La differenza fondamentale tra l'energia del legame e l'energia di dissociazione del legame è che l'energia del legame è un valore medio mentre l'energia di dissociazione del legame è un valore particolare per un particolare legame.
Come proposto dal chimico americano G. N. Lewis, gli atomi sono stabili quando contengono otto elettroni nel loro guscio di valenza. La maggior parte degli atomi ha meno di otto elettroni nei loro gusci di valenza (tranne i gas nobili nel gruppo 18 della tavola periodica); pertanto, non sono stabili. Quindi, questi atomi tendono a reagire tra loro, a diventare stabili. Può verificarsi formando legami ionici, legami covalenti o legami metallici a seconda dell'elettronegatività degli atomi. Quando due atomi hanno una differenza di elettronegatività simile o molto bassa, reagiscono insieme, formano un legame covalente condividendo gli elettroni. L'energia di legame e l'energia di dissociazione del legame sono due concetti relativi ai legami chimici covalenti.
Cos'è Bond Energy?
Quando si formano i legami, viene rilasciata una certa quantità di energia. Al contrario, la rottura del legame richiede una certa quantità di energia. Per un certo legame chimico, questa energia è costante. E la chiamiamo energia di legame. Pertanto, l'energia di legame è la quantità di calore richiesta per rompere una mole di molecole nei suoi atomi corrispondenti.
Inoltre, possiamo osservare l'energia di un legame chimico in varie forme come energia chimica, energia meccanica o energia elettrica. Tuttavia, alla fine, tutte queste energie si convertono in calore. Pertanto, possiamo misurare l'energia del legame in kilojoule o kilocalorie.
Figura 01: Bond Energy
Inoltre, l'energia del legame è un indicatore della forza del legame. Ad esempio, i legami più forti sono difficili da rompere. Pertanto, le loro energie di legame sono più grandi. D' altra parte, i legami deboli hanno piccole energie di legame e sono facili da scindere. L'energia del legame indica anche la distanza del legame. Energie di legame più elevate significano che la distanza di legame è bassa (quindi, la forza di legame è alta). Inoltre, quando l'energia di legame è bassa, la distanza di legame è maggiore. Come accennato nell'introduzione, l'elettronegatività gioca un ruolo nella formazione del legame. Quindi, anche l'elettronegatività degli atomi contribuisce all'energia di legame.
Cos'è l'energia di dissociazione del legame?
L'energia di dissociazione del legame è anche una misura della forza del legame. Possiamo definirlo come il cambiamento di entalpia che avviene quando un legame subisce la scissione per omolisi. L'energia di dissociazione del legame è specifica per un singolo legame.
In questo caso, lo stesso legame può avere energie di dissociazione del legame diverse a seconda della situazione. Ad esempio, ci sono quattro legami CH in una molecola di metano e tutti i legami CH non hanno la stessa energia di dissociazione del legame.
Figura 02: Alcune energie di dissociazione del legame per i complessi di coordinamento
Quindi, nella molecola di metano, le energie di dissociazione del legame per i legami CH sono 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol e 339 kJ/mol. È perché la prima rottura del legame forma una specie radicale tramite omolisi, quindi la seconda rottura del legame si verifica da una specie radicale, che richiede più energia della prima. Allo stesso modo, passo dopo passo le energie di dissociazione del legame cambiano.
Qual è la differenza tra l'energia di legame e l'energia di dissociazione del legame?
L'energia di legame è il valore medio delle energie di dissociazione del legame in fase gas (solitamente a una temperatura di 298 K) per tutti i legami dello stesso tipo all'interno della stessa specie chimica. Tuttavia, l'energia di legame e l'energia di dissociazione del legame non sono la stessa cosa. L'energia di dissociazione del legame è la variazione di entalpia standard quando un legame covalente viene scisso dall'omolisi per dare frammenti; che sono generalmente specie radicali. Pertanto, la differenza chiave tra l'energia del legame e l'energia di dissociazione del legame è quella l'energia del legame è un valore medio mentre l'energia di dissociazione del legame è un valore particolare per un particolare legame.
Ad esempio, nella molecola di metano, le energie di dissociazione del legame per i legami C-H sono 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol e 339 kJ/mol. Tuttavia, l'energia di legame del C-H del metano è 414 kJ/mol, che è la media di tutti e quattro i valori. Inoltre, per una molecola, l'energia di dissociazione del legame potrebbe non essere necessariamente uguale all'energia del legame (come per l'esempio di metano sopra indicato). Per una molecola biatomica, l'energia di legame e l'energia di dissociazione del legame sono le stesse.
Qui sotto l'infografica sulla differenza tra energia di legame ed energia di dissociazione del legame fornisce maggiori dettagli sulle differenze.
Riepilogo – Energia di legame vs Energia di dissociazione del legame
L'energia di dissociazione del legame è diversa dall'energia del legame. L'energia di legame è il valore medio di tutte le energie di dissociazione del legame di una molecola. Quindi, la differenza chiave tra l'energia del legame e l'energia di dissociazione del legame è che l'energia del legame è un valore medio mentre l'energia di dissociazione del legame è un valore particolare per un particolare legame.
