gli isotopi differiscono tra loro per avere un diverso numero di neutroni, anche se hanno la stessa quantità di protoni ed elettroni. Poiché la loro quantità di neutroni è diversa, ogni isotopo ha una massa atomica diversa.
Inoltre, le masse degli atomi sono estremamente piccole, quindi non possiamo esprimerle in normali unità di massa come grammi o chilogrammi. Per i nostri scopi, stiamo usando un' altra unità chiamata unità di massa atomica (amu) per misurare la massa atomica. 1 unità di massa atomica è un dodicesimo della massa di un isotopo C-12. Quando la massa di un atomo è divisa per la massa di un dodicesimo della massa di un isotopo C-12, si ottiene la sua massa relativa. Tuttavia, nell'uso generale quando diciamo la massa atomica relativa di un elemento, intendiamo il loro peso atomico (perché è calcolato considerando tutti gli isotopi). La massa atomica e i pesi atomici sono usati in modo intercambiabile dalla maggior parte delle persone. Tuttavia, hanno significati diversi e provoca un errore significativo nei calcoli del materiale sfuso se questi due vengono presi come uno.
Cos'è il numero di massa?
Il numero di massa è il numero totale di neutroni e protoni in un nucleo di atomo. La raccolta di neutroni e protoni è anche nota come nucleoni. Pertanto, il numero di massa può anche essere definito come il numero di nucleoni in un nucleo di un atomo. Normalmente, questo è indicato nell'angolo superiore sinistro dell'elemento (come apice) come un valore intero. Isotopi diversi hanno numeri di massa diversi, perché il loro numero di neutroni varia. Pertanto, il numero di massa di un elemento fornisce la massa dell'elemento in numeri interi. La differenza tra il numero di massa e il numero atomico di un elemento dà il numero di neutroni che ha.
Qual è la differenza tra il numero di massa e la massa atomica?
• La massa atomica è la massa di un atomo. Numero di massa indica il numero totale di neutroni e protoni (nucleoni) in un nucleo di un atomo.
• Il numero di massa è un valore intero mentre la massa atomica è spesso un valore decimale.
