Differenza chiave: ionizzazione vs dissociazione
Ionizzazione e dissociazione sono due processi importanti in chimica. La ionizzazione e la dissociazione sono spesso confuse, specialmente nel caso della dissoluzione di composti ionici. Si potrebbe pensare che la dissoluzione dei composti ionici provochi la ionizzazione poiché i composti ionici si dissolvono in acqua, producendo particelle o ioni carichi. Ma questo è un esempio di dissociazione poiché i composti ionici sono già fatti di ioni. Quindi, la differenza chiave tra ionizzazione e dissociazione è quella la ionizzazione è la produzione di nuovi ioni per guadagno o perdita di elettroni mentre la dissociazione è la scissione o la separazione di ioni che già esistono in un composto.
Cos'è la ionizzazione?
La ionizzazione è il processo che produce un atomo carico o una molecola per guadagno o perdita di un elettrone. Questo processo produce una particella carica. In questo processo, gli atomi elettricamente neutri diventano particelle caricate elettricamente. Questa carica può essere positiva o negativa. Ciò dipende dal guadagno o dalla perdita di un elettrone. Se un atomo o una molecola perde un elettrone, si caricherà positivamente mentre se guadagna un elettrone dall'esterno si caricherà negativamente. Il processo di ionizzazione è solitamente irreversibile, il che significa che se un atomo o una molecola guadagna un elettrone, non rilascia quell'elettrone indietro; se un atomo perde un elettrone, non riprenderà un elettrone. Ciò accade quando la perdita o il guadagno di questo elettrone provoca uno ione stabile, che obbedisce alla regola dell'ottetto.
A volte il termine ionizzazione viene confuso con dissociazione. Se si considera un composto ionico come il cloruro di sodio (NaCl), formerà ioni quando disciolto in acqua. Sebbene questo formi ioni, questa non è ionizzazione. Poiché il NaCl solido è diviso nei suoi ioni o i loro legami ionici sono rotti, non può essere definito ionizzazione. Pertanto, la scissione di un legame ionico non è un processo di ionizzazione perché un elettrone ha già dato a un atomo dall' altro atomo ed esiste solo un'attrazione elettrostatica. Quindi, si può dire che i composti che hanno legami ionici non prenderanno parte alla ionizzazione. Sebbene i composti ionici non possano subire la ionizzazione, i composti covalenti che hanno legami covalenti tra gli atomi possono subire un processo di ionizzazione. Questo perché la condivisione degli elettroni avviene nei legami covalenti e la ionizzazione di quei composti produrrà nuove particelle cariche che erano assenti nel composto precedente. Ma la ionizzazione si verifica solo nei composti covalenti polari aventi atomi con una notevole differenza di elettronegatività. In caso contrario, la ionizzazione non si verificherà a causa del forte legame covalente. La ionizzazione avviene anche nei metalli. Lì, gli ioni metallici carichi positivamente vengono prodotti rilasciando elettroni dagli atomi di metallo.
Figura 01: Ionizzazione
Cos'è la dissociazione?
La dissociazione si riferisce alla rottura o alla scissione di un composto in particelle più piccole. Il processo di dissociazione può portare a prodotti che sono elettricamente carichi o neutri. Ciò non comporta il guadagno o la perdita di elettroni da parte degli atomi. A differenza del processo di ionizzazione, la dissociazione è la separazione di ioni che già esistevano in un composto. A volte, la dissociazione può anche produrre particelle neutre. Ad esempio, la ripartizione di N2O4 risulta nella produzione di due molecole di NO2 I processi di dissociazione sono reversibili il più delle volte. Ciò significa che gli ioni separati possono essere riorganizzati per produrre il composto precedente. Ad esempio, come accennato in precedenza, la dissoluzione di NaCl è un processo di dissociazione e produce due particelle cariche. Ma il NaCl solido può essere ottenuto di nuovo con date condizioni appropriate, il che dimostra che la dissociazione è reversibile. A differenza della ionizzazione, la dissociazione avviene nei composti ionici.
Figura 02: Dissociazione del cloruro di sodio nell'acqua
Qual è la differenza tra ionizzazione e dissociazione?
Ionizzazione vs dissociazione |
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| La ionizzazione è il processo che produce nuove particelle cariche. | La dissociazione è la separazione di particelle cariche che già esistono in un composto. |
| Composto iniziale | |
| La ionizzazione coinvolge composti covalenti polari o metalli | La dissociazione coinvolge composti ionici. |
| Prodotto | |
| La ionizzazione produce sempre particelle cariche | La dissociazione produce particelle cariche o particelle elettricamente neutre. |
| Processo | |
| Il processo di ionizzazione è irreversibile. | La dissociazione è reversibile. |
| Obbligazioni | |
| La ionizzazione implica legami covalenti tra atomi | La dissociazione coinvolge legami ionici nei composti. |
Riepilogo – Ionizzazione vs dissociazione
Ionizzazione e dissociazione sono due processi diversi. Pertanto, è molto importante capire la differenza tra questi due processi. La differenza chiave tra ionizzazione e dissociazione è quella la dissociazione è il processo di separazione delle particelle cariche che esistevano già nel composto mentre la ionizzazione è la formazione di nuove particelle cariche che erano assenti nel composto precedente.
