Il differenza fondamentale tra dissociazione e solvatazione è quello la dissociazione è la scomposizione di una sostanza negli atomi o ioni da cui è composta la sostanza mentre la solvatazione è la dissoluzione di una sostanza in un solvente a causa delle forze di attrazione tra le molecole di solvente e i componenti della sostanza.
La dissociazione e la solvatazione si trovano spesso nella chimica analitica e in quella inorganica, per quanto riguarda la scomposizione di sostanze chimiche in base alle diverse interazioni tra atomi e ioni in una sostanza.
Cos'è la dissociazione?
Il termine dissociazione si riferisce alla scomposizione o scissione di un composto in particelle più piccole. Il processo di dissociazione forma prodotti che sono caricati elettricamente o neutri. Questo significa; i prodotti della dissociazione possono essere ionici o non ionici. Tuttavia, ciò non comporta il guadagno o la perdita di elettroni da parte degli atomi.
Figura 01: Dissociazione della molecola BrOH
In contrasto con il processo di ionizzazione, la dissociazione comporta la separazione di ioni che esistevano già in un composto. A volte, la dissociazione può anche produrre particelle neutre, ad esempio, la scomposizione di N2O4 risulta nella produzione di due molecole di NO 2 I processi di dissociazione sono il più delle volte reversibili. Ciò significa che gli ioni separati possono essere riorganizzati per produrre il composto precedente. Ad esempio, come accennato in precedenza, la dissoluzione di NaCl è un processo di dissociazione e produce due particelle cariche. Ma il NaCl solido può essere ottenuto di nuovo con date condizioni appropriate, il che dimostra che la dissociazione è reversibile. A differenza della ionizzazione, la dissociazione avviene nei composti ionici.
Cos'è la risoluzione?
La solvatazione è la dissoluzione di una sostanza in un particolare solvente. La solvatazione avviene a causa della forza di attrazione tra le molecole del solvente e le molecole di soluto. Di solito, le forze di attrazione coinvolte in questo processo sono legami ione-dipolo e attrazioni di legame idrogeno. Queste forze di attrazione provocano la dissoluzione di un soluto in un solvente.
Figura 02: Risoluzione del composto ionico di cloruro di sodio nell'acqua
Le interazioni ione-dipolo possono essere trovate tra composti ionici e solventi polari. Per esempio. l'acqua è un solvente polare. Quando il cloruro di sodio viene aggiunto all'acqua, le molecole di acqua polare attirano separatamente gli ioni sodio e gli ioni cloruro, provocando la rottura degli ioni sodio e cloruro. Ciò provoca la rottura del composto ionico del cloruro di sodio.
Qual è la differenza tra dissociazione e risoluzione?
Dissociazione e solvatazione sono termini che descrivono come diverse sostanze si rompono in piccoli pezzi o atomi/ioni a seconda delle interazioni. Il differenza fondamentale tra dissociazione e solvatazione è quello la dissociazione è la scomposizione di una sostanza negli atomi o ioni da cui è composta la sostanza mentre la solvatazione è la dissoluzione di una sostanza in un solvente a causa delle forze di attrazione tra le molecole di solvente e i componenti della sostanza.
La tabella sotto mostra più differenze tra dissociazione e solvatazione.
Riepilogo – Dissociazione vs risoluzione
Il differenza fondamentale tra dissociazione e solvatazione è quello la dissociazione è la scomposizione di una sostanza negli atomi o ioni da cui è composta la sostanza mentre la solvatazione è la dissoluzione di una sostanza in un solvente a causa delle forze di attrazione tra molecole di solvente e componenti della sostanza.
